根據(jù)2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O設(shè)計(jì)圖示裝置(均為惰性電極)電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖中右側(cè)電極連接電源的______極，其電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________________________________________________。


答案　正極　4OH－－4e－===O2↑＋2H2O

解析　根據(jù)NaOH溶液濃度的變化及Na＋交換膜，左側(cè)為陰極區(qū)域，右側(cè)為陽(yáng)極區(qū)域，電極反應(yīng)式為

陰極：4H2O＋4e－===2H2↑＋4OH－

陽(yáng)極：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O

在陽(yáng)極區(qū)域：2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各圖與表述一致的是（  ）

A．圖①可以表示對(duì)某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化

B．用圖②所示裝置蒸發(fā)AlCl3溶液制備無(wú)水AlCl3

C．圖③可以表示向一定量的明礬溶液中逐滴滴加一定濃度氫氧化鋇溶液時(shí)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量變化

D．圖④電解飽和食鹽水的裝置中，溶液A、B中由水電離出的c(H＋)：A>B

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說(shuō)法中不正確的是(　 　)

A.在NaCl晶體中,距Na+最近的Cl-形成正八面體

B.在CaF2晶體中,每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2+

C.在金剛石晶體中,碳原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)的比為1∶2

D.該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用惰性電極電解飽和Na2SO4溶液，一段時(shí)間后，析出w g Na2SO4·10 H2O晶體，陰極上放出a g氣體，則飽和Na2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極泥是怎樣形成的？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在如圖所示的裝置中，若通直流電5 min時(shí)，銅電極質(zhì)量增加2.16 g。試回答下列問(wèn)題。

(1)電源中X電極為直流電源的________極。

(2)pH變化：A：________，B：________，C：________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)通電5 min時(shí)，B中共收集224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體，溶液體積為200 mL，則通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______(設(shè)電解前后溶液體積無(wú)變化)。

(4)若A中KCl足量且溶液的體積也是200 mL，電解后，溶液的pH為_(kāi)_________(設(shè)電解前后溶液體積無(wú)變化)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極Ⅰ為Al，其他均為Cu，則(　　)

A．電流方向：電極Ⅳ→A→電極Ⅰ

B．電極Ⅰ發(fā)生還原反應(yīng)

C．電極Ⅱ逐漸溶解

D．電極Ⅲ的電極反應(yīng)：Cu2＋＋2e－===Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列說(shuō)法合理的是(　　)

A．鐵是陽(yáng)極，電極反應(yīng)為Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2

B．電解一段時(shí)間后，鎳電極附近溶液的pH減小

C．若隔膜為陰離子交換膜，則電解后左側(cè)溶液中含有FeO

D．每制得1 mol Na2FeO4，理論上可以產(chǎn)生67.2 L氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過(guò)程簡(jiǎn)述如下：

Ⅰ.向廢液中投入過(guò)量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液；

Ⅱ.向?yàn)V液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，同時(shí)鼓入足量的空氣。

(1)FeCl3蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________________。

(2)過(guò)程Ⅰ加入鐵屑的主要作用是________________________________________________________________________，

分離得到的固體主要成分是________________________________________________________________________，

從固體中分離出銅需采用的方法是________________________________________________________________________。

(3)過(guò)程Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案