Question

某興趣小組對(duì)如何延長(zhǎng)硫酸亞鐵溶液的保質(zhì)期展開(kāi)了研究。

（1）制備硫酸亞鐵溶液，最合適的試劑組為_(kāi)__________（填編號(hào)）；

     a．過(guò)量鐵屑和稀硫酸     b．過(guò)量稀硫酸和鐵屑      c．過(guò)量硫酸鐵溶液和鐵屑

（2）實(shí)驗(yàn)室保存硫酸亞鐵溶液的一般方法是_____________________________________；

該興趣小組取等體積的硫酸亞鐵溶液分別加入三個(gè)燒杯中，各滴入3 滴KSCN試劑，然后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

燒杯編號(hào)	①	②	③
加入試劑	鐵粉0.1g	鐵粉0.1g，0.1mol/LH2SO43mL	0.1mol/LH2SO43mL
紅色出現(xiàn)時(shí)間(天)	1天	4天左右	8天以上

（3）在燒杯②中加入2種試劑后，即可觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)____________________________；

（4）通過(guò)比較上述3組實(shí)驗(yàn)，可以得出的結(jié)論為_(kāi)__________________________________；

（5）硫酸亞鐵溶液在空氣中易氧化，氧化產(chǎn)物易水解生成Fe(OH)₃，導(dǎo)致溶液酸性增大。

①試用一個(gè)離子方程式表示上述反應(yīng)過(guò)程中的變化_________________________；

②硫酸亞鐵溶液在空氣中變質(zhì)的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，試用化學(xué)平衡理論解釋燒杯③出現(xiàn)紅色最晚的原因____________________________________________________。

Answer 1

(1）a（2分）

（2）加入鐵釘（或鐵屑，合理即可）（以及少量硫酸）（2分，加入稀硫酸不寫不扣分）

（3）有氣泡產(chǎn)生，鐵粉溶解（2分）

（4）溶液酸度越大，硫酸亞鐵越不易被氧化（2分）

（5）①4Fe²⁺ + O₂ + 10H₂O → 4Fe(OH)₃ + 8H⁺ （2分）

②Fe²⁺在氧化變質(zhì)的過(guò)程生成H⁺，所以加入硫酸有利于抑制反應(yīng)正向進(jìn)行