已知第三周期元素M，其原子最外層達(dá)到飽和時(shí)所需的電子數(shù)小于次外層與最內(nèi)層電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍。下列關(guān)于元素M的說(shuō)法一定錯(cuò)誤的是(　　)

A．M元素存在同素異形體

B．M元素為非金屬元素

C．M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸

D．常溫下，能穩(wěn)定存在的M的氧化物都是酸性氧化物


解析　第三周期元素原子次外層與最內(nèi)層電子數(shù)之差為6，原子最外層達(dá)到飽和時(shí)所需的電子數(shù)小于6的元素有Al、Si、P、S、Cl，其中達(dá)到飽和需要的電子數(shù)分別為5、4、3、2、1，這些元素原子最內(nèi)層均為2個(gè)電子，因此符合條件的元素為Si和S。Si存在晶體硅、無(wú)定形硅等同素異形體，硫存在斜方硫、單斜硫等同素異形體，A項(xiàng)正確；Si和S均為非金屬元素，B項(xiàng)正確；Si的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是硅酸，為弱酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；SiO2、SO2、SO3均為酸性氧化物，D項(xiàng)正確。

答案　C


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將15ml.2mol/LNa2CO3溶液逐滴加入到40 ml.0.5mol/LMCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn+離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是        (    )

A．4              B．3             C．2               D．1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


以石化產(chǎn)品乙烯、丙烯為原料合成厭氧膠的流程如圖：

關(guān)于該過(guò)程的相關(guān)敘述正確的是（　�。�

　

A．

反應(yīng)④的反應(yīng)類型是縮聚反應(yīng)

　

B．

物質(zhì)A是鹵代烴

　

C．

物質(zhì)B催化氧化后可以得到乙醛

　

D．

1 mol物質(zhì)D最多可以消耗2 mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于摩爾的說(shuō)法中，正確的是(　　)

A．摩爾是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位

B．摩爾是七個(gè)基本物理量之一

C．摩爾是表示物質(zhì)的數(shù)量的單位

D．摩爾是物質(zhì)的量的單位

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在元素周期表短周期元素中，X元素與Y、Z、W三元素相鄰，X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是(　　)

A．四種元素的原子半徑：rZ>rX>rY>rW

B．X、Y、Z、W形成的單質(zhì)最多有6種

C．四種元素均可與氫元素形成18電子分子

D．四種元素中，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

(1)請(qǐng)畫(huà)出元素⑥的離子結(jié)構(gòu)示意圖：________。

(2)元素⑦中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的同位素符號(hào)是____________。

(3)④⑤⑦的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)___________。

(4)②的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電離方程式為_(kāi)_________________。

(5)④⑤兩種元素的原子按1:1組成的常見(jiàn)化合物的電子式為_(kāi)_______。

(6)由表中兩種元素形成的5核10電子分子常做燃料電池的燃料，該電池在堿性條件下的負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)___________________。

(7)由表中兩種元素形成的氫化物A和B都含有18個(gè)電子，A是一種6原子分子，可做火箭發(fā)動(dòng)機(jī)燃料；B是一種常見(jiàn)強(qiáng)氧化劑。已知16 g液態(tài)A與液態(tài)B充分反應(yīng)生成一種液態(tài)10電子分子和一種氣態(tài)單質(zhì)，并放出838 kJ熱量，寫(xiě)出A與B反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


磷酸鐵(FePO4·2H2O，難溶于水的米白色固體)可用于生產(chǎn)藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料。

實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)制備磷酸鐵。

(1)稱取一定量已除去油污的廢鐵屑，加入稍過(guò)量的稀硫酸，加熱、攪拌，反應(yīng)一段時(shí)間后過(guò)濾。反應(yīng)加熱的目的是_______________________。

(2)向?yàn)V液中加入一定量H2O2氧化Fe2＋。為確定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液中的Fe2＋，離子方程式如下：

Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

①在向滴定管中注入K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液前，滴定管需要檢漏、________________________________和__________________________。

②若滴定x mL濾液中的Fe2＋，消耗a mol·L－1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液b mL，則濾液中c(Fe2＋)＝________ mol·L－1。

③為使濾液中的Fe2＋完全被H2O2氧化，下列實(shí)驗(yàn)條件控制正確的是________(填選項(xiàng)字母)。

A．加入適當(dāng)過(guò)量的H2O2溶液

B．緩慢滴加H2O2溶液并攪拌

C．加熱，使反應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行

D．用氨水調(diào)節(jié)溶液pH＝7

(3)將一定量的Na2HPO4溶液(溶液顯堿性)加入到含有Fe3＋的溶液中，攪拌、過(guò)濾、洗滌、干燥得到FePO4·2H2O。若反應(yīng)得到的FePO4·2H2O固體呈棕黃色，則磷酸鐵中混有的雜質(zhì)可能為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2 H2 S(g) 2H2(g)+S2(g) H>0，不改變其他條件的情況下合理的說(shuō)法是

A．加入催化劑，反應(yīng)途徑將發(fā)生改變，H也將隨之改變

B．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，H2S分解率也增大

 C．增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，將引起體系溫度降低

D．若體系恒容，注人一些H2后達(dá)新平衡，H2濃度將減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕

B．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0

C．加熱0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大

D．對(duì)于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)（△H＜0），加入少量濃硫酸并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大

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