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由某元素X構成的氣態(tài)雙原子分子有三種分子量，分別為70、72、74．該氣體中三種分子(與分子量對應)的物質的量之比為9∶6∶1．試確定：

(1)X元素有幾種同位素，質量數分別是多少？

(2)各同位素的原子百分比是多少？

(3)X元素的原子量．

答案：略
解析：

　　(1)X有兩種同位素，設為和(令a＜b)，三種雙原子分子為：、、．

　　∵a＜b，

　　∴分子量　2a=70　a=35，

　　　2b=74　b=37．

　　(2)方法一；若共有16mol，則其中含、∶、．

　　

　　

　　占的百分比為：，占的百分比為25％．

　　方法二：對雙原子分子，平均原子量=平均分子式量/2，該氣體可看成是上述三種分子混合而成．

　　設的百分比為x，則為1－x，有

　　∴x=0.75=75％

　　占的百分比為：1－75％=25％

　　(3)元素X的原子量即為、兩種同位素原子量的平均值——平均原子量為：35×75％＋37×25％=35.5．

　　分子是由原子構成的，由于同種元素含有不同種的原子，因而同類分子也含有不同種的分子(分子量不同、原子比相同)．那么三種雙原子分子是由幾種同位素構成呢？我們知道H有三種同位素、、，由它們構成的應該是6種．由上述推導過程可以看出，X元素應該有兩種同位素．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大．X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．
回答下列問題：
（1）L的元素符號為
O
O
；M在元素周期表中的位置為
第三周期第ⅢA族
第三周期第ⅢA族
；五種元素的原子半徑從大到小的順序是
Al＞C＞N＞O＞H
Al＞C＞N＞O＞H
（用元素符號表示）．
（2）Z、X兩元素按原子數目比1：3和2：4構成分子A和B，已知：氣態(tài)的B在L常見的單質中燃燒生成Z單質和水蒸氣時放出534KJ能量，試寫出該反應熱化學方程式
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）?△H=-534kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）?△H=-534kJ/mol

（3）硒（se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的最高價氧化物對應的水化物化學式為
H2SeO4
H2SeO4
，該族2～5周期元素單質分別與H2反應生成1 mol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是
b
b
（填字母代號）．
a．+99.7mol?L-1    b．+29.7mol?L-1
c．-20.6mol?L-1    d．-241.8kJ?mol-1
（4）用M單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R和某氣體，已知R受熱分解生成化合物Q．寫出陽極生成R的電極反應式：
Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+CO2↑
Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+CO2↑
；由R生成Q的化學方程式：
2Al（OH）3
  △  
.
 
Al2O3+2H2O
2Al（OH）3
  △  
.
 
Al2O3+2H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?天河區(qū)一模）下表為元素周期表的一部分，請參照元素A-H在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
族
周期		 IA 0
1 A ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 B C D E
3 F G H
（1）上述元素中非金屬性最強的元素是
F
F
，金屬性最強的是
Na
Na
．
（2）B、C、H的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是
HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
．D、E、F的原子半徑由大到小的順序為
Na＞O＞F
Na＞O＞F
．
（3）上述一元素能形成兩性氧化物，寫出該氧化物溶于氫氧化鈉溶液的離子反應方程式
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
；
（4）上述某元素的單質在常溫下為氣態(tài)，該元素能與A-H中一種元素構成原子個數比為1：1和1：2的兩種共價化合物X、Y，還能與A-H中另一種元素構成原子個數比為1：1和1：2的兩種離子化合物化合物Z、M，回答下列問題：
①寫出物質X的電子式
；
②寫出Z與Y反應的化學方程式
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

圖2-27為短周期元素組成的中學常見A—J 10種物質的轉換關系。已知A、B、C、D均為單質，通常狀況下只有A、C、D為氣態(tài)。它們在一定條件下發(fā)生圖示化學反應，得到E—J等化合物(圖中物質的狀態(tài)均為常溫常壓下)。

                                圖2-27

有關反應的化學計量關系為:

①A與B按物質的量之比n(A)/n(B)=1/2完全反應生成G

②B與C按物質的量之比n(B)/n(C)=3/1完全反應生成F

③C與D按物質的量之比n(C)/n(D)=1/3完全反應生成E

請?zhí)羁?

(1)構成上述物質各元素的離子中，電子層結構相同且按其離子半徑由大到小排列的順序是(用離子符號表示)_______________。

(2)物質G的電子式是____________，其化學鍵類型是____________。

(3)B和C反應生成F的化學方程式為______________________________________________。

(4)實驗室中制取E反應的化學方程式為___________________________________，干燥E時常用干燥劑的名稱是____________。

(5)常溫下將F投入J中可生成E和一種白色難溶物X，該反應的化學方程式為______________________________________________；若將I通入J中可生成H和某物質Y，X與Y溶液可發(fā)生中和反應，該反應的離子方程式為_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

下圖為短周期元素組成的中學常見A—J十種物質的轉換關系。已知A、B、C、D均為單質，通常狀況下只有A、C、D為氣態(tài)。它們在一定條件下發(fā)生圖示化學反應，得到E—J等化合物(圖中物質的狀態(tài)均為常溫常壓下)。

有關反應的化學計量關系為：

①A與B按物質的量之比n(A)/n(B)=1/2完全反應生成G

②B與C按物質的量之比n(B)/n(C)=3/1完全反應生成F

③C與D按物質的量之比n(C)/n(D)=1/3完全反應生成E

請?zhí)羁眨?/p>

(1)構成上述物質各元素的離子中，電子層結構相同且按其離子半徑由大到小排列的順序是(用離子符號表示) _________________。

(2)物質G的電子式是_________________，其化學鍵類型是_________________。

(3)B和C反應生成F的化學方程式為_____________________________________________。

(4)實驗室中制取E的化學方程式為___________________________________________，

干燥E時常用干燥劑的名稱是______________________________________________。

(5)常溫下將F投入J中可生成E和一種白色難溶物X，該反應的化學方程式為_____________；若將I通入J中可生成H和某物質Y，X與Y溶液可發(fā)生中和反應，該反應的離子方程式為____________________________________________。

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