Question

含有a mol FeBr₂的溶液中，通入 x mol Cl₂。下列各項為通Cl₂過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是 (    )

A．x=0.4a，2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

B．x=0.6a，2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－

C．x=a，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=Br2＋2Fe3＋＋4Cl－

D．x=1.5a，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－

Answer 1

B

試題分析：Fe²⁺的還原性比Br^-強，所以Cl₂通入FeBr₂溶液中，當Cl₂不足量時，會先與Fe²⁺反應；待Fe²⁺全部被氧化成Fe³⁺后，過量的Cl₂才會與Br^-反應。
本題目中，反應前Fe²⁺物質(zhì)的量為amol，而amol的Fe²⁺被氧化需要消耗掉0.5amolCl2，即x＜0.5a時，該反應的離子方程式為Cl₂＋2Fe²⁺＝2Cl^-＋2Fe³⁺所以說法A是正確的。
當x＞0.5a時，Cl₂開始與Br^-反應。所以說法B是錯誤的。
縱觀說法C與D中的離子方程式，都是由說法A與B中的兩個離子方程式相加而成的。只是說法C中，除了0.5amolCl₂與Fe²⁺反應完成后，另0.5amol的Cl₂繼續(xù)與amol的Br^-發(fā)生反應，但仍有amolBr-未參與反應。說法D中Cl₂恰好與所有的Fe²⁺和Br^-反應完全。所以這兩個離子方程式都不能說是錯誤的。₂和氯氣的反應
點評：本題考查FeBr₂和氯氣的反應，解答本題關鍵要在于了解Fe²⁺的還原性比Br^-強，所以Cl₂通入FeBr₂溶液中，當Cl₂不足量時，會先與Fe²⁺反應；待Fe²⁺全部被氧化成Fe³⁺后，過量的Cl₂才會與Br^-反應。