六價(jià)鉻對(duì)人體有毒，含鉻廢水要經(jīng)過化學(xué)處理后才能排放，方法是用綠礬(FeSO4·7H2O)把廢水中六價(jià)鉻還原成三價(jià)鉻離子，再加入過量的石灰水，使鉻離子生成Cr(OH)3沉淀。

(1)配平下列主要反應(yīng)的化學(xué)方程式。

H2Cr2O7+FeSO4+H2SO4——Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+H2O

(2)處理后的沉淀中有Cr(OH)3外，還有__________________ (用化學(xué)式表示)。

(3)現(xiàn)在處理1×103 L含鉻(+6)78 mg·L-1的廢水，需要綠礬_________ g。

(1)1  6  6  3  1  7

(2)Fe(OH)3  (3)1 251

解析：本題考查了氧化還原反應(yīng)方程式的配平和計(jì)算。鉻元素的化合價(jià)由+6降到+3，鐵元素的化合價(jià)由+2升高到+3，應(yīng)用得失電子守恒時(shí)要特別注意每個(gè)H2Cr2O7含有兩個(gè)鉻原子，再應(yīng)用觀察法配平整個(gè)化學(xué)方程式。

由H2Cr2O7+6FeSO4+6H2SO43Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+7H2O可知：

2Cr—H2Cr2O7—6FeSO4·7H2O


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

六價(jià)鉻對(duì)人體有毒，含鉻廢水要經(jīng)過化學(xué)處理后才能排放。

工業(yè)上為處理含有的酸性廢水采用如下方法：在工業(yè)廢水中加入適量NaCl，然后以鐵為電極電解，鼓入空氣，最后將以Cr(OH)3形式沉淀下來而除去，且還生成Fe(OH)3沉淀。這種處理方法可使工業(yè)廢水中的含量達(dá)到國家規(guī)定的排放標(biāo)準(zhǔn)。試完成下列問題：

(1)在工業(yè)廢水中加入NaCl的作用是：__________________________________________。

(2)有關(guān)電極反應(yīng)方程式是____________________________________________________。

(3)由轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式是_______________________________________。

(4)電解過程中工業(yè)廢水由酸性變堿性的原因是______________________________________。

(5)另一種處理含鉻廢水的方法是用綠礬(FeSO4·7H2O)把廢水中的六價(jià)鉻還原成鉻離子，再加入過量石灰水，使鉻離子轉(zhuǎn)為氫氧化鉻Cr(OH)3沉淀，其主要反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

6H2SO4+H2Cr2O7+6FeSO43Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+7H2O

現(xiàn)用上法處理1×104 L含鉻(+6價(jià))78 mg·L-1的廢水(Cr的相對(duì)原子質(zhì)量52)，則：

①處理后沉淀除Cr(OH)3外，還有________________________________(用化學(xué)式來表示)。

②需用綠礬多少千克?_______________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

六價(jià)鉻對(duì)人體有毒，含鉻廢水要經(jīng)過化學(xué)處理后才能排放，方法是用綠礬(FeSO4·7H2O)把廢水中的六價(jià)鉻還原成三價(jià)鉻離子，再加入過量的石灰水，使鉻離子轉(zhuǎn)變?yōu)镃r(OH)3沉淀。其主要反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

H2Cr2O7+6FeSO4+6H2SO43Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+7H2O

現(xiàn)用上法處理1×104 L含鉻(+6價(jià))78 mg·L-1的廢水(Cr相對(duì)分子質(zhì)量52)，試完成下列問題：

(1)處理后的沉淀中除有Cr(OH)3外，還有_____________、_____________。(用化學(xué)式表示)

(2)需用綠礬多少千克？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

六價(jià)鉻對(duì)人體有毒，含鉻廢水要經(jīng)過化學(xué)處理后才能排放。

工業(yè)上為處理含有的酸性廢水采用如下方法：在工業(yè)廢水中加入適量NaCl，然后以鐵為電極電解，鼓入空氣，最后將以Cr(OH)3形式沉淀下來而除去，且還生成Fe(OH)3沉淀。這種處理方法可使工業(yè)廢水中的含量達(dá)到國家規(guī)定的排放標(biāo)準(zhǔn)。試完成下列問題：

(1)在工業(yè)廢水中加入NaCl的作用是：_____________________________________________。

(2)有關(guān)電極反應(yīng)方程式是

________________________________________________________。

(3)由轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式是

___________________________________________。

(4)電解過程中工業(yè)廢水由酸性變堿性的原因是

______________________________________。

(5)另一種處理含鉻廢水的方法是用綠礬(FeSO4·7H2O)把廢水中的六價(jià)鉻還原成鉻離子，再加入過量石灰水，使鉻離子轉(zhuǎn)為氫氧化鉻Cr(OH)3沉淀，其主要反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

6H2SO4+H2Cr2O7+6FeSO4====3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+7H2O

現(xiàn)用上法處理1×104 L含鉻(+6價(jià))78 mg·L1的廢水(Cr的相對(duì)原子質(zhì)量52)，則：

①處理后沉淀除Cr(OH)3外，還有________________________________(用化學(xué)式來表示)。

②需用綠礬多少千克?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

六價(jià)鉻對(duì)人體有毒，含鉻廢水要經(jīng)過化學(xué)處理后才能排放，方法是用綠礬(FeSO4·7H2O)把廢水中六價(jià)鉻還原成三價(jià)鉻離子，再加入過量的石灰水，使鉻離子生成Cr(OH)3沉淀。

(1)配平下列主要反應(yīng)的化學(xué)方程式。

H2Cr2O7+FeSO4+H2SO4——Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+H2O

(2)處理后的沉淀中有Cr(OH)3外，還有__________________ (用化學(xué)式表示)。

(3)現(xiàn)在處理1×103 L含鉻(+6)78 mg·L-1的廢水，需要綠礬_________ g。

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