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【題目】飽和氯水長期放置后，下列成分在溶液中會增加的是（ ）

A.Cl2B.HClC.HClOD.H2O

【答案】B

【解析】

新制飽和氯水中存在可逆反應：Cl2+ H2OHCl+HClO，長期放置后由于HClO見光分解生成HCl和O2，導致平衡右移，則長期放置后溶液中Cl2、HClO和H2O均減少，HCl增多，B項正確；

答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質傳遞H+，其基本結構見下圖，電池總反應可表示為2H2+O2==2H2O，下列有關說法正確的是（）

A. 電子通過外電路從b極流向a極

B. b極上的電極反應式為：O2＋2H2O＋4e-＝4OH-

C. 每轉移0.1 mol電子，便消耗1.12 升的H2

D. H+由a極通過固體酸電解質傳遞到b極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、D、E、G、H均是前四周期的元素．在所有前四周期的基態(tài)原子中A的未成對電子最多；B基態(tài)原子的L電子層的p能級上有一個空軌道；D 的基態(tài)原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；E的基態(tài)原子M層有6種運動狀態(tài)不同的電子； G在周期表中位于第8列，H的原子序數(shù)比G大3．根據(jù)信息回答下列問題：
（1）E元素基態(tài)原子的M層有種能量不同的電子；EO2分子的立體構型為 ， 其VSEPR模型名稱為 ．
（2）A元素的名稱為 ， 其基態(tài)原子價電子排布圖為 ．
（3）區(qū)分晶體與非晶體最可靠的科學方法是對固體進行；G與BD能形成揮發(fā)性液體G（BD）5 ， 則其屬于晶體．G常見晶體結構為體心立方堆積，其中G原子在二維平面里放置時的配位數(shù)為 ． 某種含G化合物的晶胞如圖所示，該晶體的密度為ρ g/cm3 ， 則NA可以表示為（用含ρ、a、b的式子表示，不必化簡）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由E轉化為對甲基苯乙炔（ ）的一條路線如圖：
（1）①反應中所加試劑是； ③的反應類型是 ．
（2）寫出G的結構簡式： ．
（3）寫出兩種同時符合下列條件的E的同分異構體的結構簡式：、 ． ①屬于芳香醛； ②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】遇到淀粉碘化鉀試紙不變藍的是（ ）

A.氯水B.溴水C.碘水D.鹽酸

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【題目】在某溫度下，可逆反應mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）；△H＜0的平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是（ ）
A.增加A的量，平衡正向移動，達到新平衡時K值增大
B.升高溫度，K值增大
C.K越大，說明該反應的進行程度越大
D.該反應的K=

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【題目】某同學利用下圖所示裝置驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。回答下列問題：

(1)儀器A的名稱為_______，干燥管D的作用是________。

(2)若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，實驗時觀察到C溶液中現(xiàn)彖為________，即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用_______吸收尾氣。

(3)若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加______(寫化學式)溶液，若觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀，即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有_______溶液的洗氣瓶。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向100mL0.01molL﹣1HA溶液中逐滴加入0.02molL﹣1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計）．下列說法中正確的是（　�。�
A.MOH為一元強堿HA為一元強酸
B.K 點對應的溶液中：c（M+）+c（MOH）=c（A﹣）
C.K點對應的溶液中：c（MOH）+c（OH﹣）﹣c（H+）=0.005molL﹣1
D.N點水的電離程度小于K點水的電離程度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中和熱的測定是高中重要的定量實驗。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題：

(1)從如圖實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是___________________。

(2)若改用60mL 0.25 molL-1H2SO4和50mL 0.55molL-1NaOH溶液進行反應與上述實驗相比，所放出的熱量_____________(填“相等”“不相等”)，若實驗操作均正確，則所求中和熱______(填“相等”“不相等”)

(3) 寫出稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式(中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol)：_____________________________________。

(4)某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：

實驗

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

序號

硫酸

氫氧化鈉溶液

混合溶液

1

20.0

20.1

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.5

20.6

23.6

依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱△H=__________(結果保留一位小數(shù))。

(5)上述實驗數(shù)值結果與57.3kJ/mol 有偏差，產生偏差的原因可能是________________________。

a.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度

b.量取鹽酸的體積時仰視讀數(shù)

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

d.實驗裝置保溫、隔熱效果差

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