12．化學(xué)與社會(huì)、科學(xué)、技術(shù)、環(huán)境密切相關(guān)．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．預(yù)防H7N9流感病毒的措施之一是高溫消毒餐具等生活日用品
B．大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物（PM2.5）會(huì)造成空氣污染，應(yīng)加強(qiáng)監(jiān)測(cè)和治理
C．我國(guó)京津冀等城市實(shí)施SO2、CO2、NO2、N2等大氣污染物排放限制
D．積極推廣太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉吹氖褂�，減少化石燃料的使用，有效降低PM2.5對(duì)環(huán)境的污染

分析 A．病毒是一種蛋白質(zhì)，高溫能夠使蛋白質(zhì)變性；
B．PM2.5是指空氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，它是造成霧霾天氣的“元兇”之一；
C．N2是空氣的主要成分，不是污染物，CO2也不是污染物；
D．依據(jù)節(jié)能減排、低碳生活、保護(hù)環(huán)境的理念解答．

解答 解：A．高溫能夠使蛋白質(zhì)失去生理活性，所以可以用來(lái)消毒餐具等生活日用品，故A正確；
B．PM2.5是指空氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，是造成霧霾天氣的“元兇”之一，會(huì)造成空氣污染，應(yīng)加強(qiáng)監(jiān)測(cè)和治理，故B正確；
C．N2是空氣的主要成分，不是污染物，CO2也不是污染物，故C錯(cuò)誤；
D．積極推廣太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉吹氖褂茫軌驕p少化石燃料的使用，有效降低PM2.5對(duì)環(huán)境的污染，符合節(jié)能減排、低碳生活、保護(hù)環(huán)境的理念，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了環(huán)境污染與治理、能源的開(kāi)發(fā)與利用，熟悉“節(jié)能減排、低碳生活”的理念是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
B．在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵
C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
D．全部由非金屬組成的化合物可能是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．過(guò)渡元素位于第四周期第ⅥB族，是一種銀白色的金屬，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定．常用于金屬加工，電鍍等行業(yè)中．工業(yè)生產(chǎn)的含鉻廢水也是重要工業(yè)污染物之一．工業(yè)上以鉻鐵礦主要成分是Fe（CrO2）2為原料冶煉金屬鉻還可獲得強(qiáng)氧化劑Na2Cr2O3，其工藝流程如如圖1所示：

（1）Na2Cr2O3中鉻元素的化合價(jià)為+2，已知Cr（OH）3為兩性氫氧化物，寫(xiě)出其電離方程式：H++H2O+CrO2-?Cr（OH）3?Cr3++3OH-．
（2）酸化過(guò)程中，選用硫酸而不選用鹽酸的原因是鉻酸根有強(qiáng)氧化性，把鹽酸中的氯離子氧化，生成氯氣．
（3）固體a的主要成分是Na2SO4•10H2O，根據(jù)如圖2分析操作a為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾．
（4）加入Na2S溶液充分反應(yīng)后，硫元素全部以S2O32-的形式存在，寫(xiě)出生成S2O32-的離子方程式6S2-+8CrO42-+23H2O=3S2O32-+8Cr（OH）3↓+22OH-．
（5）高溫氧化時(shí)，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為7：4．
（6）寫(xiě)出利用鋁熱反應(yīng)制取鉻的化學(xué)方程式2Al+Cr2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Cr．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū)，區(qū)的名稱來(lái)自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級(jí)符號(hào)，5個(gè)區(qū)分別為s區(qū)、d區(qū)、p區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)．電子構(gòu)型為[Xe]4f145d76s2的元素位于周期表中的哪個(gè)區(qū)（　　）
A．s區(qū)B．d區(qū)C．f區(qū)D．ds區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．關(guān)于硫原子核外電子的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．排布在K、L、M三個(gè)電子層上B．3p能級(jí)上有2個(gè)空軌道
C．共有16種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)D．共有5種不同的能級(jí)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．向200mL 6mol/L的鹽酸中加入一定量的純凈CaCO3，產(chǎn)生氣體的體積隨時(shí)間的變化曲線如圖所示（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）設(shè)OE段的反應(yīng)速率為v1，EF段的反應(yīng)速率為v2，F(xiàn)G段的反應(yīng)速率為v3，則速率從大到小的順序?yàn)関2＞v1＞v3．（用v1、v2、v3表示）
（2）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向該溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是ACE（填字母）．
A．蒸餾水　　  B．氯化鉀固體     C．氯化鈉溶液
D．濃鹽酸      E．降低溫度      F．減少CaCO3
（3）若反應(yīng)過(guò)程中溶液體積的變化忽略不計(jì)，計(jì)算FG段用鹽酸表示的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，深入研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有利于理解物質(zhì)變化的本質(zhì)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C、Si、N的電負(fù)性由大到小的順序是N＞C＞Si；C、N、O、F的第一電離能由大到小的順序是F＞N＞O＞C．
（2）A、B均為短周期金屬元素．依據(jù)表中的數(shù)據(jù)，寫(xiě)出B原子的電子排布式：1s22s22p63s2．
電離能/（kJ•mol-1）I1I2I3I4
A9321 82115 39021 771
B7381 4517 73310 540
（3）過(guò)渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)．一般而言，為d0或d10排布時(shí)，無(wú)顏色；為d1～d9排布時(shí)，有顏色，如[Co（H2O）6]2+顯粉紅色．據(jù)此判斷，[Mn（H2O）6]2+有顏色（填“無(wú)”或“有”）．
（4）L的原子核外電子占有9個(gè)軌道，而且有一個(gè)未成對(duì)電子，L是Cl（填元素符號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表：
元素編號(hào)元素特征信息
A其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)
B陰離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一
C其陽(yáng)離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，
且與B可以形成兩種離子化合物
D其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期
E與C同周期，原子半徑在該周期最小
（1）寫(xiě)出下列元素的名稱：B氧，E氯；
（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得DE3在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，則DE3中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為共價(jià)鍵；
（3）E單質(zhì)與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．常溫下，在一定體積某濃度的BaCl2溶液中，逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，測(cè)得溶液pH=2．若忽略兩溶液混合時(shí)的體積變化，則加入稀硫酸的體積與原BaCl2溶液的體積比是（　�。�
A．10：1B．1：10C．9：1D．1：9

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