Question

查閱資料知：2Fe³⁺+M^2-═2Fe²⁺+M，向含有M^2-、Fe²⁺的溶液中緩慢通入氯氣，溶液中相關(guān)的幾種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示（其它離子不參與反應(yīng)）下列說法正確的是（　�。�

• A、B點時溶液中含有Fe³⁺、Cl^-、M^2-
• B、OD段表示n（Fe³⁺）的變化情況
• C、原溶液中n（Fe²⁺）：n（M^2-）=1：4
• D、當(dāng)通入1molCl₂后再通入Cl₂時，溶液中發(fā)生了離子反應(yīng)是：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-

Answer 1

分析：先根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷M^2-與Fe²⁺的還原性強(qiáng)弱，再根據(jù)緩慢通入氯氣時還原性強(qiáng)的先被氧化，據(jù)此判斷出曲線A、B、D分別代表的離子；根據(jù)通入氯氣為0時可以判斷原溶液中n（Fe²⁺）：n（M^2-）；根據(jù)曲線D的離子濃度從0開始逐漸增大，可以判斷OD段表示n（Cl^-）的變化情況；根據(jù)圖示通入1mol氯氣后亞鐵離子開始被氧化判斷D是否正確．

解答：解：由反應(yīng)2Fe³⁺+M^2-═2Fe²⁺+M可知，離子還原性強(qiáng)弱：M^2-＞Fe²⁺，所以通入氯氣后，先氧化M^2-，后氧化Fe²⁺，根據(jù)圖示可知A代表M^2-，B代表Fe²⁺，
A、B點時，通入了1mol氯氣，恰好將溶液中M^2-氧化，鐵離子沒有被氧化，所以此時溶液中存在Fe³⁺、Cl^-，故A錯誤；
B、液中緩慢通入氯氣，開始時氯離子為0，隨著氯氣增加，溶液中氯離子濃度物質(zhì)的量逐漸增大，所以O(shè)D段表示n（Cl^-）的變化情況，故B錯誤；
C、根據(jù)氯氣為0時，縱坐標(biāo)代表M^2-曲線A為1mol，代表Fe²⁺的曲線B物質(zhì)的量為4mol，原溶液中n（Fe²⁺）：n（M^2-）=4：1，故C錯誤；
D、當(dāng)通入1molCl₂后M^2-被完全氧化成M，再通入Cl₂時，亞鐵離子開始被氧化，溶液中發(fā)生了離子反應(yīng)是：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了鐵鹽與亞鐵鹽的轉(zhuǎn)化、氧化還原反應(yīng)中氧化性與還原性強(qiáng)弱判斷，題目難度中等，解題關(guān)鍵是根據(jù)氧化還原反應(yīng)反應(yīng)判斷M^2-與Fe²⁺的還原性強(qiáng)弱，根據(jù)強(qiáng)者優(yōu)先原則分析出圖示中各個曲線代表的離子，試題有利于提高學(xué)生的分析、理解能力及靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．