Question

已知A為金屬單質(zhì)，在以下各步反應(yīng)的最后生成物E是白色沉淀
（1）試確定A、B、C、D、E各為何物，寫出其化學(xué)式．
A、

 

B、

 

C、

 

D、

 

、E

 

（2）寫出各步反應(yīng)的離子方程式．
①（此反應(yīng)寫化學(xué)方程式）

 

．
②

 

．
③

 

．
④

 

．
⑤

 

．
⑥

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷

專題：

分析：根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，A為金屬單質(zhì)，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成C，C又與過(guò)量的二氧化碳反應(yīng)生成E，可以確定A為Al，結(jié)合圖中各物質(zhì)反應(yīng)條件可推知D為Al₂（SO₄）₃，C為NaAlO₂，E為Al（OH）₃，B為AlCl₃，據(jù)此答題．

解答： 解：根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，A為金屬單質(zhì)，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成C，C又與過(guò)量的二氧化碳反應(yīng)生成E，可以確定A為Al，結(jié)合圖中各物質(zhì)反應(yīng)條件可推知D為Al₂（SO₄）₃，C為NaAlO₂，E為Al（OH）₃，B為AlCl₃，
（1）根據(jù)上面的分析可知，A為Al，B為AlCl₃，C為NaAlO₂，D為Al₂（SO₄）₃，E為Al（OH）₃，
故答案為：Al；AlCl₃；NaAlO₂；Al₂（SO₄）₃；Al（OH）₃； 
（2）反應(yīng)①為鋁和氯氣反應(yīng)生成氯化鋁，反應(yīng)方程式為2Al+3Cl₂

△   .

2AlCl₃，反應(yīng)②為鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，反應(yīng)③為鋁和稀硫酸的置換反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑，反應(yīng)④氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁，反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，反應(yīng)⑤偏鋁鈉與過(guò)量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為AlO₂^-+2H₂O+CO₂=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，反應(yīng)⑥為硫酸鋁與氨水反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案為：2Al+3Cl₂

△   .

2AlCl₃；2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑；Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；AlO₂^-+2H₂O+CO₂=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，涉及常用化學(xué)用語(yǔ)等，難度中等，答題時(shí)要熟練掌握元素化合物知識(shí)，A是能與氫氧化鈉反應(yīng)的金屬單質(zhì)是推斷突破口．