在空氣中敞口放置濃硫酸和濃硝酸一段時(shí)問后，濃硫酸的質(zhì)量會
 
，濃硝酸的質(zhì)量會
 
；濃硫酸和濃硝酸都具有強(qiáng)氧化性，濃硫酸與銅反應(yīng)時(shí)，生成的氣體是
 
，濃硝酸與銅反應(yīng)時(shí)，生成的氣體是
 
．
考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì),硝酸的化學(xué)性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：濃硫酸具有難揮發(fā)性、強(qiáng)氧化性、酸性、吸收性、脫水性，與銅發(fā)生反應(yīng)：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O；
濃硝酸具有揮發(fā)性、強(qiáng)氧化性、酸性，濃硝酸與銅發(fā)生反應(yīng)Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，據(jù)此解答．
解答： 解：濃硫酸具有吸水性，在空氣中敞口放置，吸收空氣中的水分，質(zhì)量增大；
濃硝酸具有揮發(fā)性，在空氣中敞口放置，硝酸揮發(fā)，質(zhì)量減��；
濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與銅發(fā)生反應(yīng)：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O，生成二氧化硫；
濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，與銅發(fā)生反應(yīng)：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，生成二氧化氮?dú)怏w；
故答案為：增大；減��；二氧化硫；二氧化氮．
點(diǎn)評：本題考查了濃硫酸和濃硝酸的性質(zhì)，屬于對基礎(chǔ)知識的考查，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，能被濃硝酸鈍化的金屬是（　�。�
A、MgB、FeC、CuD、Ag

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)常見有機(jī)物的說法正確的是（　　）
A、蛋白質(zhì)、纖維素、蔗糖、天然橡膠都是高分子化合物
B、甲烷、乙烯、甲苯分子中所有原子都在同一平面上
C、乙烯常用作植物催熟劑，乙酸常用作調(diào)味劑，乙醇常用于殺菌消毒
D、乙醇和乙酸分子中都含羥基，都能與NaOH發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)：（A）Na（B） Br2 （C）Na2O （D）NO2 （E）CO2 （F）SO3 （G）NH3（H）H2S （I）HCl  （J）CH3COOH（K）Ba（OH）2 （L）NaCl （M）蔗糖（N）NaCl溶液．
使用字母序號填空
屬于電解質(zhì)的是
 
，屬于非電解質(zhì)的是
 
，
屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
 
，屬于弱電解質(zhì)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）相同物質(zhì)的量的O2和O3，所含分子數(shù)目之比為
 
，所含O的物質(zhì)的量之比為
 
．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4g H2、11.2L O2、1mol H2O中，含原子數(shù)最多的是
 
，體積最小的是
 
．
（3）標(biāo)況下，將224L的HCl氣體溶于835ml（ρ=1g/cm3）的水中，所得鹽酸的密度為1.2g/cm3，
該鹽酸的物質(zhì)的量濃度
 

（4）某氣體物質(zhì)質(zhì)量為6.4g，含有6.02×1022個分子，則該氣體的相對分子質(zhì)量為
 

（5）Na2CO3的摩爾質(zhì)量是
 
，0.5mol Na2CO3的質(zhì)量是
 
，含有
 
mol Na+，
 
mol CO3 2-，Na+的個數(shù)約為
 
；若將其溶于水，配成250mL的溶液，則該溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
；若向溶液中加入過量的稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積為（標(biāo)況下）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)無論以何種比例混合，其中碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變的是（　�。�
A、NaIO、KI
B、NaI、KI
C、NaIO、NaI
D、NaIO3、KIO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列方法可以加快鐵與稀硫酸反應(yīng)速率的是（　�。�
A、降低溫度
B、增大壓強(qiáng)
C、加水稀釋
D、加入少量CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)二氧化硫的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和說法都正確的是（　�。�
A、能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色
B、使沾有酸性高錳酸鉀溶液的濾紙褪色，證明了二氧化硫的漂白性
C、使品紅試紙褪色，證明了二氧化硫的漂白性
D、沾有酚酞和NaOH 溶液的濾紙褪色，證明了二氧化硫具有漂白性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“氫能”將是未來最理想的新能源．
Ⅰ．在25℃，101KPa條件下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 

Ⅱ．氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得．其中CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0在850℃時(shí)，平衡常數(shù)K=1．
（1）若升高溫度至950℃，達(dá)到新平衡狀態(tài)時(shí)K
 
（填“＞”、“＜”或“=”）1．
（2）850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2，則：
①當(dāng)x=5.0時(shí)，上述平衡向
 
（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行
②若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是
 

③若設(shè)x=5.0mol和x=6.0mol，其他物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%，則a
 
b（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅲ．海水淡化獲得淡水的過程也可以產(chǎn)生氫氣．如圖是利用電滲析法處理海水獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為惰性電極．請分析下列問題：
（1）陽離子交換膜是指
 
 （填A(yù)或B）．
（2）寫出通電后陽極的電極反應(yīng)式：
 
在陰極區(qū)觀察到的現(xiàn)象是：
 
．

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