5．-種物質(zhì)的化學(xué)式為NH5其所有構(gòu)成原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，下列有關(guān)該物質(zhì)的說法中，正確的是（　�。�
A．NH5的熔沸點低于N3的熔沸點
B．NH5中N元素顯+5價
C．NH5固體投人稀鹽酸中，會生成氨氣和氬氣
D．NH5中滴人少量的水時會劇烈反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為山NH5═NH3↑+H2↑

分析 -種物質(zhì)的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，應(yīng)為NH4H，是一種離子化合物，能與水反應(yīng)：NH4H+H2O=NH3•H2O+H2↑，因為該反應(yīng)放熱，所以有氨氣放出，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．NH4H是一種離子化合物，N3是一種分子晶體，所以NH4H熔、沸點高于N3，故A錯誤；
B．NH4H是一種離子化合物，N元素顯-3價，故B錯誤；
C．能與水反應(yīng)：NH4H+H2O=NH3•H2O+H2↑，所以投人稀鹽酸中，會反應(yīng)生成氯化銨和氫氣，故C錯誤；
D．NH4H是一種離子化合物，能與水反應(yīng)放熱使氨氣放出，所以化學(xué)方程式可表示為山NH5═NH3↑+H2↑，故D正確．
故選D．

點評 本題考查NH5的組成和性質(zhì)，題目難度不大，解答本題的關(guān)鍵是把握題給信息．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．在分子：CH≡C-CH=CHC（CH3）2中在一條直線上的原子有4個，至少5個碳原子共面，最多有6個碳原子共面．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z同周期，W、Z同主族，其中X、Y為金屬元素，W與Y的原子序數(shù)相差5，下列說法正確的是（　　）
A．X離子的氧化性大于Y離子B．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱
C．含Y的鹽溶液一定顯酸性D．X離子的半徑小于W離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．已知可以寫成，現(xiàn)有有機物A，可寫為
請回答下列問題：
（1）有機物A的分子式為C7H10O，其所含官能團的名稱為碳碳雙鍵、羥基．
（2）有機物A屬于B、D．
A芳香化合物 B．脂環(huán)化合物  C．烯烴  D．醇  E  酚
（3）A不具有的性質(zhì)是ad（填序號）．
a．能與NaHC03溶液反應(yīng)   b．能發(fā)生氧化反應(yīng)  c．能發(fā)生加成反應(yīng)   d 常溫常壓下為氣體
e．能使KMnO4酸性溶液褪色
（4）1 mol A能與2 mol H2 完全加成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有以下6種常見晶體：A 冰醋酸  B．冰晶石（Na3AlF6）  C 螢石（CaF2）  D重晶石（BaSO4）  E 金剛石  F 鎢晶體．請回答下列問題：
（1）A～E這5種晶體融化時不破壞化學(xué)鍵的是A．（填字母，下同）
（2）晶體狀態(tài)和熔融狀態(tài)都能導(dǎo)電的晶體是F．
（3）含離子鍵、配位鍵的晶體是B．
（4）含非極性鍵的晶體是E．含陽離子不含陰離子的晶體是F．
（5）上述晶體中含離子鍵的晶體是BCD．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．-種新型試劑常用于氧化降解溶液中的有機污染物（用X表 示），在一定條件下反應(yīng)開始時其濃度為2.0×10-3mol•L-1，反應(yīng)10 min后進行測定，測得數(shù)據(jù)如圖1、圖2所示，則下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．pH=2、溫度為50℃、10 min時，X的物質(zhì)的量濃度c（ X）為5.6×10-4mol•L-1
B．圖2說明：任何條件下X降解率均隨溫度升高先增后減
C．無需再進行后續(xù)實驗，就可以判斷最佳反應(yīng)條件是：pH=3、溫度為80℃
D．圖1說明：50℃時，X的降解率隨溶液PH的增大而逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．濃硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品．某化學(xué)興趣小組擬探究Cu與濃H2SO4的反應(yīng)．
Ⅰ．[查閱資料]
銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生黑色物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)資料如下表：
資料1硫酸濃度mol/L黑色物質(zhì)出現(xiàn)的溫度∕℃黑色物質(zhì)消失的溫度∕℃
15約150約236
16約140約250
18約120不消失
資料2X射線衍射晶體分析表明，銅與濃硫酸反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)為Cu2S、CuS、Cu7S4中的一種或幾種．
Ⅱ．[探究過程]

（1）試管A中發(fā)生的反應(yīng)的主要化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（2）反應(yīng)進行一段時間可觀察到試管B中的現(xiàn)象為溶液由紅色變成無色．
（3）試管C浸有NaOH溶液的棉團與試管E的NaOH溶液的作用是否相同相同（填“相同或不相同”）
（4）如同時將試管B換成試管D，將試管C換成試管E，并從試管D的直立導(dǎo)管中通入另一種氣體，試管D中產(chǎn)生白色沉淀，則氣體可以是NH3（NO2或ClO2）、Cl2（O3或O2或Br2蒸汽）（填一種化合物和一種單質(zhì)的化學(xué)式）；試管E中CCl4的作用是防倒吸．
（5）用簡單方法證明A試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物含有銅離子的操作方法是（停止反應(yīng)，冷卻后），取A中溶液少許于一盛有少量水的燒杯（試管）里，搖勻，觀察溶液顏色呈藍色；分離出試管E中的上層液體，其分離的操作名稱為分液．
Ⅲ．[問題反思]
（6）僅由上述資料及探究過程可得出的正確結(jié)論是abd．
a．銅與濃硫酸作用所涉及的反應(yīng)可能不止一個
b．硫酸濃度選擇適當(dāng)，可避免產(chǎn)物中出現(xiàn)黑色物質(zhì)
c．反應(yīng)發(fā)生條件之一是硫酸濃度≥15mol/L
d．硫酸濃度越大，黑色物質(zhì)越快出現(xiàn)，越難消失．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．磷酸鐵鋰電池結(jié)構(gòu)如圖所示，左邊是磷酸鐵鋰電池材料為電池的正極，有鋁箔與電池一極連接；中間是聚合物隔膜，鋰離子可以通過而電子不能通過；右邊由石墨組成，銅箔與電池另一極連接，電池內(nèi)充滿電解質(zhì)．在充電過程中，LiFePO4中的鋰離子脫出并伴隨著鐵元素的氧化，下列說法不正確的是（　�。�
A．放電時，鋁箔所在電極為負(fù)極，銅箔所在電極為正極
B．放電時，電池反應(yīng)式為：FePO4+Li═LiFePO4
C．充電時，Li+向陰極移動
D．充電時，陽極的電極反應(yīng)式為：LiFePO4-e-═FePO4+Li+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某有機物12g完全燃燒，生成7.2gH2O和8.96LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），0.5mol此有機物的質(zhì)量為30g，且能使石蕊試液變紅．求分子式和結(jié)構(gòu)簡式．

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