Question

完成下列填空
（1）下列物質能導電的是

acejk

，屬于強電解質的是

dhp

，屬于弱電解質的是

ijkm

，屬于非電解質的是

fg

．
a．銅絲  b．金剛石  c．石墨  d．NaCl  e．鹽酸  f．蔗糖  g．CO₂  h．Na₂O  i．硬脂酸  j．醋酸k．碳酸  l．碳酸氫銨 m．氫氧化鋁  n．氯氣  P BaSO₄
（2）有氫離子濃度相同、體積相等的三種酸：a、鹽酸    b、硫酸   c、醋酸，p同時加入足量的鋅，則開始反應時速率

相同

，反應完全后生成H₂的質量

a=b＜c

．（用＜、=、＞表示）
（3）物質的量濃度相同的鹽酸、硫酸和醋酸溶液，pH最小的是

硫酸

，pH最大的是

醋酸

；體積相同時分別與同種NaOH溶液反應，消耗NaOH溶液的體積大小關系為

v硫酸=2v鹽酸＞2v醋酸

．
（4）已知1mol N₂與適量 H₂反應生成NH₃放出92.2KJ熱量．寫出表示該反應的熱化學方程式

N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1

（5）4.0g硫在氧氣中完全燃燒放出37kJ熱量，則硫的燃燒熱為

S_（s）+O_2（g）═SO_2（g）△H=-296KJ/mol

（6）BaSO₄（溶解平衡表達式）

BaSO₄（s）Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）

（7）H₂CO₃（電離方程式）

H₂CO₃H⁺+HCO₃^-

（8）NH₄Cl（水解離子方程式）

NH₄⁺+H₂O H⁺+NH₃?H₂O

（9）NaHCO₃溶液中存在那些微粒？

兩種分子（H₂O、H₂CO₃）和五種離子（H⁺、Na⁺、OH^-、CO₃^2-、HCO₃^-）

．

Answer 1

分析：（1）水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物稱為電解質，酸、堿、鹽都是電解質；在上述兩種情況下都不能導電的化合物稱為非電解質，蔗糖、乙醇等都是非電解質．大多數的有機物都是非電解質；單質，混合物不管在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電與否，都不是電解質或非電解質．能導電的物質--必須具有能自由移動的帶電的微粒，金屬能導電--是由于金屬中存在能自由移動的帶負電的電子，強電解質是在水溶液中能完全電離的電解質，弱電解質是在水溶液里部分電離的電解質；
（2）化學反應速率與濃度成正比，考慮弱酸的部分電離；
（3）一分子硫酸能產生2個H⁺，鹽酸只能產生一個H⁺；物質的量濃度相同，n（H⁺）硫酸是鹽酸的兩倍．
醋酸也能產生一個H⁺，但醋酸是弱酸，不能完全解離；
（4）根據熱化學方程式的書寫要求；
（5）根據熱化學方程式的書寫方法，注意燃燒熱可燃物為1mol；
（6）根據溶解平衡方程式的書寫方法；
（7）多元弱酸的電離以第一步為主；
（8）根據水解方程式的書寫方法；
（9）在NaHCO₃溶液中，NaHCO₃完全電離出Na⁺和HCO₃^-，而HCO₃^-又能水解產生H₂CO₃和OH^-，同時又能電離出H⁺和CO₃^2-，再加上水電離出的H⁺和OH^-．

解答：解：（1）能導電的物質--必須具有能自由移動的帶電的微粒，金屬銅和石墨中存在能自由移動的帶負電的電子能導電，鹽酸醋酸碳酸中都有能自由移動的正負離子，也能導電；強電解質是在水溶液中能完全電離的電解質，NaCl、BaSO₄在水溶液里完全電離，Na₂O在熔融狀態(tài)下完全電離；弱電解質是在水溶液里部分電離的電解質，硬脂酸、醋酸、碳酸、氫氧化鋁在水溶液里部分電離；蔗糖在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不導電，二氧化碳的水溶液能導電，但不是它本身導電，屬于非電解質，故答案為：acejk；dhp；ijkm；fg；
（2）化學反應速率與濃度成正比，開始時氫離子濃度相同，化學反應速率相同，鹽酸和硫酸中氫離子的物質的量相等，生成的氫氣相等，考慮弱酸的部分電離，醋酸的濃度比鹽酸和硫酸的大，生成的氫氣多，故答案為：相同；a=b＜c；
（3）一分子硫酸能產生2個H⁺，鹽酸只能產生一個H⁺；物質的量濃度相同，n（H⁺）硫酸是鹽酸的兩倍．
醋酸也能產生一個H⁺，但醋酸是弱酸，不能完全解離，也就是說醋酸的物質量要比鹽酸的小，所以pH最小的是硫酸，pH最大的是醋酸，體積相同時分別與同種NaOH溶液反應，消耗NaOH溶液的體積大小關系為：v硫酸=2v鹽酸＞2v醋酸，
故答案為：硫酸；醋酸；v硫酸=2v鹽酸＞2v醋酸；
（4）熱化學方程式為：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1，
故答案為：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1；
（5）4g硫粉完全燃燒生成二氧化硫氣體，放出37kJ的熱量，所以32g硫粉完全燃燒生成二氧化硫氣體，放出296kJ的熱量，則熱化學方程式為：S_（s）+O_2（g） ═SO_2（g） △H=-296KJ/mol，
故答案為：S_（s）+O_2（g）═SO_2（g）△H=-296KJ/mol；
（6）硫酸鋇溶解平衡方程式：BaSO₄（s）Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq），
故答案為：BaSO₄（s）Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）；
（7）H₂CO₃電離方程式：H₂CO₃H⁺+HCO₃^-，故答案為：H₂CO₃H⁺+HCO₃^-；
（8）NH₄Cl水解方程式：NH₄⁺+H₂O H⁺+NH₃?H₂O，故答案為：NH₄⁺+H₂O H⁺+NH₃?H₂O；
（9）在NaHCO₃溶液中，NaHCO₃完全電離出Na⁺和HCO₃^-，而HCO₃^-又能水解產生H₂CO₃和OH^-，同時又能電離出H⁺和CO₃^2-，再加上水電離出的H⁺和OH^-．因此溶液中共有兩種分子（H₂O、H₂CO₃）和五種離子（H⁺、Na⁺、OH^-、CO₃^2-、HCO₃^-），
故答案為：兩種分子（H₂O、H₂CO₃）和五種離子（H⁺、Na⁺、OH^-、CO₃^2-、HCO₃^-）．

點評：本題是一道綜合題，難度適中，注意元素化合物知識的積累，（3）為學生解答中的易錯點．