Question

(12分)某二元弱酸(簡寫為H₂A)溶液，按下式發(fā)生一級和二級電離： H₂AH^＋＋HA^－，  HA^－H^＋＋A^{2 －}已知相同濃度時的電離度α(H₂A)＞α(HA^－)，設(shè)有下列四種溶液：
A. 0.01 mol·L^－1的H₂A溶液
B. 0.01 mol·L^－1的NaHA溶液  
C.0.02 mol·L^－1的HCl與0.04 mol·L^－1的NaHA溶液等體積混合液
D.0.02 mol·L^－1的NaOH與0.02 mol·L^－1的NaHA溶液等體積混合液,據(jù)此，填寫下列空白(填代號)：
(1)c(H^＋)最大的是                ,最小的是                    。 
(2)c(H₂A)最大的是                ,最小的是                    。
(3)c(A^2－)最大的是                ,最小的是                      。

Answer 1

(12分) (填代號)：
(1)c(H^＋)最大的是  A  ,最小的是  D   。
(2)c(H₂A)最大的是 C  ,最小的是 D   。
(3)c(A^2－)最大的是 D  ,最小的是 A    。

0.02mol/L的HCl與0.04mol/L的NaHA溶液等體積混合液HCL與NaHA反應(yīng)：NaHA+HCl=NaCl+H₂A，所以C中相當(dāng)于含有 0.01mol/LH2A 和0.01mol/LNaHA；0.02mol/L的NaOH與0.02mol/L的NaHA溶液等體積混合NaOH+NaHA=Na₂A+H₂O 所以D中相當(dāng)于含有 0.01mol/LNa₂A，因此，
A、0.01mol/L的H₂A溶液 B、0.01mol/L的NaHA溶液
C、0.01mol/LH₂A 和0.01mol/LNaHA D、0.01mol/LNa₂A
（1）因弱酸的一級電離為酸性的主要來源，明顯只有A、C具有弱酸；而C中HA^-會抑制同濃度弱酸的電離，故較小，只有D為正鹽，水解程度最大，c（H⁺）最小，故答案為：A；D；
（2）因C中電離比A小，留下的就比A大，故c（H₂A）最大；D中正鹽二級水解生成弱酸最難，故c（H₂A）最小，故答案為：C；D；
（3）因正鹽留下的A^2-濃度必最大；弱酸二級電離成A^2-最難，故答案為：D；A．