一定條件下，硝酸銨受熱分解的未配平化學方程式為：NH4NO3HNO3+N2+H2O。在反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為(    )

A.5∶3                       B.5∶4                         C.1∶1                       D.3∶5

A

解析：觀察未配平的化學方程式，只有氮元素化合價在反應前后發(fā)生了變化。

。

即只有氮元素參與氧化還原反應。根據(jù)轉化規(guī)律：若氧化、還原為同一元素時，化合價“只靠攏，不交叉”，此反應中應為中的氮元素被氧化成零價氮，中的氮元素被還原成零價氮。即 (被氧化)，(被還原)，根據(jù)化合價升降總數(shù)相等，可知被氧化的氮原子與被還原的氮原子數(shù)之比為5∶3。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?海淀區(qū)二模）氮化硅膜與二氧化硅膜相比較具有表面化學性能穩(wěn)定等優(yōu)點，故氮化硅膜可用于半導體工業(yè)．為生成氮化硅膜，可以用NH3和SiH4（硅烷）在一定條件下反應并在600℃的加熱基板上生成氮化硅膜：
3SiH4+4NH3 
 一定條件 
.
 
Si3N4+12H2
（1）以硅化鎂為原料制備硅烷的反應和工業(yè)流程如下：

反應原理：4NH4Cl+Mg2Si
 常溫 
.
 
 4NH3↑+SiH4↑+2MgCl2（△H＜0）
①NH4Cl的化學鍵類型有
極性鍵（或共價鍵）、離子鍵
極性鍵（或共價鍵）、離子鍵
，SiH4電子式為
．
②上述生產(chǎn)硅烷的過程中液氨的作用是
吸收熱量，保證反應在常溫下進行（答“制冷”或“降溫”均可）
吸收熱量，保證反應在常溫下進行（答“制冷”或“降溫”均可）
．
③氨氣也是重要的工業(yè)原料，寫出氨氣發(fā)生催化氧化反應生成NO的化學方程式
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
，實驗室可利用如圖所示裝置完成該反應．  
在實驗過程中，除觀察到錐形瓶中產(chǎn)生紅棕色氣體外，還可觀察到有白煙生成，白煙的主要成分是
NH4NO3（或：硝酸銨）
NH4NO3（或：硝酸銨）
．
（2）三硅酸鎂（Mg2Si3O8?nH2O）難溶于水，在醫(yī)藥上可做抗酸劑．它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H2SiO3還可覆蓋在有潰瘍的胃表面，保護其不再受刺激．三硅酸鎂與鹽酸反應的化學方程式為
MgSi3O8?nH2O+4HCl═2MgCl2+3SiO2+（n+2）H2O
MgSi3O8?nH2O+4HCl═2MgCl2+3SiO2+（n+2）H2O
．將0.184g三硅酸鎂加到50mL 0.1mol/L鹽酸中，充分反應后，濾去沉淀，以甲基橙為指示劑，用0.1mol/L NaOH溶液滴定剩余的鹽酸，消耗NaOH溶液30mL，則Mg2Si3O8?nH2O的n值為
6
6
．（注：Mg2Si3O8的摩爾質(zhì)量為260g/mol）

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科目：高中化學 來源：上海市寶山區(qū)2013年高考一模化學試題 題型：022

硝酸鹽受熱分解的產(chǎn)物與硝酸鹽的組成以及受熱的溫度等因素有關．

Ⅰ．一定條件下硝酸銨受熱分解的化學反應方程式為：NH4NO3→HNO3＋N2　＋H2O(未配平)

1．該反應中發(fā)生還原反應的過程是________→________．

2．反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為________；現(xiàn)有1 mol　NH4NO3分解，生成的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量是________mol．

Ⅱ．硝酸銨受撞擊或高溫發(fā)生爆炸的化學反應方程式為：mNH4NO3→nO2＋pN2＋qH2O

3．下列關于該方程式中化學計量數(shù)的說法正確的是________(選填字母編號)．

a．m＝1

b．n＝2

c．p＝3

d．q＝4

4．若反應過程中共轉移3.01×1023個電子，則反應可產(chǎn)生氣體的體積為________(標準狀況)．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年上海市寶山區(qū)高三上學期期末教學質(zhì)量調(diào)研化學試卷（解析版） 題型：填空題

硝酸鹽受熱分解的產(chǎn)物與硝酸鹽的組成以及受熱的溫度等因素有關。

Ⅰ．一定條件下硝酸銨受熱分解的化學反應方程式為：NH4NO3→HNO3+N2 +H2O（未配平）

（1）該反應中發(fā)生還原反應的過程是_______→________。

（2）反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為__________；現(xiàn)有1mol NH4NO3分解，生成的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量是      mol。

Ⅱ．硝酸銨受撞擊或高溫發(fā)生爆炸的化學反應方程式為：m NH4NO3→n O2+p N2+q H2O

（3）下列關于該方程式中化學計量數(shù)的說法正確的是_________（選填字母編號）。

a．m＝1             b．n＝2            c．p＝3            d．q＝4

（4）若反應過程中共轉移3．01×1023個電子，則反應可產(chǎn)生氣體的體積為_____（標準狀況）。

 

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