Question

（1）某研究性學習小組為了證明鐵的金屬性比銅強,他們設(shè)計了如下幾種方案,其中合理的是________(填序號)。
A．鐵片置于硫酸銅溶液中置換出銅
B．鐵、銅與氯氣反應(yīng)分別生成FeCl₃、CuCl₂
C．銅片置于FeCl₃溶液中,銅片逐漸溶解
D．鐵片、銅片分別置于盛有稀硫酸的燒杯中,鐵片上有氣泡產(chǎn)生,而銅片無氣泡
E．常溫下,分別將鐵片和銅片置于濃硝酸中,鐵片不溶解,而銅片溶解
（2）請你另設(shè)計一個能證明鐵的金屬活動性比銅強的實驗。要求:
A．此方案的原理不同于上述任一合理方案;
B．繪出實驗裝置圖并注明所需的藥品;
C．寫出實驗過程中的主要實驗現(xiàn)象。
實驗裝置實驗現(xiàn)象______________。

Answer 1

（1）A、D（2） 鐵棒溶解,銅棒變粗  

試題分析：（1）活潑的金屬能置換出不活潑的金屬，所以鐵片置于硫酸銅溶液中置換出銅，說明鐵的金屬性強于銅的，A正確；氯氣極易強氧化性，鐵、銅與氯氣反應(yīng)分別生成FeCl₃、CuCl₂，不能說明鐵的金屬性強于銅的，B不正確；氯化鐵能和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，但不能說明鐵的金屬性強于銅的，C不正確；鐵片、銅片分別置于盛有稀硫酸的燒杯中,鐵片上有氣泡產(chǎn)生,而銅片無氣泡，這說明金屬性鐵強于銅的，D正確；常溫下,分別將鐵片和銅片置于濃硝酸中,鐵片不溶解,而銅片溶解，其中鐵發(fā)生的是鈍化，不能說明金屬性鐵強于銅，E不正確，答案選AD。
（2）要比較金屬性強弱，還可以通過原電池。原電池中較活潑的金屬是負極，不活潑的金屬是正極，所以鐵片、銅片銅導線連接后分別置于盛有論述題溶液的燒杯中，如果鐵棒溶解,銅棒變粗，就說明鐵的金屬性強于銅的，裝置圖是。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。答題時能從原電池的負極、金屬之間的置換反應(yīng)、金屬與酸或水反應(yīng)的劇烈程度、金屬最高價氧化物的水化物的堿性強弱等方面來判斷金屬的活動性強弱，注意相關(guān)知識的積累和總結(jié)。