設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、1mol Cl2與足量Fe反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B、分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g
C、46g NO2和N2O4混合氣體含有原子數(shù)為3NA
D、常溫下，0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：基本概念與基本理論
分析：A、氯氣和鐵反應生成氯化鐵，電子轉(zhuǎn)移依據(jù)全部反應的氯氣計算；
B、依據(jù)氣體摩爾體積的應用條件是標準狀況為22.4L/mol分析；
C、NO2和N2O4混合氣體最簡式為NO2，只需計算46gNO2中所含原子數(shù)即可；
D、溶液體積不知不能計算微粒數(shù)；
解答： 解：A、氯氣和鐵反應生成氯化鐵，電子轉(zhuǎn)移依據(jù)全部反應的氯氣計算，1mol Cl2與足量Fe反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故A錯誤；
B、依據(jù)氣體摩爾體積的應用條件是標準狀況為22.4L/mol分析，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體物質(zhì)的量為1mol，溫度壓強不知體積不一定為22.4L，質(zhì)量為28g，故B錯誤；
C、NO2和N2O4混合氣體最簡式為NO2，只需計算46gNO2中所含原子數(shù)=
46g
46g/mol
×3×NA=3NAmol，故C正確；
D、溶液體積不知不能計算微粒數(shù)，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要是物質(zhì)組成特征分析，氣體摩爾體積的條件應用，氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移計算應用，掌握基礎是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C是中學化學的常見物質(zhì)，它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）若D是具有氧化性的單質(zhì)，A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；C為紅棕色氣體．則A轉(zhuǎn)化為B反應的化學方程式為
 
．
（2）若D是具有氧化性的單質(zhì)，A元素屬于短周期主族金屬元素，則B轉(zhuǎn)化為C的化學方程式為
 
．
（3）若D是具有氧化性的單質(zhì)，B、C均能發(fā)生銀鏡反應，寫出A轉(zhuǎn)化為B反應的化學方程式為
 
，寫出B與足量的銀氨溶液反應的化學方程式
 
．
（4）若D為氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B具有兩性的氫氧化物，則B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗中，反應速率加快屬于由催化劑引起的是（　�。�
A、電解水時，加少量硫酸可使電解速率加快
B、H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出氣體
C、在木炭粉中加入微量氯酸鉀，燃燒時極為劇烈
D、用鋅與稀硫酸反應制備氫氣時，加入少量硫酸銅加快反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)金屬及化合物用途說法中，不正確的是（　�。�
A、鈉鉀合金可用于快中子反應堆作熱交換劑
B、鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，常用于制造信號彈和焰火
C、銅化學性質(zhì)不活潑，故古代用作鑄幣材料
D、鋁和Fe2O3混合物在常溫下會發(fā)生劇烈反應，可以用于野外焊接鋼軌

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列說法不正確的是（　�。�
A、等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl（aq）離子總數(shù)大于NaClO（aq）中離子總數(shù)
B、pH=3的硫酸溶液中水的電離程度等于pH=11的氨水溶液中水的電離程度
C、0.1 mol/L的NaHA溶液pH=5，則溶液：c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A）
D、向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列圖中的實驗方案，能達到實驗目的是（　�。�
A B C D
實驗方案
實驗目的 探究溫度對平衡的影響
2NO2→N2O4		 比較HCl、H2CO2和
H2SiO3的酸性強弱		 除去CO2氣體中混有的SO2 驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、34g H2O2中含有的陰離子數(shù)為NA
B、標準狀況下，22.4L O2作氧化劑時轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4NA
C、T℃時，1L pH=6純水中，含10-6NA個OH-
D、10L 0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中，Na+、CO32-總數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

CO2是一種主要的溫室氣體，研究CO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義．
（1）金剛石和石墨燃燒反應中的能量變化如圖所示．
①在通常狀況下，金剛石和石墨中，
 
（填“金剛石”或“石墨”）更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為
 
kJ?mol-1．
②石墨與CO2反應生成CO的熱化學方程式：
 

（2）采用電化學法可將CO2轉(zhuǎn)化為甲烷．試寫出以氫氧化鉀水溶液作電解質(zhì)時，該轉(zhuǎn)化的電極反應方程式
 
．
（3）CO2為原料還可合成多種物質(zhì)．工業(yè)上常以CO2（g）與H2（g）為原料合成乙醇．
①已知：H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ?mol-1
2CO（g）+4H2 （g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=-256.1kJ?mol-1．則：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H=
 
．
②如圖1是一種以煙道氣為原料合成乙醇的工作原理示意圖．
對上述流程的分析，下列說法正確的是
 
．

A．該流程至少包含4種形式的能量轉(zhuǎn)化
B．裝置X中陰極反應為：2H2O-4e-=4H++O2↑
C．合成塔中生成乙醇的反應是化合反應
D．流程設計體現(xiàn)了綠色化學思想
③如圖2所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現(xiàn)場酒
精檢測．該電池負極的電極反應為
 
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科目：高中化學 來源： 題型：

乙醇分子中各化學鍵如圖所示，寫出乙醇各種鍵斷裂的化學反應方程式

鍵①斷裂：
 

鍵②和⑤斷裂：
 

鍵①和③斷裂：
 
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