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12．今年是門捷列夫誕辰181周年，下列事實不能用元素周期律解釋的只有（　　）
A．堿性：KOH＞NaOHB．相對原子質量：Ar＞K
C．酸性HClO4＞H2SO4D．元素的金屬性：Mg＞Al

分析 A．元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強；
B．相對原子質量的大小與原子序數有關；
C．元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強；
D．同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱．

解答 解：A．Na、K位于周期表相同周期，金屬性K＞Na，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，能用元素周期律解釋，故A不選；
B．相對原子質量的大小與原子序數有關，不能用元素周期律解釋，故B選；
C．非金屬性Cl＞S，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，能用元素周期律解釋，故C不選；
D．同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，能用元素周期律解釋，故D不選．
故選：B．

點評 本題側重于元素周期律的理解與應用的考查，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律以及相關知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．汽車尾氣的無害化處理已成為當今汽車工業(yè)的一項重要課題，其基本原理是實現2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）的反應．關于該反應，下列說法正確的是（　�。�
A．只要使用合理的催化劑及載體，就可完全清除NO和CO
B．使用催化劑只能改變反應的速率不能改變反應的平衡常數
C．假設該反應在密閉容器中進行，一段時間后達到平衡時c（NO）=c（CO）
D．恒容條件下，通入惰性氣體可提高NO轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：

請回答下列問題：
（1）流程甲中D溶液中通入過量的CO2的離子方程式為AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3ˉ．
（2）流程乙加入燒堿后生成SiO32-的離子方程式為SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
（3）驗證濾液B含Fe3+，可取少量濾液并加入硫氰化鉀（填試劑名稱）．
（4）鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿．但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成[Zn（NH3）4]2+．回答下列問題：
①寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：Zn+2NaOH═Na2ZnO2+H2↑．
②下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法即可鑒別的是ACD．
A．硫酸鋁和氫氧化鈉　B．硫酸鋁和氨水　C．硫酸鋅和氫氧化鈉　D．硫酸鋅和氨水
③試解釋在實驗室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應制備氫氧化鋅的原因：可溶性鋅鹽與氨水反應產生的Zn（OH）2可溶于過量氨水中，生成[Zn（NH3）4]2+，氨水的用量不易控制．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．將Fe、FeO和Fe2O3的混合物m g加入足量的鹽酸中充分反應后，固體無剩余，測得參加反應的HCl為0.08mol，放出的氣體在標準狀況下的體積為0.224L，則原混合物中氧元素的質量分數為（　�。�
A．20.5%B．18.6%C．17.6%D．無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某離子化合物的晶體中，最小重復單元及其八分之一結構單元如圖所示，具有該晶體結構的化合物可能是（　�。�
A．CaF2B．CO2C．NaClD．CsCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．以NA表示阿伏加德羅常數，則下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol NH3分子中含有3NA個σ鍵和4NA個sp3雜化軌道
B．1 mol CO2分子中含有2NA個σ鍵和2NA個sp2雜化軌道
C．1 mol C2H2分子中含有2NA個σ鍵、2NA個π鍵
D．1 mol C2H4分子中含有4NA個σ鍵、2NA個π鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列可構成原電池裝置的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質沸點的比較，錯誤的是（　�。�
A．丙烷＞乙烷B．丁烷＞乙醇C．苯酚＞苯D．1-氯丙烷＞丙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗能獲得成功的是（　�。�
A．苯和濃溴水用鐵做催化劑制溴苯
B．甲烷與氯氣光照制得純凈的一氯甲烷
C．實驗室用CaC2和飽和食鹽水制備乙炔
D．將苯與濃硝酸混合共熱制硝基苯

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