在硫酸銅晶體（CuSO4?n H2O）結(jié)晶水含量測定的操作中，導致n值偏小的是


  1. A.
    晶體未研成粉末
  2. B.
    坩堝未干燥
  3. C.
    加熱過程中晶體爆濺
  4. D.
    加熱時間過長，部分變黑
A
分析：在硫酸銅晶體（CuSO4?n H2O）結(jié)晶水含量測定中，加熱前后質(zhì)量的減少量即是失去結(jié)晶水的質(zhì)量，當晶體未研成粉末，導致晶體分解不完全，固體的質(zhì)量差偏��；坩堝未干燥、加熱過程中晶體爆濺、加熱時間過長，部分變黑等而造成加熱前后固體的質(zhì)量差偏大，使n值偏大．
解答：A、晶體未研成粉末，導致晶體分解不完全，固體的質(zhì)量差偏小，則n值偏小，故A正確；
B、坩堝未干燥，加熱后水揮發(fā)，而造成加熱前后固體的質(zhì)量差偏大，使n值偏大，故B錯誤；
C、加熱過程中晶體爆濺，而造成加熱前后固體的質(zhì)量差偏大，使n值偏大，故C錯誤；
D、加熱時間過長，部分變黑等都將導致硫酸銅分解固體變黑說明硫酸銅分解生成CuO與SO3，故m（H2O）偏大，
m（CuSO4）偏小，而造成加熱前后固體的質(zhì)量差偏大，使n值偏大，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查硫酸銅晶體中結(jié)晶水的測定，把握實驗操作時的注意事項，分析誤差時從導致加熱前后的質(zhì)量差進行判斷．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?石家莊一模）【化學一選修2：化學與技術】
現(xiàn)有一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝，原料的綜合利用率較高．其主要流程如下：

注：反應Ⅱ的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S
請回答：
（1）從黃銅礦冶煉粗銅的傳統(tǒng)丁藝是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~、這種方法的缺點是
反應有SO2生成，易造成環(huán)境污染，同時消耗大量熱能．
反應有SO2生成，易造成環(huán)境污染，同時消耗大量熱能．

（2）反應Ⅰ的產(chǎn)物為（填化學式）
CuS、FeS2
CuS、FeS2

（3）反應Ⅲ的離子方程式為
4[CuCl2]-+O2+4H+=4Cu2++8Cl-+2H2O
4[CuCl2]-+O2+4H+=4Cu2++8Cl-+2H2O

（4）一定溫度下，在反應Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體，其原因是
該溫度下，硫酸銅的溶解度小于氯化銅
該溫度下，硫酸銅的溶解度小于氯化銅

（5）黃銅礦中Fe的化合價為+2，關于反應.8CuFeS2+21O2
 高溫 
.
 
8Cu+4FeO+2Fe2O4+16SO2下列說法正確的是
BCD
BCD
 （填選項字母）
A．反應中被還原的元素只有氧
B．反應生成的SO2直接排放會污染環(huán)境
C．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．當有8mol銅生成時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為100NA
（6）某硫酸廠為測定反應IV所得氣體中SO2的體積分數(shù)，取280mL（已折箅成標準狀況）氣體樣品與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應后，用濃度為0.02000mol/L 的 K2Cr2O2標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O3溶液25.00ml．
已知：Cr2O32-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O（未配平）
①SO2通入Fe2（SO4）3溶液，發(fā)生反應的離子方程式為
SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
，
②反應Ⅳ所得氣體中SO2的體積分數(shù)為
12.00%
12.00%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：

注：反應Ⅱ的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl—＝2CuCl2－＋S

請回答下列問題：

⑴反應Ⅰ的產(chǎn)物為（填化學式）   ▲   。

⑵反應Ⅲ的離子方程式為   ▲   。

⑶一定溫度下，在反應Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體，其原因是

    ▲   。

⑷煉鋼時，可將鐵紅投入熔融的生鐵中，該過程中主要反應的化學方程式是   ▲   。

⑸某硫酸廠為測定反應Ⅳ所得氣體中SO2的體積分數(shù)，取280mL（已折算成標準狀況）氣體樣品與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，用濃度為0.02000 mol/L的K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL 。

已知：Cr2O72－+ Fe2＋+ H＋→Cr3++ Fe3＋+H2O（未配平）

①SO2通入Fe2(SO4)3溶液，發(fā)生反應的離子方程式為   ▲   。

②反應Ⅳ所得氣體中SO2的體積分數(shù)為  ▲   。

 

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科目：高中化學 來源：2013屆遼寧省沈陽市第二十中學高三高考領航考試（三）化學試卷（帶解析） 題型：填空題

【化學——選修化學與技術】（15分）現(xiàn)有一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：

注：反應Ⅱ的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl—＝2［CuCl2］－＋S
請回答下列問題：
(1)從黃銅礦冶煉粗銅的傳統(tǒng)工藝是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~。這種方法的缺點是 _____________________ ________、___________________________________ 。
(2)反應Ⅰ的產(chǎn)物為（填化學式） ___________________ 。
(3)反應Ⅲ的離子方程式為  ____________________________________________________ 。
(4)一定溫度下，在反應Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體，其原因是 ___________
(5)黃銅礦中Fe的化合價為＋2，對于反應：8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，下列有關該反應的說法正確的是 ___________________ （填字母）。

A．反應中被還原的元素只有氧B．反應生成的SO2直接排放會污染環(huán)境
C．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D．當有8mol銅生成時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為100NA
(6)某硫酸廠為測定反應Ⅳ所得氣體中SO2的體積分數(shù)，取280mL（已折算成標準狀況）氣體樣品與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，用濃度為0.02000 mol/L的K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL 。
已知：Cr2O72－+ Fe2＋+ H＋→Cr3++ Fe3＋+ H2O（未配平）
①SO2通入Fe2(SO4)3溶液，發(fā)生反應的離子方程式為 ____________________________________ 。
②反應Ⅳ所得氣體中SO2的體積分數(shù)為________________________________________________ 。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年遼寧省沈陽市高三高考領航考試（三）化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學——選修化學與技術】（15分）現(xiàn)有一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：

注：反應Ⅱ的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl—＝2［CuCl2］－＋S

請回答下列問題：

(1)從黃銅礦冶煉粗銅的傳統(tǒng)工藝是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~。這種方法的缺點是 _____________________ ________、___________________________________ 。

(2)反應Ⅰ的產(chǎn)物為（填化學式） ___________________ 。

(3)反應Ⅲ的離子方程式為  ____________________________________________________ 。

(4)一定溫度下，在反應Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體，其原因是 ___________

(5)黃銅礦中Fe的化合價為＋2，對于反應：8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，下列有關該反應的說法正確的是 ___________________ （填字母）。

A．反應中被還原的元素只有氧              B．反應生成的SO2直接排放會污染環(huán)境

C．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物           D．當有8mol銅生成時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為100NA

(6)某硫酸廠為測定反應Ⅳ所得氣體中SO2的體積分數(shù)，取280mL（已折算成標準狀況）氣體樣品與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，用濃度為0.02000 mol/L的K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL 。

已知：Cr2O72－+ Fe2＋+ H＋→Cr3++ Fe3＋+ H2O（未配平）

①SO2通入Fe2(SO4)3溶液，發(fā)生反應的離子方程式為 ____________________________________ 。

②反應Ⅳ所得氣體中SO2的體積分數(shù)為________________________________________________ 。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年江蘇省高三下學期開學練習化學試卷 題型：填空題

一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：

注：反應Ⅱ的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl—＝2CuCl2－＋S

請回答下列問題：

⑴反應Ⅰ的產(chǎn)物為（填化學式）   ▲   。

⑵反應Ⅲ的離子方程式為   ▲   。

⑶一定溫度下，在反應Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體，其原因是

    ▲   。

⑷煉鋼時，可將鐵紅投入熔融的生鐵中，該過程中主要反應的化學方程式是   ▲   。

⑸某硫酸廠為測定反應Ⅳ所得氣體中SO2的體積分數(shù)，取280mL（已折算成標準狀況）氣體樣品與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，用濃度為0.02000 mol/L的K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL 。

已知：Cr2O72－+ Fe2＋+ H＋→Cr3++ Fe3＋+ H2O（未配平）

①SO2通入Fe2(SO4)3溶液，發(fā)生反應的離子方程式為   ▲   。

②反應Ⅳ所得氣體中SO2的體積分數(shù)為   ▲   。

 

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