工業(yè)上用白云石制備高純氧化鎂的工藝流程如下：

已知白云石的主要成分可表示為：
CaO 32.50%；MgO 20.58%；Fe2O3 2.18%；SiO2 0.96%；其他 43.78%
（1）為了提高白云石的煅燒效果，可以采取的措施是         。
若在實(shí)驗(yàn)室中煅燒白云石，需要的儀器除酒精燈、三腳架以外，還需要      。

A．蒸發(fā)皿 B．坩堝 C．泥三角 D．石棉網(wǎng) 
（2）加入H2SO4控制pH時(shí)，終點(diǎn)pH對產(chǎn)品的影響如圖所示，pH過高會導(dǎo)致鎂浸率降低，其原因?yàn)?u>              ，pH過低對產(chǎn)品影響是            。

（3）從溶液中獲得CaSO4·2H2O的操作是蒸發(fā)濃縮、       、過濾、洗滌、干燥。
（4）寫出沉淀反應(yīng)中的離子方程式：                                  。檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是：                                    。
（5）沉淀反應(yīng)過程中，溫度對產(chǎn)品的純度也有一定的影響。如圖為反應(yīng)溫度對氧化鎂純度的影響。最終確定本反應(yīng)的適宜溫度為          。

（1）礦石粉碎（2分）BC（2分，選對1個(gè)給1分，錯(cuò)選不得分）
（2）Mg(OH)2或MgO未完全溶解（2分）；產(chǎn)品純度下降（合理答案均給分）（2分）
（3）冷卻結(jié)晶（或結(jié)晶）（1分）
（4）Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+（2分）
取最后一次洗滌液，加BaCl2溶液，無沉淀則洗凈（2分）
（5）40℃（2分）

解析試題分析：（1）礦石粉碎，增大接觸面積，充分反應(yīng)；加熱固體需用坩堝及三腳架、泥三角等；（2）pH過高會Mg(OH)2或MgO未完全溶解，從而是鎂浸取率降低；pH過低會導(dǎo)致氧化鐵等雜質(zhì)溶解形成雜質(zhì)導(dǎo)致產(chǎn)品純度降低；（3）降溫結(jié)晶或冷卻結(jié)晶，不能用蒸發(fā)結(jié)晶；（4）氨水與鎂離子的反應(yīng)，取最后一次洗滌液，加BaCl2溶液，無沉淀則洗凈；（5）取純度最高時(shí)的溫度。
考點(diǎn)：考查工業(yè)流程中實(shí)驗(yàn)條件的選擇、操作的儀器及操作方法等有關(guān)問題。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

隨著全球淡水資源危機(jī)日益嚴(yán)重，世界各國都把目光投向了占全球總水量約97%的汪洋大海，希望從苦澀的海水中提取可以飲用的淡水。
(1)海水淡化由來已久。二次大戰(zhàn)時(shí)，一艘為盟軍運(yùn)送軍事物資的商船遇難漂流到一座荒島上。為了獲取淡水，船員們將救生艇上的銅皮空氣箱拆下，在空氣箱上加蓋一塊邊緣向內(nèi)卷曲形成水槽的銅蓋，做成一個(gè)簡易蒸餾器。加熱箱內(nèi)的海水，水蒸氣在蓋頂冷凝后順著邊緣流進(jìn)水槽。再滴入淡水桶內(nèi)。根據(jù)上述文字的描述，為下圖簡易蒸餾器示意圖補(bǔ)畫銅蓋。

(2)海水淡化亦稱海水脫鹽。該工藝過程包括海水預(yù)處理、脫鹽、淡化水的后處理等。下列屬于海水預(yù)處理的是________(填序號)。
①淡水收集�、诔魬腋∥铩、蹥绾Ｑ笊铩、艹艉Ｋ械柠}分�、菟|(zhì)檢測�、藿档秃Ｋ疁啙岫�
(3)為了檢驗(yàn)所收集的淡水中是否含有氯離子，通常采用的試劑是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

我國有豐富的天然氣資源。以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如圖所示(圖中某些轉(zhuǎn)化步驟及生成物未列出):

請?zhí)顚懴铝锌瞻?
(1)已知0.5 mol甲烷和0.5 mol水蒸氣在t℃、p kPa時(shí),完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣(合成氣),吸收了a kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是　　　　　　。 
(2)上述流程中,工業(yè)上分離H2、CO2合理的方法是　　　。 

A．混合氣先通入氫氧化鈉溶液,再在溶液中加入鹽酸
B．混合氣加壓冷卻,使CO2液化
C．混合氣用氨水洗滌
D．混合氣先通入石灰漿中,然后高溫煅燒固體
(3)為了保證順利合成氨氣,在空氣進(jìn)入合成塔之前必須對空氣進(jìn)行　　　　,目的是　　　　;在合成氨的實(shí)際生產(chǎn)過程中,常采取將生成的氨從混合氣體中分離出來,分離出氨的方法:　　　　。 
(4)合理地利用資源不僅可以提高經(jīng)濟(jì)效益,也是對社會、對全人類負(fù)責(zé)的表現(xiàn),請用線段和箭頭畫出圖中的兩處合理利用資源情況。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如下：

已知：反應(yīng)Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反應(yīng)。
（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：                                    。
（2）“灼燒”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                。
（3）已知Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)放出SO2，其離子方程式為：                 。
（4）副產(chǎn)品X的化學(xué)式是：         ；可循環(huán)利用的物質(zhì)是：_________和_______。
（5）為了減少產(chǎn)品Na2S2O5中雜質(zhì)含量，需控制反應(yīng)Ⅱ中氣體與固體的物質(zhì)的量之比約為                 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

焦亞硫酸鈉（）常用作食品漂白劑，其制備工藝流程如下：

已知：反應(yīng)Ⅱ包含等多步反應(yīng)。
（1）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為____________，反應(yīng)Ⅰ進(jìn)行時(shí)應(yīng)先通入__________氣體。
（2）硫磺燃燒前先加熱成液態(tài)并通過噴嘴噴入焚硫爐中，目的是__________。在上述工藝流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_____________。
（3）反應(yīng)Ⅱ中需控制參加反應(yīng)的氣體與固體的物質(zhì)的量之比接近____________，若氣體量不足，則會導(dǎo)致_______________。
（4）與稀硫酸反應(yīng)放出，其離子方程式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產(chǎn)和使用時(shí)必須盡量用稀
有氣體進(jìn)行稀釋，同時(shí)需要避免光照、震動或加熱。實(shí)驗(yàn)室以電解法制備ClO2的流程如下：

（1）ClO2中所有原子_____________（填“是”或“不是”）都滿足8電子結(jié)構(gòu)。上圖所示電解法制得的產(chǎn)物中雜質(zhì)氣體B能使石蕊試液顯藍(lán)色，除去雜質(zhì)氣體可選用_________
A．飽和食鹽水    B．堿石灰    C．濃硫酸    D．蒸餾水
（2）穩(wěn)定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開發(fā)的新型產(chǎn)品，下列說法正確的是(   )
A．二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用水處理
B．穩(wěn)定性二氧化氯的出現(xiàn)大大增加了二氧化氯的使用范圍
C．在工作區(qū)和成品儲藏室內(nèi)，要有通風(fēng)裝置和監(jiān)測及警報(bào)裝置
（3）歐洲國家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備�；瘜W(xué)反應(yīng)方程式為_____________________________。缺點(diǎn)主要是產(chǎn)率低、產(chǎn)品難以分離，還可能污染環(huán)境。
（4）我國廣泛采用經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉（NaClO2）反應(yīng)制備，化學(xué)方程式是 ___________________，此法相比歐洲方法的優(yōu)點(diǎn)是____________________________。
（5）科學(xué)家又研究出了一種新的制備方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液還原氯酸
鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________________________________________。
此法提高了生產(chǎn)及儲存、運(yùn)輸?shù)陌踩裕蚴?_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

鎢是我國豐產(chǎn)元素，是熔點(diǎn)最高的金屬，廣泛用于拉制燈泡的燈絲，有“光明使者”的美譽(yù)。鎢在自然界主要以鎢（+6價(jià)）酸鹽的形式存在。有開采價(jià)值的鎢礦石是白鎢礦和黑鎢礦。白鎢礦的主要成分是鎢酸鈣（CaWO4）；黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學(xué)式常寫成（Fe．Mn）WO4。黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝的第一階段是堿熔法：

其中A、B、C都是鎢的化合物�；卮穑�
（1）堿熔時(shí)，鎢酸亞鐵轉(zhuǎn)化為氧化鐵和鎢酸鈉，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式____。
（2）操作2的名稱是      ，實(shí)驗(yàn)室中證明沉淀B是否洗凈的方法是          ；實(shí)驗(yàn)室中焙燒需要的主要儀器有____；
（3）寫出用氫氣還原氧化鎢制取金屬鎢的化學(xué)方程式；              ；為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢，不宜用碳而必須用氫氣作還原劑，因?yàn)開___。
（4）某種藍(lán)色氧化鎢的化學(xué)式可以表示為WO2.8，一般認(rèn)為，藍(lán)色氧化鎢的顏色和非整比暗示了在化合物中存在五價(jià)和六價(jià)兩種價(jià)態(tài)的鎢。則藍(lán)色氧化鎢中這五價(jià)鎢與六價(jià)鎢的原子數(shù)目之比為   ：_  ___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3（可表示為FeO·TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質(zhì)。利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料（鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4）的工業(yè)流程如下圖所示：   

已知：FeTiO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：FeTiO3＋4H+＋4Cl-＝Fe2+＋TiOCl42-＋2H2O
（1）化合物FeTiO3中鐵元素的化合價(jià)是       。
（2）濾渣A的成分是           。
（3）濾液B中TiOCl42- 轉(zhuǎn)化生成TiO2的離子方程式是                         。
（4）反應(yīng)②中固體TiO2轉(zhuǎn)化成(NH4)2Ti5O15溶液時(shí)，Ti元素的浸出率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如下圖所示。反應(yīng)溫度過高時(shí)，Ti元素浸出率下降的原因是                    。

（5）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是                                                 。
（6）由濾液D制備LiFePO4的過程中，所需17%雙氧水與H2C2O4的質(zhì)量比是      。
（7）若采用鈦酸鋰（Li4Ti5O12）和磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）作電極組成電池，其工作原理為：Li4Ti5O12＋3LiFePO4Li7Ti5O12＋3FePO4
該電池充電時(shí)陽極反應(yīng)式是                                           。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，673 K、30 MPa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是          (　　)。

A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的小
B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡
C．點(diǎn)d(t1時(shí)刻)和點(diǎn)e(t2時(shí)刻)處n(N2)不一樣
D．其他條件不變，773 K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n(H2)比上圖中d點(diǎn)的值大

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同步練習(xí)冊答案