Question

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 25℃時(shí)，等物質(zhì)的量濃度、等體積的NH4HSO4溶液和NaOH溶液混合：

c(Na+)=c(SO4-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

B. 25℃時(shí)，0.1mol L-1的HA溶液中= 1×10-8，則該溶液中由水電離出的c(H+)=l×10-3mol·L-1

C. 25℃時(shí)，對(duì)于pH相同的弱堿ROH和MOH(前者的電離平衡常數(shù)Kb較小)，加水稀釋后溶液的pH仍相同，則后者稀釋的倍數(shù)更大

D. 25℃時(shí)，沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)的Ksp為1.1×10-10，說(shuō)明BaSO4是弱電解質(zhì)

Answer 1

【答案】A

【解析】A、等物質(zhì)的量濃度、等體積的NH4HSO4溶液和NaOH溶液混合，反應(yīng)生成Na2SO=、H2O、（NH4）2SO4；Na+、SO42-不水解，故c（Na+）=c（SO42-），NH4+水解顯酸性，所以c（H+）＞c（OH-），即離子濃度由大到小為：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），選項(xiàng)A正確；B、 25℃時(shí)，0.1mol L-1的HA溶液中= 1×10-8，Kw=c(H+) c(OH-)=l×10-14，則該溶液中由水電離出的c(H+)=l×10-11mol·L-1，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、25℃時(shí)，對(duì)于pH相同的弱堿ROH和MOH(前者的電離平衡常數(shù)Kb較小)，加水稀釋后溶液的pH仍相同，堿越弱所加的水應(yīng)該越多，則前者稀釋的倍數(shù)更大，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、不能以溶度積的大小來(lái)說(shuō)明電解質(zhì)的強(qiáng)弱，BaSO4是在水溶液中全部電離成離子的化合物，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。