Question

【題目】下列說法正確的是

A. 25℃時，等物質的量濃度、等體積的NH4HSO4溶液和NaOH溶液混合：

c(Na+)=c(SO4-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

B. 25℃時，0.1mol L-1的HA溶液中= 1×10-8，則該溶液中由水電離出的c(H+)=l×10-3mol·L-1

C. 25℃時，對于pH相同的弱堿ROH和MOH(前者的電離平衡常數Kb較小)，加水稀釋后溶液的pH仍相同，則后者稀釋的倍數更大

D. 25℃時，沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)的Ksp為1.1×10-10，說明BaSO4是弱電解質

Answer 1

【答案】A

【解析】A、等物質的量濃度、等體積的NH4HSO4溶液和NaOH溶液混合，反應生成Na2SO=、H2O、（NH4）2SO4；Na+、SO42-不水解，故c（Na+）=c（SO42-），NH4+水解顯酸性，所以c（H+）＞c（OH-），即離子濃度由大到小為：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），選項A正確；B、 25℃時，0.1mol L-1的HA溶液中= 1×10-8，Kw=c(H+) c(OH-)=l×10-14，則該溶液中由水電離出的c(H+)=l×10-11mol·L-1，選項B錯誤；C、25℃時，對于pH相同的弱堿ROH和MOH(前者的電離平衡常數Kb較小)，加水稀釋后溶液的pH仍相同，堿越弱所加的水應該越多，則前者稀釋的倍數更大，選項C錯誤；D、不能以溶度積的大小來說明電解質的強弱，BaSO4是在水溶液中全部電離成離子的化合物，屬于強電解質，選項D錯誤。答案選A。