用化學(xué)術(shù)語回答下列問題：
（1）書寫電離方程式：氫氟酸
 
；
（2）書寫水解離子方程式：硫酸鋁
 
；
（3）電解硝酸銀溶液電極反應(yīng)式（惰性電極）①陽極：
 
；②陰極：
 
．
考點：離子方程式的書寫,電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式
專題：離子反應(yīng)專題
分析：（1）氫氟酸是弱酸存在電離平衡；
（2）硫酸鋁溶液中水解生成氫氧化鋁和硫酸；
（3）依據(jù)電解原理分析，陽極是溶液中氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上是溶液中銀離子得到電子生成銀．
解答： 解：（1）氫氟酸是弱酸存在電離平衡，電離方程式為：HF?H++F-，故答案為：HF?H++F-；
（2）硫酸鋁溶液中水解生成氫氧化鋁和硫酸，水解反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故答案為：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
（3）惰性電極電解硝酸銀溶液，電極反應(yīng)，①陽極是溶液中氫氧根離子放電生成氧氣，4OH--4e-=2H2O+O2↑；②陰極上是溶液中銀離子得到電子生成銀，電極反應(yīng)為：Ag++e-=Ag，
故答案為：4OH--4e-=2H2O+O2↑；Ag++e-=Ag．
點評：本題考查了離子方程式和電極反應(yīng)式的書寫方法和原理應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)4CO+2NO2?N2+4CO2在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A、v（CO）=1.5mol?L-1?min-1
B、v（NO2）=0.7mol?L-1?min-1
C、v（N2）=0.4mol?L-1?min-1
D、v（CO2）=1.1mol?L-1?min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，將 3mol SO2 和 1mol O2充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進行下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ/mol，當(dāng)達到平衡狀態(tài)時，下列說法中正確的是（　�。�
A、生成SO3為2mol
B、SO2和SO3物質(zhì)的量之和一定為3mol
C、放出197kJ 的熱量
D、SO2 的物質(zhì)的量和SO3物質(zhì)的量一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出實驗室制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程：
 
，反應(yīng)類型：
 
．
（2）+NaOH
醇
△
反應(yīng)類型：
 

（3）若乙醇分子中的氧是18O，二者在濃H2SO4作用下發(fā)生反應(yīng)，一段時間后，分子中含有18O的物質(zhì)有
 
．
A．1種   B．2種   C．3種   D．4種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將 NaHCO3和Na2O2的固體混合物置于密閉容器中加熱至200℃，使其充分反應(yīng)，最后測得生成的氣體和殘余的固體均由兩種物質(zhì)組成，分別為amol和bmol，且有a＞b．試通過計算求：
1．原混合物中，NaHCO3物質(zhì)的量為
 
；Na2O2物質(zhì)的量為
 
．
2．反應(yīng)后容器內(nèi)氣態(tài)物質(zhì)和其物質(zhì)的量分別為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2?6C2H5OH；
     ②有關(guān)有機物的沸點見表格．
試劑 乙醚 乙醇 乙酸 乙酸乙酯
沸點（℃） 34.5 78.3 118 77.1
某課外活動小組設(shè)計的實驗室制取較多量乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有乙醇、無水醋酸和濃硫酸，B中放有飽和碳酸鈉溶液．試回答：
（1）A中濃硫酸的作用是
 
；若用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學(xué)方程式：
 
．
（2）B中球形管的兩個作用是
 
、
 
反應(yīng)結(jié)束后B中的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示的裝置中，若通入直流電5min時，銅電極質(zhì)量增加2.16g，試回答：
（1）電源電極Y的名稱為
 
．
（2）C中pH值
 
．（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）通電5min后，B中共收集112mL氣體（標準狀況），請寫出生成該氣體的電極反應(yīng)
 
．B中電解總反應(yīng)的離子方程式為
 
，溶液體積為200mL，則通電后該溶液的c（H+）為
 
．（設(shè)電解前后溶液體積無變化）．
（4）若A中為200mL 1mol/L的KCl溶液，則A中電解總反應(yīng)的離子方程式為
 
，電解后溶液的PH=
 
（設(shè)電解前后溶液體積無變化）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g?mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
①該氣體的物質(zhì)的量為
 
mol．
②該氣體所含原子總數(shù)為
 
個．
③該氣體在標準狀況下的體積為
 
L．
④該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
 
． 
⑤該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．
（2）有一小塊外表不規(guī)則且質(zhì)地堅實的碳酸鈣，設(shè)計一個實驗方案用以測定這種碳酸鈣的密度，提供的儀器有：托盤天平，100mL量筒，要用到的試劑可任意取用
 
；
（3）在實驗室制取蒸餾水的燒瓶中應(yīng)放幾粒沸石（或碎瓷片），其作用是
 
；冷凝管中冷凝水的流向應(yīng)當(dāng)是
 
；收集蒸餾水時要棄去開始餾出的部分液體，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列與實驗相關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A、飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫
B、將濃硝酸滴入某些蛋白質(zhì)溶液中而顯黃色，稱為焰色反應(yīng)
C、電解熔融氯化鎂制取金屬鎂
D、實驗室制乙酸乙酯時，用水浴加熱

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