【題目】下列實驗操作中錯誤的是 ( )
A.分液時,分液漏斗下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
B.蒸餾時,應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C.蒸發(fā)結(jié)晶時應將溶液蒸干
D.稱量時,稱量物放在稱量紙上,置于托盤天平的左盤,砝碼放在托盤天平的右盤中
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度,在1L恒容密閉容器中,加入10molCO、7molH2S,發(fā)生如下反應:CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g),達平衡時CO物質(zhì)的量為8mol,下列說法正確的是( )
A.該溫度下,化學平衡常數(shù)K=0.1
B.H2S的平衡轉(zhuǎn)化率為20%
C.增大CO濃度,平衡正向移動,可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
D.升高溫度,H2S濃度增加,表明該反應正方向是吸熱反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關敘述錯誤的是
A. 28g 由N2 與CO組成的混合氣體中所含的原子數(shù)為2NA
B. 78g Na2O2 中所含的陰離子數(shù)為NA
C. 0.1molSO2 與0.1molO2充分反應后生成的SO2分子數(shù)為0.1 NA
D. 0.1molCu溶于足量稀硝酸中,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA
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【題目】合成氨是人類科學技術(shù)上的一項重大突破,其反應原理為:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92.4kJmol﹣1
一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如下:
(1)在密閉容器中,使2mol N2和6mol H2混合發(fā)生下列反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應為放熱反應)當反應達到平衡時,N2和H2的濃度比是 . 升高平衡體系的溫度(保持體積不變),該反應(填“逆向移動”正向移動”或“不移動”).
(2)氨水、氯水中均存在多種微粒和多個平衡,請寫出氯水中存在的一個化學平衡反應的離子方程式 .
(3)步驟Ⅱ中制氫氣原理如下:
①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H=+206.4kJmol﹣1
②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=﹣41.2kJmol﹣1
對于反應①,一定可以提高平衡體系中H2百分含量,又能加快反應速率的措施是 .
a.升高溫度 b.增大壓強 c.加入催化劑 d.降低壓強
利用反應②,將CO進一步轉(zhuǎn)化,可提高H2產(chǎn)量.若2mol CO和H2的混合氣體(H2的體積分數(shù)為80%)與H2O反應,得到2.28mol CO、CO2和H2的混合氣體,則CO轉(zhuǎn)化率為
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【題目】已知反應NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)的能量變化如圖所示,下列說法正確的是
A. 圖中A→B的過程為放熱過程
B. 1molNO2和1molCO的鍵能總和大于1molNO和1molCO2的鍵能總和
C. 該反應為氧化還原反應
D. 1molNO2(g)和1molCO(g)的總能量低于1molNO(g)和1molCO2(g)的總能量
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【題目】新型夾心層石墨烯鋰硫二次電池的工作原理可表示為16Li+xS8 8Li2Sx,其放電時的工作原理如圖所示,下列有關該電池的說法正確的是( )
A.電池充電時X為電源負極
B.放電時,正極上可發(fā)生反應:2Li++Li2S4+2e﹣=2Li2S2
C.充電時,沒生成1molS8轉(zhuǎn)移0.2mol電子
D.離子交換膜只能通過陽離子,并防止電子通過
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【題目】室溫下,將1mol的CuSO45H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低,其過程表示為:
CuSO45H2O(s)=Cu2+(aq)+SO42﹣(aq)+5H2O(l) 熱效應為△H1;將 1mol CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高,其過程表示為:CuSO4(s)=Cu2+(aq)+SO42﹣(aq) 熱效應為△H2;CuSO45H2O受熱分解的化學方程式為:CuSO45H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l),熱效應為△H3 . 則下列判斷正確的是( )
A.△H1<△H3
B.△H2>△H3
C.△H1+△H3=△H2
D.△H1+△H2>△H3
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