【題目】有關(guān)乙烯有下列敘述： ①乙烯能發(fā)生加聚反應(yīng)
②乙烯溶于水后可得乙醇
③乙烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
④可以用高錳酸鉀溶液來(lái)鑒別乙烯和甲烷
⑤乙烯是無(wú)色易溶于水的氣體
其中正確的是（　�。�
A.②⑤
B.①③④
C.①②③
D.②③④

【答案】B
【解析】解：乙烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，可被高錳酸鉀氧化，常溫下與水不反應(yīng)，不溶于水，只有①③④正確．

故選B．

【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)，掌握有機(jī)物的性質(zhì)特點(diǎn)：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑；多為非電解質(zhì)，不易導(dǎo)電；多數(shù)熔沸點(diǎn)較低；多數(shù)易燃燒，易分解．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由C、H、O組成的化合物X的球棍模型如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A. 該有機(jī)物易溶于水

B. 酸性條件下水解可生成摩爾質(zhì)量相等的兩種有機(jī)物

C. 與X互為同分異構(gòu)體的羧酸有3種

D. 與X互為同分異構(gòu)體的酯類(lèi)有6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用下圖所示裝置除去含有CN－、Cl－廢水中的CN－時(shí)，控制溶液的pH值為9～10，陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO－將CN－氧化為兩種無(wú)污染的氣體，下列說(shuō)法不正確的是

A. 用石墨作陽(yáng)極，鐵作陰極

B. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Cl－＋2OH－－2e－=== ClO－＋H2O

C. 陰極附近堿性增強(qiáng)，陽(yáng)極附近堿性減弱

D. 除去CN－的反應(yīng)：5ClO－＋2CN－＋2H+ === N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分子中的中心原子雜化軌道的類(lèi)型相同的是（ ）
A.CH4與C2H4
B.BF3與NH3
C.BeCl2與SCl2
D.H2O與H2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某原電池裝置如圖所示,電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2＝2AgCl。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 正極反應(yīng)為AgCl+e-＝Ag + Cl-

B. 放電時(shí),交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成

C. 若用NaCl溶液代替鹽酸,則電池總反應(yīng)隨之改變

D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e-時(shí),交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式錯(cuò)誤的是

A. NaHCO3═Na++H++CO32- B. NaHSO4═Na++H++SO42-

C. MgCl2═Mg2++2Cl- D. Ba(OH)2═Ba2++2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用．
（1）指出鋅在周期表中的位置：第周期第族，屬于區(qū)．
（2）葡萄糖酸鋅[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市場(chǎng)上流行的補(bǔ)鋅劑．寫(xiě)出Zn2+基態(tài)電子排布式；葡萄糖分子[CH2OHCHOH（CHOH）3CHO]中碳原子雜化方式有 ．
（3）Zn2+能與NH3形成配離子[Zn（NH3）4]2+ ． 配位體NH3分子中心原子的 雜化方式是 ， 屬于（填“極性分子”或“非極性分子”）；在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點(diǎn)，試在圖中用箭頭表示出[Zn（NH3）4]2+中Zn2+與N之間的化學(xué)鍵 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中不正確的是（ ）
A.臨氯甲苯、1，2﹣二氯乙烷、3﹣甲基﹣1﹣丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為： CH2Cl﹣CH2Cl
B.2，3，4一三甲基戊烷的核磁共振氫譜中出現(xiàn)五組峰
C.3，4一二甲基己烷的一氯代產(chǎn)物有4種
D.甲苯、硝基苯、2﹣甲基丙烯分子中的所有碳原子處于同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí),體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的兩種酸HX、HY分別與0.1mol·L-1的NaOH溶液反應(yīng),所加NaOH溶液體積與反應(yīng)后溶液的pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A. Ka(HY)的數(shù)量級(jí)約為10-3

B. a點(diǎn)c(X-)>b點(diǎn)c(Y-)

C. HX發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HX+OH-=X-+H2O

D. pH=7時(shí),兩種反應(yīng)后的溶液中c(Y-)>c(X-)

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