15．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中錯誤的是（　�。�
A．4.6g金屬鈉變成Na+，失去的電子數(shù)為0.2NA
B．1.0L 1mol/L NaOH水溶液中含有的氧原子數(shù)為NA
C．17g NH3所含的電子數(shù)為10NA
D．9.5g MgCl2 溶于水所得溶液中含Cl-數(shù)為0.2NA

分析 A、求出鈉的物質的量，然后根據(jù)鈉反應后變?yōu)?1價來分析；
B、氫氧化鈉溶液中，除了氫氧化鈉外，水也含氧原子；
C、求出氨氣的物質的量，然后根據(jù)氨氣中含10個電子來分析；
D、求出氯化鎂的物質的量，然后根據(jù)1mol氯化鎂中含2mol氯離子來分析．

解答 解：A、4.6g鈉的物質的量為0.2mol，而鈉反應后變?yōu)?1價，故0.2mol鈉反應后失去0.2NA個電子，故A正確；
B、氫氧化鈉溶液中，除了氫氧化鈉外，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的個數(shù)多于NA個，故B錯誤；
C、17g氨氣的物質的量為1mol，而氨氣中含10個電子，故1mol氨氣中含電子為10NA個，故C正確；
D、9.5g氯化鎂的物質的量為0.1mol，而1mol氯化鎂中含2mol氯離子，故0.1mol氯化鎂中含0.2NA個氯離子，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列生活中常見的變化中，均屬于化學變化的一組是（　�。�
A．工業(yè)制氧、鋼鐵生銹B．石蠟熔化、干冰升華
C．糧食釀酒、煙花燃放D．汽油揮發(fā)、云消霧散

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．依據(jù)原子結構知識回答：
（1）Si基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p2；S的價層電子排布式3s23p4．
（2）基態(tài)的26Fe原子有4個未成對電子，F(xiàn)e2+的外圍電子排布圖．
（3）四種元素（Cu、K、O、F）中第一電離能最小的是K，電負性最大的是F．
（4）下列有關微粒性質的排列順序中，錯誤的是B
A．元素的電負性：P＜O＜F             B．元素的第一電離能：C＜N＜O
C．離子半徑：O2-＞Na+＞Mg2+        D．原子的未成對電子數(shù)：Mn＞Si＞Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．過氧化氫在二氧化錳作用下分解放出氧氣的反應機理如下：
①MnO2+H2O2+2H+→Mn2++O2↑+2H2O
②Mn2++H2O2→MnO2+2H+
（1）下列說法正確的是D
A、H2O2在①是氧化劑，在②中是還原劑
B、Mn2+在①中是還原產(chǎn)物，在②中是氧化產(chǎn)物
C、在①中每生成1mol O2 轉移的電子數(shù)為2.408×1024
D、在二氧化錳催化作用下，1mol H2O2分解生成0.5mol O2
（2）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應，紫紅色溶液退去成為無色溶液
①寫出并配平該氧化還原反應的化學方程式：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H20．
②反應中氧化劑是KMnO4；被氧化元素是氧元素；若有0.5mol H2O2參加此反應，電子轉移個數(shù)為NA．
（3）有人說過氧化氫可視為二元弱酸，則其電離方程式為H2O2?HO2-+H+，HO2-?H++O22-；把過氧化氫滴入含有酚酞的氫氧化鈉溶液中，溶液顏色褪去，其原因有兩種說法，一種認為過氧化氫的酸性起作用，另一種說法認為過氧化氫的票百姓，你的實驗驗證方法和結論是在褪色后的溶液中，加入適量的NaOH溶液，若又出現(xiàn)紅色，則第一同學的觀點正確；若未出現(xiàn)紅色，則另一同學的觀點正確；
（4）還有人說過氧化氫有漂白性是因為它有氧化性性質．過氧化氫分子是極性分子，其分子空間構型是不對稱（填對稱或不對稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于糖類、蛋白質、油脂和維生素的說法中，正確的是（　�。�
A．它們的組成都含有C、H、O、N等元素
B．在一定條件下，都能發(fā)生水解反應
C．蛋白質和氨基酸一樣具有兩性
D．淀粉溶液中加稀硫酸加熱水解后，加入新制銀氨溶液加熱可以產(chǎn)生銀鏡

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知：硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉（H2N-CH2-COONa）即可得到配合物A．其結構如圖1所示
（1）元素N和O的第一電離能大小關系為：N大于O（填“大于”或“小于”或“等于”），解釋其原因N原子價電子排布為2s22p3，p能級半充滿，原子穩(wěn)定，第一電離能較高．
（2）Cu元素基態(tài)原子的外圍電子（價電子）排布式為3d104s1．
（3）氨基乙酸鈉分解產(chǎn)物之一為二氧化碳．寫出二氧化碳的一種等電子體：N2O（或SCN-、N3-等）（寫化學式，一種即可）．
（4）請寫出氧原子的核外電子排布圖．
（5）配合物A中碳原子的軌道雜化類型為sp3、sp2．
（6）銅的立方晶胞結構如圖2所示
①晶胞中銅原子的個數(shù)為4．
②已知NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，銅晶胞的參數(shù)為a=x cm則銅的密度為$\frac{256}{{N}_{A}{x}^{3}}$g/cm3（只寫出含有x和NA的表達式即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律．甲同學設計了如圖裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規(guī)律．A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣．
（1）A處的離子方程式：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
（2）B處現(xiàn)象為變藍C處現(xiàn)象為紅紙褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質的系統(tǒng)命名中，錯誤的是（　�。�
A．  2，4-二甲基己烷
B．   2-甲基-4-戊炔
C．   3-甲基-2-丁醇
D．CH3-CHBr-CHBr-CH3      2，3-二溴丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質暴露在空氣中易變質的是（　�。�
A．生石灰B．木炭C．硫酸鋇D．氯化鈉

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