Question

（1）某研究性學(xué)習(xí)小組為了證明鐵的金屬性比銅強(qiáng),他們?cè)O(shè)計(jì)了如下幾種方案,其中合理的是________(填序號(hào))。
A．鐵片置于硫酸銅溶液中置換出銅
B．鐵、銅與氯氣反應(yīng)分別生成FeCl₃、CuCl₂
C．銅片置于FeCl₃溶液中,銅片逐漸溶解
D．鐵片、銅片分別置于盛有稀硫酸的燒杯中,鐵片上有氣泡產(chǎn)生,而銅片無氣泡
E．常溫下,分別將鐵片和銅片置于濃硝酸中,鐵片不溶解,而銅片溶解
（2）請(qǐng)你另設(shè)計(jì)一個(gè)能證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)。要求:
A．此方案的原理不同于上述任一合理方案;
B．繪出實(shí)驗(yàn)裝置圖并注明所需的藥品;
C．寫出實(shí)驗(yàn)過程中的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象______________。

Answer 1

（1）A、D（2） 鐵棒溶解,銅棒變粗  

試題分析：（1）活潑的金屬能置換出不活潑的金屬，所以鐵片置于硫酸銅溶液中置換出銅，說明鐵的金屬性強(qiáng)于銅的，A正確；氯氣極易強(qiáng)氧化性，鐵、銅與氯氣反應(yīng)分別生成FeCl₃、CuCl₂，不能說明鐵的金屬性強(qiáng)于銅的，B不正確；氯化鐵能和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，但不能說明鐵的金屬性強(qiáng)于銅的，C不正確；鐵片、銅片分別置于盛有稀硫酸的燒杯中,鐵片上有氣泡產(chǎn)生,而銅片無氣泡，這說明金屬性鐵強(qiáng)于銅的，D正確；常溫下,分別將鐵片和銅片置于濃硝酸中,鐵片不溶解,而銅片溶解，其中鐵發(fā)生的是鈍化，不能說明金屬性鐵強(qiáng)于銅，E不正確，答案選AD。
（2）要比較金屬性強(qiáng)弱，還可以通過原電池。原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，不活潑的金屬是正極，所以鐵片、銅片銅導(dǎo)線連接后分別置于盛有論述題溶液的燒杯中，如果鐵棒溶解,銅棒變粗，就說明鐵的金屬性強(qiáng)于銅的，裝置圖是。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。答題時(shí)能從原電池的負(fù)極、金屬之間的置換反應(yīng)、金屬與酸或水反應(yīng)的劇烈程度、金屬最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱等方面來判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，注意相關(guān)知識(shí)的積累和總結(jié)。