17．對于有機(jī)物的下列敘述中不正確的是（　�。�
A．分子式是C12H15Cl，屬于鹵代烴
B．1mol該物質(zhì)最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)
C．既能使溴水褪色，又能使KMnO4 酸性溶液褪色
D．該溶液與酸化的AgNO3 溶液混合時會產(chǎn)生白色沉淀

分析 由結(jié)構(gòu)可知分子式，分子中含C、H、Cl元素，含碳碳雙鍵、-Cl，結(jié)合烯烴、鹵代烴的性質(zhì)來解答．

解答 解：A．分子式是C12H15Cl，含C、H、Cl元素，屬于鹵代烴，故A正確；
B．苯環(huán)與碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；
C．含碳碳雙鍵，既能使溴水褪色，又能使KMnO4 酸性溶液褪色，故C正確；
D．含-Cl，不能電離出氯離子，與硝酸銀不反應(yīng)，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意烯烴、鹵代烴的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)，工業(yè)上生產(chǎn)亞氯酸鈉和高氯酸的工藝流程如圖：

已知：NaHSO4的溶解度隨溫度的升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出．請回答下列問題：
（1）NaClO2中氯元素的化合價為+3；某飽和NaCl溶液中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：
①加入稍過量的Na2CO3溶液；
②加入稍過量的NaOH溶液；
③加入稍過量的BaCl2溶液；
④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；
⑤過濾．正確的操作順序是③②①⑤④．
（2）氣體b是H2      （填化學(xué)式）；無隔膜點解槽中陽極的電極反應(yīng)式為Cl--6e-+3H2O=ClO3-+6H+．
（3）反應(yīng)器 I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O，冷卻的目的是降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4結(jié)晶析出．
（4）反應(yīng)器 II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O
（5）常溫下，HClO2的電離平衡常數(shù)Ka=1.07×10-2，反應(yīng)器 II中反應(yīng)所得NaClO2溶液（含少量NaOH）的pH=13，則溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）•c（Cl{O}_{2}^{-}）}{c（HCl{O}_{2}）}$=1.07×1010．

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8．下列有關(guān)離子方程式正確的是（　�。�
A．向稀鹽酸中加入少量金屬鈉：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B．向氯化鐵溶液中滴加碳酸氫鈉溶液：2Fe3++3CO32-+3H2O═2Fe（OH）3↓+3CO2↑
C．NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH3↑+H2O
D．將過量的SO2通入漂白粉溶液中：Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O═CaSO4↓+2Cl-+4H++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．用激光筆分別照射下列各燒杯中的液體，能在與光束垂直的方向上觀察到一條光亮“通路”的是（　　）
A．泥水B．蒸餾水C．硫酸銅溶液D．氫氧化鐵膠體

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12．分子式為C8H8的有機(jī)物X，X核磁共振氫譜顯示只有一個吸收峰，下列相關(guān)說法正確的是（　�。�
A．X是乙烯B．X能使溴水褪色
C．X屬于不飽和烴D．X的二氯代物有三種

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2．在向盛有氯化鐵溶液的燒杯中加入過量銅粉，反應(yīng)結(jié)束后過濾，對溶液中大量存在的金屬陽離子的成分判斷正確的是（　�。�
A．只有Cu2+B．Fe2+、Cu2+C．Fe3+、Fe2+D．Fe3+、Cu2+

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9．下列離子方程式的書寫正確的是（　　）
A．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
B．H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
C．將Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═2Na++Cu↓
D．將Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H-+Cl-+ClO-

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6．下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價鍵的是（　　）
A．NH4ClB．NaClC．H2OD．Cl2

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7．肼（N2H4）是重要的化工原料．N2H4能與水、乙醇等混溶；N2H4的沸點是113.5℃；N2H4是二元弱堿，在水中的電力方式與氨相似；在堿性溶液中，N2H4是強(qiáng)還原劑．某學(xué)習(xí)小組用尿素溶液和NaOH、NaClO的混合溶液反應(yīng)制取水合肼（N2H4•H2O），反應(yīng)方程式為：CO（NH2O）2O+2NaOH+NaClO═Na2OCO3+N2OH4•H2OO+NaCl．

回答下列問題：
（1）N2H4的電子式為；N2H4在水中的第一步電離方程式為N2H4+H2O?N2H5++OH-
（2）用圖的裝置一制備NaClO溶液（夾持裝置已省略）：
①裝置一中儀器A的名稱為蒸餾燒瓶
②儀器A里盛放的藥品為KMnO4，KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
（3）用圖的裝置二制備水合肼（夾持裝置已省略）：
控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)．然后加快三頸燒瓶內(nèi)的溶液，收集108-114℃餾分．
①三頸燒瓶所盛溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為CO（NH2）2
②制備水合肼的關(guān)鍵之一是控制NaClO溶液不能過量，否則N2H4•H2O和NaClO發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物之一是無色無味、性質(zhì)穩(wěn)定的單質(zhì)氣體，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl
③測定餾分中水合肼（N2H4•H2O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱取餾分1.00g，加入適量NaHCO3固體，加水配成250mL溶液，取25.00mL，用0.1000mol•L-1的I2溶液滴定，用淀粉作指示劑，達(dá)到滴定終點時的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜪2溶液時，溶液有無色變成藍(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色．實驗測得消耗I2溶液的平均值為36.00mL，則餾分中水合肼（N2H4•H2O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.0%．（已知：N2H4•H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O）

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