13．某同學(xué)在一次實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：把新制氯水逐滴加到含有酚酞的氫氧化鈉溶液中，當(dāng)加到最后一滴時(shí)溶液的紅色突然消失．
（1）知識(shí)儲(chǔ)備：將氯氣通入水中的化學(xué)方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO；
（2）探究“溶液的紅色突然消失”的原因：
①猜想：
a．是氯水中的鹽酸中和了NaOH，使酚酞由紅色變成無色；
b．是氯水中的HClO的強(qiáng)氧化性將酚酞氧化而褪色．
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：往已褪色的溶液中連續(xù)滴加NaOH溶液至過量，若現(xiàn)象為紅色重新出現(xiàn)，則證明“猜想a”正確；若現(xiàn)象為紅色不再出現(xiàn)，則證明“猜想b”正確．

分析 氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸和次氯酸具有酸性，能夠與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，酚酞在堿性環(huán)境下才顯紅色；次氯酸具有漂白性，也可能使紅色的酚酞變紅色，在褪色的溶液中再滴加氫氧化鈉，使溶液呈堿性，若顏色變紅色，說明是堿性被中和導(dǎo)致褪色，反之，則是被漂白了，據(jù)此解答．

解答 解：（1）氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO，氯水中溶解有氯氣分子和次氯酸，兩者均具有強(qiáng)氧化性，故答案為：Cl2+H2O=HCl+HClO；
（2）①鹽酸和次氯酸具有酸性，能夠與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，酚酞在堿性環(huán)境下才顯紅色；次氯酸具有漂白性，也可能使紅色的酚酞變紅色，故答案為：氯水中的HClO的強(qiáng)氧化性將酚酞氧化而褪色；
②要證明紅色褪去的原因是①或②可以通過以下實(shí)驗(yàn)：在已經(jīng)褪色的溶液中繼續(xù)加入NaOH溶液，直至溶液呈堿性，若溶液恢復(fù)紅色，則說明是堿性被中和導(dǎo)致褪色，反之，則是被漂白了；
故答案為：紅色重新出現(xiàn)；紅色不再出現(xiàn)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氯水的性質(zhì)，熟悉氯氣的性質(zhì)、能夠準(zhǔn)確分析氯水的成分是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．下列離子方程式錯(cuò)誤的是（　　）
A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaS04↓+2H2O
B．酸性介質(zhì)中KMnO4氧化 H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
C．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba（OH）2 和 HC1 溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
D．鐵銅原電池（稀硫酸做電解質(zhì)）放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)：Fe-3e-═Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D為中學(xué)常見物質(zhì)且均含有同一種元素，相互轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖（反應(yīng)條件及其他物質(zhì)均已略去）
A $\stackrel{+O_{2}}{→}$B $\stackrel{+O_{2}}{→}$C $\stackrel{+H_{2}O}{→}$D
（1）若A、B、C、D均為化合物，而且它們的水溶液均能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，則D的化學(xué)式為H2SO4．寫出B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式：2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3．
（2）若A的水溶液能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，D的稀溶液能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，則C的化學(xué)式為NO2；寫出A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）若A為前18號(hào)元素中的某種金屬單質(zhì)，D為強(qiáng)堿，則B的化學(xué)式為Na2O，寫出C→D的化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO•Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉（Na2Cr2O7•2H2O），其主要反應(yīng)為：
（1）4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
（2）2Na2CrO4+H2SO4?Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
下列說法中正確的是（　　）
A．反應(yīng)（1）和（2）均為氧化還原反應(yīng)
B．反應(yīng)（1）的氧化劑是O2，還原劑是FeO•Cr2O3
C．高溫下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4
D．生成1mol的Na2Cr2O7時(shí)共轉(zhuǎn)移8mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列變化是放熱反應(yīng)的是（　�。�
①碳的燃燒       ②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?nbsp;    ③濃硫酸稀釋
④氯酸鉀分解制氧氣         ⑤生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰．
A．①③⑤B．②③C．①⑤D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，將等體積，等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH＜7．下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A．$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$＜1.0×10-7mol/LB．c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
C．c（H+）+c（NH4+）＞c（OH-）+c（HCO3-）+2 c（CO32-）D．c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（NH4+）＞c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．BaCl2•xH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目可通過重量法來確定：
①稱取1.222g樣品，置于小燒杯中，加入適量稀鹽酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全，靜置；
②過濾并洗滌沉淀；
③將盛有沉淀的濾紙包烘干并中溫灼燒；轉(zhuǎn)入高溫爐中，反復(fù)灼燒到恒重，稱得沉淀質(zhì)量為1.165g．
回答下列問題：
（1）操作①中，證明沉淀完全的方法是混合體系靜置，取上層清液少許滴入稀硫酸，如果不出現(xiàn)白色沉淀，說明沉淀完全．
（2）在操作②中，需要先后用稀硫酸和蒸餾水洗滌沉淀，檢驗(yàn)沉淀中Cl-是否洗凈的方法是取最后一次水洗液于試管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若無白色渾濁出現(xiàn)，則表明Cl-已經(jīng)冼凈．
（3）計(jì)算BaCl2•xH2O中的x=2．
（4）操作③中，如果空氣不充足和溫度過高，可能會(huì)有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，這使x的測(cè)定結(jié)果偏高（填“偏低”、“偏高”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．化學(xué)學(xué)習(xí)中善于利用物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系使知識(shí)網(wǎng)絡(luò)化是一種有效的學(xué)習(xí)方法，在下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是一種固體單質(zhì)，E是一種白色沉淀，F(xiàn)是最輕的氣體單質(zhì)．

據(jù)此完成下列各題：
（1）若E能溶于鹽酸，則：
①B屬于兩性（填（“酸性”“堿性”或“兩性”）化合物．
②寫出下列反應(yīng)的離子方程式：A+NaOH溶液：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
（2）若E不溶于鹽酸，則：
①B屬于酸性（填“酸性”“堿性”或“兩性”）化合物．
②向C溶液中通入過量CO2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3，由該反應(yīng)的信息你能得出的結(jié)論是強(qiáng)酸能制取弱酸．（只寫一條）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．同溫同壓下，等物質(zhì)的量的NO和NO2具有相同的（　�。�
A．氧原子數(shù)B．質(zhì)量C．原子數(shù)D．體積

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