Question

5．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列敘述中正確的是（　　）

• A． 從反應開始到10 s時，用Z表示的反應速率為0.158 mol•L^-1•s^-1
• B． 10s后，該反應停止進行
• C． 反應的化學方程式為2X（g）+Y（g）?2Z（g）
• D． 從反應開始到10 s時，平均反應速率v（X）=v（Y）=0.039 5 mol•L^-1•s^-1

Answer 1

分析 根據圖象的曲線變化判斷物質的量的變化以及反應速率、轉化率的計算，根據參加反應的物質的物質的量之比等于化學計量數之比書寫化學方程式；
A、反應速率V=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$計算得到；
B、反應達到平衡狀態(tài)為動態(tài)平衡；
B、計算物質變化的物質的量，變化的物質的量之比等于化學方程式計量數之比；
D、速率之比等于化學方程式計量數之比，依據A計算得到Z的反應速率換算得到XY的反應速率．

解答 解：A．反應開始到10s，用Z表示的反應速率$\frac{\frac{1.58mol}{2L}}{10s}$=0.079mol/（L•s），故A錯誤；
B．反應開始到10s，物質濃度不變，反應達到平衡狀態(tài)，正逆反應速率相同，但不為0，反應仍在進行，故B錯誤；
C．由圖象可以看出，反應中x、Y的物質的量減少，應為反應物，z的物質的量增多，應為生成物，當反應進行到10s時，△n（X）=0.79mol，△n（Y）=0.79mol，△n（Z）=1.58mol，則△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=1：1：2，參加反應的物質的物質的量之比等于化學計量數之比，則反應的方程式為X（g）+Y（g）?2Z（g），故C錯誤；
D．反應速率之比等于化學方程式計量數之比，從反應開始到10 s時，平均反應速率v（X）=v（Y）=$\frac{1}{2}$V（Z）=0.039 5 mol•L^-1•s^-1，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學平衡圖象問題，題目難度不大，解題時注意分析圖象中各物理量的變化曲線，把握相關物理量的計算．