Question

為驗證SO₂與Cl₂的漂白性、氧化性、還原性，設(shè)計下圖裝置實驗．請回答下列部分實驗的操作、現(xiàn)象或能夠得到的結(jié)論：

（1）若要驗證SO₂具有還原性，方法①

 

（寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論，下同）；方法②

 

．
（2）若K₁、K₂同時打開，且按V（SO₂）：V（Cl₂）＜1：1的比例通入，可以觀察到的現(xiàn)象：A

 

，B

 

，能夠得到的結(jié)論是

 

．
（3）若分別，或打開K₂、關(guān)閉K₁，分別通入SO₂或Cl₂，根據(jù)A、B兩個試劑瓶中出現(xiàn)的現(xiàn)象，你能得出的結(jié)論是：

 

．

Answer 1

考點：性質(zhì)實驗方案的設(shè)計,氯氣的化學(xué)性質(zhì),二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

專題：鹵族元素,氧族元素

分析：（1）驗證SO₂具有還原性，可與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)；或與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
（2）若K₁、K₂同時打開，且按V（SO₂）：V（Cl₂）＜1：1的比例通入，由SO₂+Cl₂+2H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+4H⁺可知，氯氣過量，氯氣與水反應(yīng)生成具有漂白性的HClO，以此分析；
（3）分別打開K₁、關(guān)閉K₂或打開K₂、關(guān)閉K₁，分別通入SO₂或Cl₂，A中品紅均褪色，B中通入二氧化硫時變?yōu)榧t色，B中通入氯氣時先變紅后褪色．

解答： 解：（1）驗證SO₂具有還原性，打開K₁、關(guān)閉K₂，C中的高錳酸鉀溶液褪色，可說明二氧化硫具有還原性；或K₁、K₂同時打開，且按V（SO₂）：V（Cl₂）=1：1的比例通入，發(fā)生SO₂+Cl₂+2H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+4H⁺，A中品紅不褪色，也可說明二氧化硫具有還原性，
故答案為：打開K₁、關(guān)閉K₂，C中的高錳酸鉀溶液褪色，可說明二氧化硫具有還原性；K₁、K₂同時打開，且按V（SO₂）：V（Cl₂）=1：1的比例通入，發(fā)生SO₂+Cl₂+2H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+4H⁺，A中品紅不褪色，也可說明二氧化硫具有還原性；
（2）若K₁、K₂同時打開，且按V（SO₂）：V（Cl₂）＜1：1的比例通入，由SO₂+Cl₂+2H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+4H⁺可知，氯氣過量，氯氣與水反應(yīng)生成具有漂白性的HClO，則觀察到A中品紅褪色，B中先變紅后褪色，則潮濕的氯氣具有漂白性，故答案為：品紅褪色；先變紅后褪色；潮濕的氯氣具有漂白性；
（3）分別打開K₁、關(guān)閉K₂或打開K₂、關(guān)閉K₁，分別通入SO₂或Cl₂，A中品紅均褪色，B中通入二氧化硫時變?yōu)榧t色，B中通入氯氣時先變紅后褪色，可知SO₂與Cl₂均具有漂白性，故答案為：SO₂與Cl₂均具有漂白性．

點評：本題考查性質(zhì)實驗方案的設(shè)計，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及實驗裝置的作用、開關(guān)的閉合及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力與實驗?zāi)芰Φ木C合考查，題目難度中等．