【題目】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如下表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為18。下列敘述正確的是

A. 氫化物的沸點：X<Z

B. 簡單離子的半徑：Y<X

C. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>W

D. W與氫形成的所有化合物中的化學(xué)鍵均為極性共價鍵

【答案】B

【解析】由元素在周期表中的位置可知，W、X為第二周期，Y、Z為第三周期，設(shè)Y的最外層電子數(shù)為n，則W的最外層電子數(shù)為n+1、X的最外層電子數(shù)為n+2、Z的最外層電子數(shù)為n+3，則n+n+1+n+2+n+3=18，解得n=3，則Y為Al元素，W為N元素，X為O元素，Z為Cl元素，A．X為O元素，對應(yīng)的氫化物分子之間可形成氫鍵，沸點比HCl高，即沸點：X＞Z，A錯誤；N．X為O、Y為Al，對應(yīng)的離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡單離子的半徑：Y＜X，B正確；C．Y為Al，對應(yīng)的氧化物的水化物為兩性氫氧化物，W為N，對應(yīng)的氧化物的水化物溶液呈酸性，則氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y＜W，C錯誤；D．氮與氫形成的所有化合物中的化學(xué)鍵可能含有非極性共價鍵，例如N2H4等，D錯誤；答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高純硅是現(xiàn)代信息、半導(dǎo)體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應(yīng)如下：

下列說法正確的是 (　　)

A. 自然界中存在大量的單質(zhì)硅

B. 步驟電弧爐中的化學(xué)方程式為SiO2＋CSi＋CO2↑

C. 二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，而硅不能與氫氟酸反應(yīng)

D. SiHCl3(沸點33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸點67.6 ℃)，通過蒸餾(或分餾)可提純SiHCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】加碘鹽的主要成分是NaCl，還添加了適量的KIO3。下列說法中正確的是 ( )

A. KIO3和NaCl為離子化合物，均只含離子鍵

B. KIO3中陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

C. 23Na37Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是8∶7

D. 次碘酸的結(jié)構(gòu)式為H—O—I

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)漂白粉或漂粉精的有效成分是______（填化學(xué)式）；

寫出將氯氣通入冷的消石灰中制取漂白粉的方程式____。

(2)的水溶液俗稱_____，是制備硅膠和木材防火劑的原料。

(3)________是制造光導(dǎo)纖維的重要原料，生產(chǎn)普通玻璃和水泥都用到的原料是__。

(4)NO2是______色有毒氣體，NO2與水反應(yīng)的方程式為___________，標(biāo)準(zhǔn)狀況下67.2L NO2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子______mol。

(5)中國的瓷器馳名世界，制備陶瓷是以黏土[主要成分Al2Si2O5(OH)4]為原料，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成。若以氧化物形式表示黏土的組成，應(yīng)寫為：________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述錯誤的是

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3>SiH4

B. 如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl>C>Si

C. 若X-和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X>Y

D. 在周期表中金屬與非金屬分界處的鍺是一種優(yōu)良的半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），選用試劑和分離方法能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>

混合物

試劑

分離方法

A

乙烷（乙烯）

（H+）KMnO4

洗氣

B

乙醇（H2O）

新制CaO

蒸餾

C

苯（苯酚）

溴水

過濾

D

乙酸乙酯（乙酸）

NaOH溶液

蒸餾

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)濃硫酸和濃硝酸的敘述錯誤的是

A. 濃H2SO4具有吸水性，因而可作干燥劑

B. 稀硝酸中可大量含有Cu2+、Fe2+、Cl-、SO

C. 濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，能使鋁鈍化，故常用鋁罐車運輸冷的濃硝酸

D. 向50mL18.4mol/LH2S04溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的H2S04的物質(zhì)的量小于0.46mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】資料顯示：鋅與濃硫酸共熱除生成二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣；在加熱的條件下二氧化硫可被CuO氧化。為驗證該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物及性質(zhì)，設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置（設(shè)鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X）。

(1)上述裝置的連接順序為：氣體X→A→____→A→ → → →D;

(2)反應(yīng)開始后，觀察到第一個裝置A中的品紅溶液褪色，實驗結(jié)束后取適量該溶液于試管中并加熱，現(xiàn)象為______________；

(3)裝置C的作用是____，C中的NaOH溶液不能用下列____代替；

a.酸性KMnO4溶液 b.CaCl2溶液 c.飽和NaHSO3溶液

裝置D的作用是____________；

(4)氣體X中可能含有H2的原因是____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（12分）

CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強(qiáng)化劑。以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl2·6H2O的一種新工藝流程如下圖：

已知：

①鈷與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Co＋2HCl=CoCl2＋H2↑

②CoCl2·6H2O熔點86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110~120℃時，失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鈷。

③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

開始沉淀

2.3

7.5

7.6

3.4

完全沉淀

4.1

9.7

9.2

5.2

請回答下列問題：

（1）在上述新工藝中，用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料，其主要優(yōu)點為 　 。

（2）加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至a，a的范圍是 ；

（3）操作Ⅰ包含3個基本實驗操作，它們是 、 和過濾。

（4）制得的CoCl2·6H2O需減壓烘干的原因是 　 。

（5）為測定產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量，某同學(xué)將一定量的樣品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，過濾，并將沉淀烘干后稱量其質(zhì)量。通過計算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100％，其原因可能是 （任寫1點）。

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