下列說法正確的是
A．SO2有漂白性，所以能使品紅溶液、溴水、KMnO4溶液褪色
B．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同
C．能使品紅溶液褪色的不一定是SO2
D．SO2和Cl2都能漂白，若將兩種氣體同時(shí)通入，漂白效果會更好
C
A選項(xiàng)中，SO2使品紅溶液褪色是由于其漂白性，但使溴水、KMnO4溶液褪色卻是因?yàn)槠溥�原性，將溴水、KMnO4還原。B選項(xiàng)中漂白粉，Na2O2褪色原理是因?yàn)檠趸裕钚蕴渴且驗(yàn)槲侥芰�，SO2是因?yàn)榕c有色色素結(jié)合生成無色物質(zhì)。D選項(xiàng)中SO2和Cl2同時(shí)漂白會相互反應(yīng)生成鹽酸和硫酸（SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl），從而都喪失漂白性。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)(括號中)對應(yīng)關(guān)系正確的是(　　)
A．在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大(脫水性)
B．在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)(氧化性、酸性)
C．蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海綿狀的炭生成(吸水性)
D．濃硫酸可用來干燥某些氣體(不揮發(fā)性)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，由下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出結(jié)論錯(cuò)誤的是
A．SO2使高錳酸鉀溶液褪色，說明SO2具有漂白性
B．不小心將濃硫酸濺到手上，應(yīng)立即用大量的水沖洗
C．常溫下濃硫酸可以用鋁罐儲存，說明鋁能在冷的濃硫酸中鈍化
D．蔗糖加入濃硫酸后變黑，說明濃硫酸具有脫水性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于說法或操作中不正確的是                             （    ）
A．不慎將水銀溫度計(jì)打碎在地上，可在水銀上覆蓋一層硫磺粉以避免發(fā)生汞中毒
B．濃H2SO4時(shí)不慎沾在皮膚上，用布擦后，用水沖洗，再用NaHCO3溶液（3-5%）沖洗
C．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

銅粉放入稀硫酸中，加熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生，當(dāng)加入下列一種物質(zhì)后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色，同時(shí)有氣體逸出，該物質(zhì)是
A．Fe2（SO4）3B．Na2CO3C．KNO3D．FeSO4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在化學(xué)課上，圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻。然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時(shí)觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體。請回答：
（1）生成的黑色物質(zhì)是         （填化學(xué)式）。
（2）刺激性氣味的氣體主要成分是           （填化學(xué)式），產(chǎn)生該氣體的化學(xué)方程式為                                                             。
（3）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，表明濃硫酸具有                  （填序號）。
①酸性       ②吸水性      ③脫水性      ④強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于二氧化硫的判斷錯(cuò)誤的是
A．無色無氣味B．有毒C．能使品紅褪色D．非金屬氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

(6分)32g Cu與一定量的濃硫酸加熱后，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)方程式如右： Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
問：(1)得到SO2氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)是多少？
(2)把所得的CuSO4  配制成250mL CuSO4 溶液，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

I、磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。
（1）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應(yīng)為：
2Ca3（PO4）2＋6SiO26CaSiO3＋P4O10      10C＋P4O10P4＋10CO
每生成1mol P4時(shí)，就有__________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
（2）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是常用的還原劑。在維生素C（化學(xué)式C6H8O6）的水溶液中加入過量I2溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應(yīng)為：C6H8O6＋I(xiàn)2C6H6O6＋2H＋＋2I－   2＋I(xiàn)2＋2I－在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol·L－1 I2溶液V1mL，充分反應(yīng)后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2, 消耗b mol·L－1Na2S2O3溶液V2mL。該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是___________mol。
（3）在酸性溶液中，碘酸鉀（KIO3）和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：2＋5＋2H＋I2＋5＋H2O生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來衡量該反應(yīng)的速率。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示：  

該實(shí)驗(yàn)的目的是______________；表中X＝__________mL
Ⅱ、稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊(yùn)藏量居世界首位。
（4）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無水CeCl3可用加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備。其中NH4Cl的作用是_______________________.
（5）在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH≈3，Ce3＋通過下列反應(yīng)形成Ce（OH）4沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式：
Ce3＋＋H2O2＋H2OCe（OH）4↓＋______________

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