(10分)取0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計)，測得混合溶液的pH＝8。試回答以下問題：
(1)混合溶液的pH＝8的原因是_____________________________________________
_________________________________________________(用離子方程式表示)。
(2)混合溶液中由水電離出的c(H＋)________0.1 mol/L NaOH溶液中由水電離出的c(H＋) (填“>”、“<”或“＝”)。
(3)求出混合液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字)：
c(Na＋)－c(A－)＝________mol/L；c(OH－)－c(HA)＝________mol/L。
(4)已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。

（10分，每空2分）(1)A－＋H2O??HA＋OH－　(2)>  (3)9.9×10－7　1×10－8　(4)>　

解析

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

(11分) 實驗室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液450 mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是　　  (填序號)，

儀器C的名稱是          ，

本實驗所需玻璃儀器E規(guī)格為　　　　  mL。

(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有　　　　　(填序號)。

A.配制一定體積準確濃度的標準溶液      B.長期貯存溶液

C.用來加熱溶解固體溶質(zhì)                   D.量取一定體積的液體

(3)在配制NaOH溶液實驗中，其他操作均正確。若定容時仰視刻度線，則所配制溶液濃度

         0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度　　　　　　0.1 mol/L。

(4)根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為　　　　mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實驗室有10 mL、25mL、50 mL量筒，應選用　　　　mL規(guī)格的量筒最好。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

(10分)25時，如果取0.1 mol·L－1HA溶液與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計)，測得混合溶液的pH＝8，試回答以下問題：

（1）混合溶液的pH=8的原因                                （用離子方程式表示）；

（2）混合溶液中由水電離出的c(H+)       0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水電離出的c(H+)；(填“＞”、“＜”或“＝”)

（3）求出混合液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字)：

c (Na+)－c (A－)＝                     mol·L－1；

（4）已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH           7 (填“＞”、“＜”或“＝”)；

（5）將相同溫度下相同濃度的四種溶液：

A．NH3·H2O   B．NH4A    C．NH4HSO4    D．NH4Cl按NH4+濃度由大到小的順序排列           （填序號）

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省揚州、南通、泰州、宿遷四市高三第二次調(diào)研測試化學試卷（解析版） 題型：簡答題

過氧化鎂(MgO2)易溶于稀酸，溶于酸后產(chǎn)生過氧化氫，在醫(yī)學上可作為解酸劑等。過氧化鎂產(chǎn)品中常會混有少量MgO，實驗室可通過多種方案測定樣品中過氧化鎂的含量。

（1）某研究小組擬用右圖裝置測定一定質(zhì)量的樣品中過氧化鎂的含量。

①實驗前需進行的操作是             ．稀鹽酸中加入少量FeCl3溶液的作用是              。

②用恒壓分液漏斗的優(yōu)點有：使分液漏斗中的溶液順利滴下；                      。

③實驗終了時，待恢復至室溫，先              ，再平視刻度線讀數(shù)。

（2）實驗室還可通過下列兩種方案測定樣品中過氧化鎂的含量：

方案I：取a g樣品，加入足量稀鹽酸，充分反應后再加入 NaOH溶液至Mg2＋沉淀完全，過濾、洗滌后，將濾渣充分灼燒，最終得到b g固體。 

方案Ⅱ：稱取0.1 g樣品置于碘量瓶中，加入15 mL0.6 mol/LKI溶液和足量鹽酸，搖勻后在暗處靜置5 min，然后用0.1 mol/L Na2S2O3溶液滴定，滴定到終點時共消耗VmL Na2S2O3溶液。(已知：I2+2Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI)

①已知常溫下Ksp[Mg(OH)2]=l×10－11。為使方案I中Mg2+完全沉淀[即溶液中c(Mg2+)≤l ×10－5mol/L]，溶液的pH至少應調(diào)至           。方案I中過氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)為       (用含a、b的表達式表示)。

②方案Ⅱ中滴定前需加入少量          作指示劑；樣品中過氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)為             （用含V的表達式表示)。

 

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科目：高中化學 來源：2012屆內(nèi)蒙古高二上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

(10分)25時，如果取0.1 mol·L－1HA溶液與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計)，測得混合溶液的pH＝8，試回答以下問題：

（1）混合溶液的pH=8的原因                                 （用離子方程式表示）；

（2）混合溶液中由水電離出的c(H+)        0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水電離出的c(H+)；(填“＞”、“＜”或“＝”)

（3）求出混合液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字)：

c (Na+)－c (A－)＝                      mol·L－1；

（4）已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH            7 (填“＞”、“＜”或“＝”)；

（5）將相同溫度下相同濃度的四種溶液：

A．NH3·H2O    B．NH4A    C．NH4HSO4    D．NH4Cl按NH4+濃度由大到小的順序排列            （填序號）

 

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