【題目】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如下表所示,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為18。下列敘述正確的是
A. 氫化物的沸點:X<Z
B. 簡單離子的半徑:Y<X
C. 最高價氧化物對應水化物的酸性:Y>W
D. W與氫形成的所有化合物中的化學鍵均為極性共價鍵
【答案】B
【解析】由元素在周期表中的位置可知,W、X為第二周期,Y、Z為第三周期,設Y的最外層電子數(shù)為n,則W的最外層電子數(shù)為n+1、X的最外層電子數(shù)為n+2、Z的最外層電子數(shù)為n+3,則n+n+1+n+2+n+3=18,解得n=3,則Y為Al元素,W為N元素,X為O元素,Z為Cl元素,A.X為O元素,對應的氫化物分子之間可形成氫鍵,沸點比HCl高,即沸點:X>Z,A錯誤;N.X為O、Y為Al,對應的離子具有相同的核外電子排布,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,則簡單離子的半徑:Y<X,B正確;C.Y為Al,對應的氧化物的水化物為兩性氫氧化物,W為N,對應的氧化物的水化物溶液呈酸性,則氧化物對應水化物的酸性:Y<W,C錯誤;D.氮與氫形成的所有化合物中的化學鍵可能含有非極性共價鍵,例如N2H4等,D錯誤;答案選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】高純硅是現(xiàn)代信息、半導體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎材料。工業(yè)上提純硅有多種路線,其中一種工藝流程示意圖及主要反應如下:
下列說法正確的是 ( )
A. 自然界中存在大量的單質(zhì)硅
B. 步驟電弧爐中的化學方程式為SiO2+CSi+CO2↑
C. 二氧化硅能與氫氟酸反應,而硅不能與氫氟酸反應
D. SiHCl3(沸點33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸點67.6 ℃),通過蒸餾(或分餾)可提純SiHCl3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】加碘鹽的主要成分是NaCl,還添加了適量的KIO3。下列說法中正確的是 ( )
A. KIO3和NaCl為離子化合物,均只含離子鍵
B. KIO3中陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
C. 23Na37Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是8∶7
D. 次碘酸的結(jié)構(gòu)式為H—O—I
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)漂白粉或漂粉精的有效成分是______(填化學式);
寫出將氯氣通入冷的消石灰中制取漂白粉的方程式____。
(2)的水溶液俗稱_____,是制備硅膠和木材防火劑的原料。
(3)________是制造光導纖維的重要原料,生產(chǎn)普通玻璃和水泥都用到的原料是__。
(4)NO2是______色有毒氣體,NO2與水反應的方程式為___________,標準狀況下67.2L NO2與水反應轉(zhuǎn)移電子______mol。
(5)中國的瓷器馳名世界,制備陶瓷是以黏土[主要成分Al2Si2O5(OH)4]為原料,經(jīng)高溫燒結(jié)而成。若以氧化物形式表示黏土的組成,應寫為:________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述錯誤的是
A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4
B. 如圖所示實驗可證明元素的非金屬性:Cl>C>Si
C. 若X-和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù):X>Y
D. 在周期表中金屬與非金屬分界處的鍺是一種優(yōu)良的半導體材料
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),選用試劑和分離方法能達到實驗目的的是
混合物 | 試劑 | 分離方法 | |
A | 乙烷(乙烯) | (H+)KMnO4 | 洗氣 |
B | 乙醇(H2O) | 新制CaO | 蒸餾 |
C | 苯(苯酚) | 溴水 | 過濾 |
D | 乙酸乙酯(乙酸) | NaOH溶液 | 蒸餾 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)濃硫酸和濃硝酸的敘述錯誤的是
A. 濃H2SO4具有吸水性,因而可作干燥劑
B. 稀硝酸中可大量含有Cu2+、Fe2+、Cl-、SO
C. 濃硝酸具有強氧化性,能使鋁鈍化,故常用鋁罐車運輸冷的濃硝酸
D. 向50mL18.4mol/LH2S04溶液中加入足量的銅片并加熱,充分反應后,被還原的H2S04的物質(zhì)的量小于0.46mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】資料顯示:鋅與濃硫酸共熱除生成二氧化硫氣體外,還可能產(chǎn)生氫氣;在加熱的條件下二氧化硫可被CuO氧化。為驗證該反應的氣體產(chǎn)物及性質(zhì),設計了如下圖所示的實驗裝置(設鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X)。
(1)上述裝置的連接順序為:氣體X→A→____→A→ → → →D;
(2)反應開始后,觀察到第一個裝置A中的品紅溶液褪色,實驗結(jié)束后取適量該溶液于試管中并加熱,現(xiàn)象為______________;
(3)裝置C的作用是____,C中的NaOH溶液不能用下列____代替;
a.酸性KMnO4溶液 b.CaCl2溶液 c.飽和NaHSO3溶液
裝置D的作用是____________;
(4)氣體X中可能含有H2的原因是____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(12分)
CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))制取CoCl2·6H2O的一種新工藝流程如下圖:
已知:
①鈷與鹽酸反應的化學方程式為:Co+2HCl=CoCl2+H2↑
②CoCl2·6H2O熔點86℃,易溶于水、乙醚等;常溫下穩(wěn)定無毒,加熱至110~120℃時,失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鈷。
③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 |
開始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 7.6 | 3.4 |
完全沉淀 | 4.1 | 9.7 | 9.2 | 5.2 |
請回答下列問題:
(1)在上述新工藝中,用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料,其主要優(yōu)點為 。
(2)加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至a,a的范圍是 ;
(3)操作Ⅰ包含3個基本實驗操作,它們是 、 和過濾。
(4)制得的CoCl2·6H2O需減壓烘干的原因是 。
(5)為測定產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量,某同學將一定量的樣品溶于水,再向其中加入足量的AgNO3溶液,過濾,并將沉淀烘干后稱量其質(zhì)量。通過計算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分數(shù)大于100%,其原因可能是 (任寫1點)。
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