Question

在由銅鋅組成的原電池（電解質(zhì)是稀硫酸）中，有位同學在銅電極收集到了12g的氣體，
（1）銅鋅原電池的正、負極的電極反應(yīng)：正極：

2H⁺+2e^-=H₂↑

  負極：

Zn-2e^-=Zn²⁺

（2）銅電極產(chǎn)生12g氣體的過程中有

390

g的鋅溶解．
（3）銅電極產(chǎn)生12g氣體的過程中有

12

mol的電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移．

Answer 1

分析：在Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池中，鋅失電子變成離子進入溶液，發(fā)生氧化反應(yīng)，是負極，電極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺，正極上是氫離子得電子生成氫氣，金屬銅是正極，電極反應(yīng)為：2H⁺+2e^-=H₂↑，電池反應(yīng)為：Zn+2H⁺=H₂↑+Zn²⁺，可以根據(jù)電子守恒思想來計算．

解答：解：（1）在Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池中，鋅失電子變成離子進入溶液，發(fā)生氧化反應(yīng)，是負極，電極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺，正極上是氫離子得電子生成氫氣，金屬銅是正極，電極反應(yīng)為：2H⁺+2e^-=H₂↑，故答案為：2H⁺+2e^-=H₂↑；Zn-2e^-=Zn²⁺；
（2）根據(jù)銅電極上的反應(yīng)：2H⁺+2e^-=H₂↑，產(chǎn)生2g氣體的過程中有2mol的電子轉(zhuǎn)移，所以產(chǎn)生12g氣體的過程中有12mol電子轉(zhuǎn)移，據(jù)Zn-2e^-=Zn²⁺，則消耗金屬鋅的質(zhì)量是：65g/mol×6mol=390g，故答案為：390；
（3）根據(jù)銅電極上的反應(yīng)：2H⁺+2e^-=H₂↑，產(chǎn)生2g氣體的過程中有2mol的電子轉(zhuǎn)移，所以產(chǎn)生12g氣體的過程中有12mol電子轉(zhuǎn)移，故答案為：12．

點評：本題考查原電池的設(shè)計和工作原理，題目難度不大，注意把握原電池的組成和原理，注重基礎(chǔ)知識的積累．