Question

由鋅片、銅片和200mL稀H₂SO₄組成的原電池如圖所示．
（1）原電池的負(fù)極反應(yīng)式是

 

，
（2）電流的方向是

 

．
（3）一段時(shí)間后，當(dāng)在銅片上放出1.68L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體時(shí)，H₂SO₄恰好消耗一半．則產(chǎn)生這些氣體的同時(shí)，共消耗

 

g鋅．

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：形成原電池時(shí)，鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Zn-2e^-═Zn²⁺，銅為原電池正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為2H⁺+2e^-═H₂↑，電流由正極流向負(fù)極，結(jié)合電極方程式計(jì)算．

解答： 解：（1）形成原電池時(shí)，鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Zn-2e^-═Zn²⁺，故答案為：Zn-2e^-═Zn²⁺；
（2）Cu為正極，Zn為負(fù)極，電流由正極流向負(fù)極，即由Cu極流向Zn極，故答案為：由Cu極流向Zn極；
（3）銅電極方程式為2H⁺+2e^-═H₂↑，n（H₂）=

1.68L

22.4L/mol

=0.075mol，轉(zhuǎn)移0.15mol電子，負(fù)極發(fā)生Zn-2e^-═Zn²⁺，則消耗0.075mol鋅，質(zhì)量為0.075mol×65g/mol=4.875g，故答案為：4.875．

點(diǎn)評：本題考查了原電池原理、物質(zhì)的量的計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，明確電極上電極反應(yīng)、物質(zhì)之間的關(guān)系即可解答，難度不大．