在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3—(aq)。測得不同溫度下該反應的平衡常數(shù)K如表所示：

t/℃
5
15
25
35
50
K
1 100
841
689
533
409
 
下列說法正確的是(　　)。
A．反應I2(aq)＋I－(aq)I3—(aq)的ΔH>0
B．其他條件不變，升高溫度，溶液中c(I3—)減小
C．該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝
D．25 ℃時，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于689

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列表格中的各種情況，可以用下面的圖象曲線表示的是

 
 		反應
 		縱坐標
 		甲
 		乙
 
A
 		等質量鉀、鈉分別與足量水反應
 		H 2質量
 		 
鈉
 		 
鉀
 
B
 		相同質量氨氣，在同一容器中
2NH3N2+3H2    ΔH >0
 		氨氣的轉化率
 		500℃
 		400℃
 
C
 		在體積可變的恒壓容器中，體積比1:3的N2、H2，N2+3H22NH3
 		氨氣的濃度
 		活性一般的催化劑
 		活性高的催化劑
 
D
 		2molSO2與lmolO2，在相同溫度下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
 		SO3物質的量
 		2個大氣壓
 		10個大氣壓
 
 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

CO(g)+H2O(g)CO2(g)＋H2(g)+Q，將1molCO和1molH2O置于密閉容器中發(fā)生上述反應，其他條件不變的情況下，下列敘述正確的是

A．加入催化劑，改變了反應的途徑，反應放出的熱量也隨之改變
B．改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量不變
C．升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變
D．若將該反應設計成原電池，反應放出的熱量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．氨水加水稀釋后，溶液中c(NH3·H2O) /c(NH4＋)的值減小
B．一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉化率
C．常溫下，2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)能夠自發(fā)進行，則該反應的△H＜0
D．相同條件下，Na2CO3溶液的堿性強于C6H5ONa，說明C6H5OH的酸性強于H2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

氫氣既是最理想的能源又是重要的化工原料，用甲烷制氫氣是一種廉價的制氫方法。有關的熱化學方程式如下：
①CH4(g)＋O2(g)CO(g)＋2H2(g)　ΔH<0
②CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　ΔH>0
下列說法不正確的是(　　)

A．當反應①中v(CH4)正＝v(CO)逆時，表明該反應達平衡狀態(tài)
B．其他條件不變時，增大體系壓強，反應①、②中甲烷的轉化率均減小
C．使用高效催化劑可以加快反應速率，同時提高CH4的轉化率
D．同一容器內(nèi)同時發(fā)生反應①與②時，容器內(nèi)溫度可能保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)　ΔH＞0；該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是(　　)。

選項
x
y
A
溫度
容器內(nèi)混合氣體的密度
B
CO的物質的量
CO2與CO的物質的量之比
C
SO2的濃度
平衡常數(shù)K
D
MgSO4的質量(忽略體積)
CO的轉化率
 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

汽車尾氣凈化中的一個反應如下：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－746.8 kJ·mol－1，在恒容的密閉容器中，反應達到平衡后，當改變其中一個條件X，Y隨X的變化，符合圖中曲線的是(   )

A．當X表示溫度時，Y表示平衡常數(shù)K
B．當X表示溫度時，Y表示CO的轉化率
C．當X表示N2的物質的量時，Y表示NO的轉化率
D．當X表示NO的物質的量時，Y表示平衡常數(shù)K

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用CO合成甲醇(CH3OH)的化學方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0,按照相同的物質的量投料,測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如下圖所示。下列說法中正確的是(　　)

A.溫度:T1>T2>T3
B.正反應速率:v(A)>v(C)　v(B)>v(D)
C.平衡常數(shù):K(A)>K(C)　K(B)=K(D)
D.平均摩爾質量:M(A)<M(C)　M(B)>M(D)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

NO2和N2O4可相互轉化:2NO2(g)N2O4(g)　ΔH<0現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1 L的恒溫密閉容器中,反應物濃度隨時間變化關系如圖。下列說法中正確的是(　　)

A.圖中共有兩條曲線x和y,其中曲線y表示NO2濃度隨時間的變化
B.A、B、C、D四個點中,表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是B和C
C.反應進行至25 min時,曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4 mol N2O4
D.若要達到與D相同的狀態(tài),在25 min時還可采取的措施是適當縮小容器體積

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