某原電池裝置如圖所示，鹽橋中裝有用飽和氯化鉀溶液浸泡過(guò)的瓊脂．下列敘述正確的是（　�。�
A、原電池工作一段時(shí)間后，F(xiàn)eCl2溶液中c（Cl-）會(huì)增大
B、Fe為負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)為：Fe-3e-=Fe3+
C、Fe為正極，石墨上發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e-═H2↑
D、原電池裝置中的鹽橋完全可用金屬導(dǎo)線代替
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：
分析：鐵為負(fù)極，被氧化，電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，石墨為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，結(jié)合電極反應(yīng)解答．
解答： 解：A．Fe為負(fù)極，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則FeCl2溶液中c（Cl-）會(huì)增大，故A正確；
B．Fe為負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，故B錯(cuò)誤；
C．Fe為負(fù)極，石墨為正極，正極上電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，故C錯(cuò)誤；
D．若裝置中的鹽橋用金屬導(dǎo)線代替，右側(cè)中Fe、石墨和硫酸銅溶液形成原電池，左側(cè)為電解池，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池知識(shí)，側(cè)重于原電池的工作原理的考查，注意把握電極反應(yīng)的判斷，把握電極方程式的書寫，為解答該類題目的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，說(shuō)法正確的是（　�。�
A、升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆方向移動(dòng)
B、減少壓強(qiáng)，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減少，平衡向逆方向移動(dòng)
C、移去部分SO3，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減少，平衡向正方向移動(dòng)
D、加入催化劑，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在10L密閉容器中，1mol A和3mol B在一定條件下反應(yīng)：A（g）+xB（g）?2C（g），2min后達(dá)到平衡，生成0.4mol C，測(cè)得混合氣體共3.4mol，則下列結(jié)果正確的是（　�。�
A、平衡時(shí)，物質(zhì)的量之比n（A）：n（B）：n（C）=2：11：4
B、x值等于3
C、A的轉(zhuǎn)化率為20%
D、B的平均反應(yīng)速率為0.4 mol/（L?min）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）有人研究證明：使用氯氣作自來(lái)水消毒劑，氯氣會(huì)與水中有機(jī)物反應(yīng)，生成如CHCl3等物質(zhì)，這些物質(zhì)可能是潛在的致癌致畸物質(zhì)．目前人們已研發(fā)多種飲用水的新型消毒劑．下列物質(zhì)不能作自來(lái)水消毒劑的是
 
（填序號(hào)）．
A．明礬      B．二氧化氯      C．臭氧      D．高鐵酸鈉（ Na2FeO4）
（2）高鐵（VI）酸鹽是新一代水處理劑．其制備方法有：次氯酸鹽氧化法（濕法）和高溫過(guò)氧化物氧化法（干法）等．濕法是在堿性溶液中用次氯酸鹽氧化鐵（III）鹽，寫出該法的離子方程式：
 
．
（3）用高鐵（VI）酸鹽設(shè)計(jì)的高鐵（VI）電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時(shí)的總反應(yīng)：3Zn+2K2FeO4+8H2O→3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
①寫出正極發(fā)生的電極反應(yīng)式：
 
．
②用高鐵（VI）電池作電源，以Fe作陽(yáng)極，以Cu作陰極，對(duì)足量KOH溶液進(jìn)行電解，當(dāng)有0.1molK2FeO4反應(yīng)時(shí)，在電解池中生成H2
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時(shí)生成Fe（OH）3=
 
mol．
③下表列出了某廠排放的含鋅廢水中的含量及國(guó)家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)值的有關(guān)數(shù)據(jù)：
含鋅廢水水質(zhì)經(jīng)處理后的水國(guó)家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)值
Zn2+濃度/（mg?L-1）≤800≤3.9
pH1～56～9
經(jīng)處理后的廢水pH=8，此時(shí)廢水中Zn2+的濃度為
 
mg/L（常溫下，Ksp[Zn（OH）2]=1.2×10-17），
 
（填“符合”或“不符合”）國(guó)家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、圖①銅鋅原電池工作時(shí)，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
B、圖②裝置反應(yīng)一段時(shí)間，將濕潤(rùn)的KI淀粉試紙靠近碳電極管口，試紙變藍(lán)
C、用裝置③精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
D、用裝置④可進(jìn)行鐵片鍍鋅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素化合物的知識(shí)是中學(xué)化學(xué)的重要知識(shí)，請(qǐng)結(jié)合有關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）NaHCO3是發(fā)酵粉的主要成分之一，主要是利用其受熱易分解的性質(zhì)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

（2）實(shí)驗(yàn)室的濃硝酸需用棕色瓶?jī)?chǔ)存并置于冷暗處其原因是（用化學(xué)方程式說(shuō)明）
 

（3）治療胃酸過(guò)多常服用氫氧化鋁，其藥理是：
 
（用離子方程式說(shuō)明）
（4）寫出鋁粉和氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，鋁熱反應(yīng)常用于生產(chǎn)上，請(qǐng)你舉出一例用途
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）維生素C又稱為抗壞血酸，在人體內(nèi)有重要的功能．例如幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe3+變?yōu)橐孜盏腇e2+．這說(shuō)明維生素C具有
 
  （填氧化性或還原性）
（2）在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反應(yīng)中，
 
被氧化，
 
是氧化劑，氧化產(chǎn)物是
 
，此反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移了2mol的電子，則產(chǎn)生氧氣
 
 mol
（3）在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O的反應(yīng)中，被還原的元素是
 
（填元素符號(hào)），如有4mol含該元素的物質(zhì)參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目約為
 
個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源．
（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為（1）CH3OH（g）+1.5O2（g）═CO2（g）+2
 
△H=-704kJ?mol-1．
（2）化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能（焓變，△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能 （E）有關(guān)．
已知：H2 （g）+Cl2 （g）=2HCl （g）△H=-185kJ/mol
E（H-H）=436kJ/mol          E（Cl-Cl）=243kJ/mol
則E（H-Cl）=
 
kJ/mol
（3）納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注．已知：
2Cu（s）+
1
2
O2（g）═Cu2O（s）△H=-169kJ?mol-1，
C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1，
2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=-314kJ?mol-1
則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位，表達(dá)錯(cuò)誤的是（　　）
A、摩爾質(zhì)量：g
B、氣體摩爾體積：L?mol-1
C、密度：g?mL-1
D、物質(zhì)的量濃度：mol?L-1

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