16．設(shè)NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．4.6g NO2（g）和N2O4（g）的混合物中含有0.3NA個(gè)原子
B．0.1mol乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成0.1NA個(gè)乙酸乙酯分子
C．常溫下將5.6gFe投入足量濃硫酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.3NA
D．Na2O2與足量H2O發(fā)生反應(yīng)，每生成2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），電子轉(zhuǎn)移數(shù)0.4NA

分析 A、NO2與N2O4的最簡式均為NO2；
B、酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
C、根據(jù)常溫下鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化判斷；
D、過氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，則生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移了2mol電子．

解答 解：A、NO2與N2O4的最簡式均為NO2，故4.6g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為0.1mol，則含0.3NA個(gè)原子，故A正確；
B、酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故生成的乙酸乙酯的分子個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、由于常溫下鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，阻止了反應(yīng)的進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；
D、n（O2）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，過氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，則生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移了2mol電子，故則生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移了0.2mol電子．轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA，故D錯(cuò)誤，
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．對于放熱反應(yīng)A2+B2═C2，下列說法正確的是（　�。�
A．產(chǎn)物C2所具有的總能量高于反應(yīng)物A2和B2所具有的總能量
B．反應(yīng)物A2和B2所具有的總能量高于產(chǎn)物C2所具有的總能量
C．破壞A2和B2分子內(nèi)的化學(xué)鍵所吸收的總能量高于形成C2分子內(nèi)的化學(xué)鍵所放出的總能量
D．破壞A2和B2分子內(nèi)的化學(xué)鍵所放出的總能量高于形成C2分子內(nèi)的化學(xué)鍵所吸收的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．實(shí)驗(yàn)室以蛇紋石酸浸出液（主要含F(xiàn)e3+，還有一定量的Al3+、Mn2+、Ca2+、Mg2+等）為原料制備高純氧化鐵，流程如圖1：

已知流程中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如表：
氫氧化物 Fe3+ Fe2+ Al3+
開始沉淀的pH1.15.83.0
沉淀完全的pH3.28.85.0
（1）“還原”時(shí)，應(yīng)選擇C（填字母）．
A．Zn粉              B．NaClO溶液              C．Fe粉
（2）“濾渣”的主要成分除含有少量MnF2外，還含有CaF2、MgF2（填化學(xué)式）．
（3）“沉錳”時(shí)，已知：Ksp（MnS）=4.65×10-14．為確保沉錳完全[即溶液中c（Mn2+）＜1.0×10-6 mol•L-1]，應(yīng)保持溶液中c（S2-）＞4.65×10-8mol•L-1mol•L-1．
（4）“除鋁”時(shí)，控制溶液pH的范圍為5.0～5.8．
（5）“氧化”時(shí)，常用酸性K2Cr2O7溶液檢測是否殘留未被氧化的金屬離子，該反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+14H++6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
（6）“沉鐵”時(shí)，反應(yīng)溫度為85℃條件下，反應(yīng)時(shí)間和反應(yīng)終點(diǎn)pH對鐵的沉淀率的影響分別如圖2所示，則最佳的工藝條件是反應(yīng)時(shí)間30min、終點(diǎn)pH=3.5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L己烷中含有的碳碳鍵數(shù)為2.5NA
B．2molNO和1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)，反應(yīng)后容器中的分子數(shù)小于2NA
C．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-數(shù)目為NA
D．1molNa與O2完全反應(yīng)．生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論相對應(yīng)且正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色證明該溶液中存在Na+、不含K+
B用濃鹽酸和石灰石反應(yīng)聲生的氣體直接通入Na2SiO3溶液中Na2SiO3溶液變渾濁C元素的非金屬性大于Si元素
C將石蠟油在碎瓷片上加熱，產(chǎn)生的氣體通過酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液紫紅色褪去石蠟油分解產(chǎn)生了不同于烷烴的氣體，且該氣體具有還原性
D某溶液加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定存在SO42-或者Ag+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．XX化妝品從純天然植物中提取，不含任何化學(xué)物質(zhì)
B．紅寶石、瑪瑙、水晶、鉆石等制作裝飾品的材枓，其物質(zhì)的主要成份都是硅酸鹽
C．氫氧燃料電池、硅太陽能電池中都利用了原電池原理
D．鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲氫材科

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．KMnO4常用作氧化劑、防腐劑、消毒劑、漂白劑和水處理劑等．
（1）在K2MnO4溶液中通入CO2可制得KMnO4，副產(chǎn)物是黑色沉淀M．該反應(yīng)中氧化
劑與還原劑的質(zhì)量之比為1：2．由鋰離子有機(jī)高聚物、鋰及M構(gòu)成原電池，
電池反應(yīng)為Li+M=LiM（s），消耗8.7gM時(shí)轉(zhuǎn)移0.1mol電子．則該電池正極的電極反應(yīng)
為MnO2+e-+Li+=LiMnO2．
（2）電解K2MnO4溶液加以制備KMnO4．工業(yè)上，通常以軟錳礦（主要成分是MnO2）與KOH的混合物在鐵坩堝（熔融池）中混合均勻，小火加熱至熔融，即可得到綠色的K2MnO4，化學(xué)方程式為2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O．用鎳片作陽極（鎳不參與反應(yīng)），鐵片作陰極，電解K2MnO4溶液可制備KMnO4．上述過程用流程圖表示如圖：

則D的化學(xué)式為KOH；陽極的電極反應(yīng)式為MnO42--e-=MnO4-．
（3）實(shí)驗(yàn)室用KMnO4制備O2和Cl2．取0.4mol KMnO4固體加熱一段時(shí)間后，收集到a mol
O2，在反應(yīng)后的殘留固體中加入足量濃鹽酸，加熱又收集到b mol Cl2．設(shè)錳元素全部轉(zhuǎn)化成Mn2+存在于溶液中，當(dāng)a+b=0.8mol時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成Cl2的體積為13.44L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．若把元素周期表原來的主副族及族號取消，從左到右共有18列，則下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．第17列為鹵族元素
B．第9列元素中沒有非金屬元素
C．只有第2列元素原子的最外層有2個(gè)電子
D．在整個(gè)18列元素中，第3列元素種類最多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)．下到有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，太陽能電池的主要成分是單質(zhì)硅
B．墨水是一種膠體，不同墨水混用時(shí)可能使銘筆流水不暢或者堵塞
C．食品包裝袋內(nèi)常用硅膠、生石灰和還原鐵粉，其作用相同
D．用鋁制容器盛裝濃硫酸的原因是其表面發(fā)生鈍化反應(yīng)

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