9．下列離子組在一定條件下能大量共存，且加入試劑后發(fā)生反應的離子方程式正確的是（　�。�
 選項離子組 加入試劑  加入試劑后發(fā)生反應的離子方程式
 A  K+、AlO2-、HCO3- 少量CO2 2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH） 3↓+CO32-
 B Ca2+、HCO3-、Cl- 少量NaOH溶液  Ca2++2HCO3-+2OH-═2H2O+CO32-+CaCO3↓
 C  Fe2+、NO3-、NH4+ NaHSO4溶液 3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
 D  NH4+、Al3+、SO42- 少量Ba（OH）2溶液 2NH4++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2NH3•H2O 
A．AB．BC．CD．D

分析 根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，并結合發(fā)生的離子反應來解答．

解答 解：A．AlO2-、HCO3-不能大量共存，生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根離子，故A錯誤；
B．離子之間不發(fā)生任何反應，加入少量氫氧化鈉發(fā)生Ca2++HCO3-+OH-═H2O+CaCO3↓，故B錯誤；
C．硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，發(fā)生3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，故C正確；
D．加入少量氫氧化鋇上火車硫酸鋇和氫氧化鋁沉淀，離子方程式為 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子的共存和離子反應方程式書寫，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

19．如圖是A、B、C、D、E、F等幾種常見有機物之間的轉化關系圖．其中A是面粉的主要成分；C和E反應能生成F，F(xiàn)具有香味．

在有機物中，凡是具有-CHO結構的物質，具有如下性質：
（1）與新制的氫氧化銅懸濁液反應，產(chǎn)生磚紅色的沉淀；
（2）在催化劑的作用下，-CHO被氧氣氧化為-COOH，即：2R-CHO+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2R-COOH
根據(jù)以上信息及各物質的轉化關系完成下列各題：
（1）A的分子式為（C6H10O5）n，B中含有的官能團有羥基、醛基，與B互為同分異構體的一種物質的名稱果糖．
（2）A--F中，能與新制氫氧化銅懸濁液產(chǎn)生磚紅色的沉淀的物質有葡萄糖、乙醛（填名稱）．
（3）E與小蘇打溶液反應的離子方程式為CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+H2O+CO2↑．
（4）C→D的化學方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；反應類型為氧化反應．
（5）C+E→F的化學方程式為．
（6）寫出符合下列條件的F的所有同分異構體的結構簡式：①與F具有相同的官能團；②沒有支鏈．
HCOOCH2CH2CH3、CH3CH2COOCH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．有機物M的結構簡式為，1mol M充分燃燒消耗氧氣11mol，M分子中最多有9個碳原子在同一平面．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在恒容的密閉容器中發(fā)生反應H2（g）+I2（g）?2HI（g），下列可以說明反應達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①單位時間內(nèi)生成n mol I2的同時生成2n mol HI
②單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成2n mol I2
③混合氣體的顏色不再改變
④混合氣體的物質的量不再改變．
A．①③B．②④C．①③④D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．簡述用CuSO4•5H2O配制250mL 0.1mol•L-1 CuSO4溶液的過程．如果所用膽礬表面變白，則配制的溶液濃度偏大還是偏��？如果定容時所加水量越過了刻度線，應采取什么措施？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．調味劑和著色劑是食品添加劑，添加量越多越好
B．蔬菜、水果富含膳食纖維，適量攝入有利人體健康
C．維生素c在人體內(nèi)有重要功能，維生素c不溶于水
D．鉀是人體必需的微量元素，食鹽的主要成分是KCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關于乙烯的說法正確的是（　�。�
A．結構簡式是CH2CH2
B．使溴的四氯化碳溶液褪色是因為發(fā)生了加成反應
C．燃燒沒有甲烷劇烈
D．性質比較穩(wěn)定，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知Cl2+2KI═2KCl+I2．現(xiàn)有一瓶無色溶液，其中可能含有NH4+、K+、H+、Ba2+、Cu2+、Fe3+、I-、Cl-、CO32-、SO42-，取該溶液進行以下實驗：
①該溶液可使藍色石蕊試紙呈現(xiàn)紅色；
②取溶液少量加新制氯水及淀粉溶液，可見溶液呈現(xiàn)藍色；
③取溶液少量加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；
④取原溶液少量加入NaOH溶液呈堿性，將此溶液加熱，有無色氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
（1）溶液中肯定存在的離子有NH4+、H+、I-、SO42-；
（2）溶液中肯定不存在的離子有Ba2+、Cu2+、Fe3+、CO32-；
（3）溶液中不能確定是否存在的離子有K+、Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．下列說法不正確的是（　�。�
A．改變反應條件可以改變該反應的限度
B．達到平衡后，SO3、SO2、O2在密閉容器中共存
C．達到平衡后，反應停止，正、逆反應速率都等于零
D．為了提高SO2的轉化率，應適當提高O2的濃度

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