6．處于下列狀態(tài)的物質(zhì)中：①NaCl   ②CO2   ③NH3•H2O④Cu   ⑤HCl   ⑥NaOH
⑦酒精    ⑧H2O   ⑨NaCl溶液  ⑩NH3
（1）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 （填序號(hào)，下同）①⑤⑥；
（2）屬于弱電解質(zhì)的是③⑧；
（3）屬于非電解質(zhì)的是②⑦⑩．

分析 在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)；在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能達(dá)到的化合物為非電解質(zhì)；
在水溶液中能夠完全電離的化合物為強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的為弱電解質(zhì)；
單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)．

解答 解：①NaCl在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠完全電離屬于強(qiáng)電解質(zhì)；
②CO2 在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能達(dá)到的化合物屬于非電解質(zhì)；
③NH3•H2O在水溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)；
④Cu是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；
⑤HCl在水溶液能夠完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；
⑥NaOH在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；
⑦酒精 在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能達(dá)到的化合物屬于非電解質(zhì)； 
⑧H2O能夠部分電離出氫離子和氫氧根離子，屬于弱電解質(zhì)；
⑨NaCl溶液是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；
⑩NH3，本身不能電離產(chǎn)生自由離子導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；
所以屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是：①⑤⑥；屬于弱電解質(zhì)的是：③⑧；屬于非電解質(zhì)的是：②⑦⑩；
故答案為：①⑤⑥；③⑧；②⑦⑩．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念，注意掌握強(qiáng)弱電解質(zhì)、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念及判斷方法，明確無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，都一定為化合物，電解質(zhì)必須本身能夠電離，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．氫化亞銅（CuH）是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，能在氯氣中燃燒，也能與酸反應(yīng)．用CuSO4溶液和“某物質(zhì)”在40一50℃時(shí)反應(yīng)可生成CuH．下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．“某物質(zhì)”具有還原性
B．CuH與鹽酸反應(yīng)可能產(chǎn)生H2
C．CuH與足量稀硝酸反應(yīng)：CuH+3H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O
D．CuH在氯氣中燃燒：CuH+Cl2=CuCl+HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)的水溶液，升高溫度時(shí)pH值變小的是（　　）
A．氯化鐵B．硫化鈉C．鹽酸D．碳酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．甲醇是人們開發(fā)利用的一種新能源，已知：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-571.8kJ•mol-1
②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=-192.9kJ•mol-1
③CH3OH（l）═CH3OH（g）△H3=+37.4kJ•mol-1
（1）寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-727.3 kJ•mol-1．
（2）H2的燃燒熱為285.9 kJ•mol-1．
（3）二甲醚也是一種新型燃料，1mol二甲醚蒸氣完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出1 455kJ熱量，若1mol二甲醚和甲醇的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)共放出1 224.9kJ熱量，則混合氣體中甲醇和二甲醚的物質(zhì)的量之比為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．生活中的藥品有“處方藥”與“非處方藥”之分．藥品標(biāo)簽上若貼有“OTC”符號(hào)，則它表示非處方藥，貼有“R”則表示處方藥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列各環(huán)境中的離子組合能夠大量共存的是（　�。�
A．PH=0的溶液：Al3+、NH4+、Ca2+、SO42-
B．無色溶液：Mg2+、SO42-、Fe3+、Cl-
C．加水稀釋后溶液中$\frac{（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$明顯減小的溶液：Na+、AlO2-、S2-、SO32-
D．加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液中，F(xiàn)e2+、K+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成分為FeO•Cr2O3）為原料生產(chǎn)．實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下，涉及的主要反應(yīng)是：FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O．

試回答下列問題：
（1）在反應(yīng)器①中，有Na2CrO4生成，同時(shí)Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO2，雜質(zhì)SiO2、Al2O3與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，寫出二氧化硅、氧化鋁分別與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2、Al2O3+Na2CO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑．
（2）NaFeO2能強(qiáng)烈水解，在操作②中生成沉淀而除去，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：FeO2-+2H2O=Fe（OH）3↓+OH-．
簡(jiǎn)述檢驗(yàn)溶液中是否存在Fe3+的方法是：取該溶液少許于試管中，然后向該試管中滴加幾滴KSCN溶液，若溶液立即變成血紅色證明溶液中含F(xiàn)e3+，若無明顯變化證明不含F(xiàn)e3+．
（3）操作③的目的是什么，用簡(jiǎn)要的文字和化學(xué)方程式說明：由于硅酸鈉和偏鋁酸鈉發(fā)生水解：SiO32-+2H2O?H2SiO3+2OH-（或SiO32-+H2O?HSiO3-+OH-，HSiO3-+H2O?H2SiO3+OH-，AlO2-+H2O?Al（OH）3+OH-），降低pH值有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，當(dāng)pH調(diào)到7～8時(shí)，使它們水解完全．
（4）操作④中，酸化時(shí)，CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
（5）鉻（Cr）與鋁的性質(zhì)相似，試寫出Cr（OH）3溶于NaOH 溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．用某些有機(jī)物間的相互轉(zhuǎn)化可用來貯存熱能，如降冰片二烯（M）經(jīng)太陽光照射轉(zhuǎn)化成四環(huán)烷（N）的反應(yīng)：

下列說法不正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量時(shí)，M的能量比N的低B．M、N互為同分異構(gòu)體
C．N的一氯代物只有一種D．降低溫度有利于N轉(zhuǎn)化成M

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．已知：HI（g）?$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（s）△H=-26.5kJ/mol，由此可知1mol HI氣體在密閉容器中充分分解后可以放出26.5kJ的熱量
B．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為△H=-285.8 kJ/mol
C．肼（N2H4）是一種用于火箭或燃料電池的原料，已知
2H2O（g）+O2（g）=2H2O2（l）△H=+108.3kJ/mol    ①
N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol    ②
則有反應(yīng)：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-642.3kJ/mol
D．含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ/mol

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