12.高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下:

已知:Ⅰ.R-X$→_{△}^{NaOH溶液}$ R-OH
Ⅱ.R1COOR2+R3OH$?_{△}^{催化劑}$ R1COOR3+R2OH
Ⅲ.(R、R1、R2、R3均代表烴基)
(1)A的分子式是C2H4Br2、②的反應(yīng)類型是取代反應(yīng).
(2)PMMA的結(jié)構(gòu)簡式是
(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為
(4)下列說法正確的是cd(填字母序號).
a.⑥為酯化反應(yīng)     b.B和D互為同系物      c.D的沸點比同碳原子數(shù)的烷烴高
d.等質(zhì)量的G分別與足量Na、NaHCO3溶液反應(yīng),生成的氣體在相同狀況下體積相等
(5)寫出一種符合下列條件的I的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:HCOOCH=C(CH32
a.具有I的所有官能團      
b.能與新制銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡
c.含有3種化學(xué)環(huán)境的氫原子.

分析 乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A為CH2BrCH2Br,A在NaOH水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成B為HOCH2CH2OH,由信息Ⅱ及C的分子式可知,C為,則D為CH3OH.C發(fā)生信息Ⅱ中交換反應(yīng)進行的縮聚反應(yīng)生成PET樹脂為.F發(fā)生信息Ⅲ中的反應(yīng)得到G,G在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成H,E為,F(xiàn)為,G為,H為CH2=C(CH3)COOH,I為CH2=C(CH3)COOCH3,I發(fā)生加聚反應(yīng)得到PMMA為

解答 解:乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A為CH2BrCH2Br,A在NaOH水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成B為HOCH2CH2OH,由信息Ⅱ及C的分子式可知,C為,則D為CH3OH.C發(fā)生信息Ⅱ中交換反應(yīng)進行的縮聚反應(yīng)生成PET樹脂為.F發(fā)生信息Ⅲ中的反應(yīng)得到G,G在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成H,E為,F(xiàn)為,G為,H為CH2=C(CH3)COOH,I為CH2=C(CH3)COOCH3,I發(fā)生加聚反應(yīng)得到PMMA為
(1)A為CH2BrCH2Br,分子式是C2H4Br2,②是鹵代烴發(fā)生的水解反應(yīng),屬于取代反應(yīng),
故答案為:C2H4Br2;取代反應(yīng);
(2)PMMA的結(jié)構(gòu)簡式為:
故答案為:;
(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為:
故答案為:;
(4)a.⑥為醇發(fā)生的消去反應(yīng),故a錯誤;
b.B為HOCH2CH2OH,D為CH3OH,二者含有羥基數(shù)目不同,不是同系物,故b錯誤;
 c.D為CH3OH,分子之間形成氫鍵,沸點高于甲烷的,故c正確;
d.等質(zhì)量的分別與足量Na、NaHCO3溶液反應(yīng),羥基、羧基與鈉反應(yīng)生成氫氣,而只有羧基與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳,相同條件下生成氫氣與二氧化碳的體積相等,故d正確.
故答案為:bd;
(5)I為CH2=C(CH3)COOCH3,一種符合下列條件的I的同分異構(gòu)體:a.具有I的所有官能團,含有碳碳雙鍵、酯基,b.能與新制銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡,含有甲酸形成的酯基,c.含有3種化學(xué)環(huán)境的氫原子,符合條件的同分異構(gòu)體為:HCOOCH=C(CH32等,
故答案為:HCOOCH=C(CH32

點評 本題考查有機物的推斷與合成,充分利用給予的信息和有機物的結(jié)構(gòu)進行推斷,需要學(xué)生熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,較好的考查學(xué)生自學(xué)能力、知識遷移運用,難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.在下列反應(yīng)中,水既不作氧化劑,又不作還原劑的是( 。
A.2Na+2H2O═2NaOH+H2B.Na2O+H2O═2NaOH
C.2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2D.C+H2O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CO+H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.用S-誘抗素制劑,可以保證鮮花盛開.S-誘抗素的結(jié)構(gòu)如圖,下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是(  )
A.其分子中含有3種官能團
B.能發(fā)生氧化反應(yīng),又能發(fā)生取代反應(yīng)
C.可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
D.1 mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng),最多消耗2 mol NaOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.現(xiàn)有Mg、Al及Na2O2組成的混合物,往其中加足量的水后,變化如下圖所示.填寫以下空格.
(1)氣體A是氧氣和氫氣
(2)固體B中一定含有的一種金屬是鎂.
(3)濾液C中一定含有的陰離子是AlO2-、OH-,陽離子是Na+;(注:不考慮水的電離)
(4)生成A氣體的方程式:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑..

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.水銀法電解食鹽水是氯堿工業(yè)發(fā)展進程中的重要里程碑,以制得堿液純度高、質(zhì)量好而著稱,其生產(chǎn)原理示意圖如下.下列說法不正確的是(  )
A.電解器中陽極的電極反應(yīng)式為:2Cl--2e-=Cl2
B.解汞室中產(chǎn)生氫氣的電極為陰極
C.當陽極產(chǎn)生3.36 L(標準狀況)氣體時,解汞室中生成NaOH的質(zhì)量為12 g
D.在直流電作用下,電解器中的Na+變成金屬鈉,與水銀形成鈉汞合金,從而與Cl2分開

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.以某冶煉廠排放的廢酸(主要成分為鹽酸,含F(xiàn)e2+、Pb2+、Cu2+、H3AsO3等雜質(zhì))和鋅渣(含ZnO、Zn及其他酸不溶物)為原料制備電池級ZnCl2溶液的工藝流程如下:

回答下列問題:
(1)H3AsO3(亞砷酸)中As元素的化合價是+3.
(2)“浸出”時反應(yīng)池應(yīng)遠離火源,原因是反應(yīng)池中鋅與鹽酸反應(yīng)有H2生成.
(3)“一次凈化”的目的是除Fe、As,加入KClO3、FeCl3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為①KClO3+3H3AsO3=KCl+3H3AsO4(或2FeCl3+H3AsO3+H2O=2FeCl2+H3AsO4+2HCl)②KClO3+6FeCl2+6HCl=6FeCl3+KCl+3H2O③FeCl3+H3AsO4$\frac{\underline{\;電爐\;}}{\;}$FeAsO4↓+3HCl,濾渣A的成分是FeAsO4、Fe(OH)3
(4)“產(chǎn)品”中的主要雜質(zhì)是KCl,避免產(chǎn)生該雜質(zhì)的改進方案是用H2O2(或Cl2)代替KClO3
(5)鋅聚苯胺電池具有價格便宜、重量輕等優(yōu)點,在電動汽車行業(yè)應(yīng)用前景廣闊.負極使用的是高純度鋅片,以 ZnCl2和 NH4Cl 為主要電解質(zhì).鋅聚苯胺電池充電時,負極材料上的電極反應(yīng)式為Zn2++2e-=Zn.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置.下圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉,附氣體的能力強,性質(zhì)穩(wěn)定,請回答:
(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,在導(dǎo)線中電子流動方向   為由a到b(用a、b表示).
(2)負極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O.
(3)電極表面鍍鉑粉的原因為增大電極單位面積吸附氫氣、氧氣分子數(shù),加快反應(yīng)速率,同時也增大了Pt的利用率以降低成本.
(4)該電池工作時,H2和O2連續(xù)由外部供給,電池可連續(xù)不斷提供電能.因此,大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一,金屬鋰是一種重要的儲氫材料,吸氫和放氫原理如下:
Ⅰ.2Li+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiH
Ⅱ.LiH+H2O═LiOH+H2
①已知LiH固體密度為 0.82g/cm3.用鋰吸收 224L(標準狀況)H2,生成的LiH體積  與被吸收的H2體積比為$\frac{1}{1120}$.
②由①生成的LiH與H2O作用放出的H2用作電池燃料,若能量轉(zhuǎn)化率為80%,則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為32mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.我國某地區(qū)已探明蘊藏有豐富的赤鐵礦(主要成分為Fe2O3,還含有SiO2等雜質(zhì))、煤礦、石灰石和黏土.擬在該地區(qū)建設(shè)大型煉鐵廠.

①隨著鐵礦的開發(fā)和煉鐵廠的建立,需要在該地區(qū)相應(yīng)建立焦化廠、發(fā)電廠、水泥廠等,形成規(guī)模的工業(yè)體系.據(jù)此確定圖1中相應(yīng)工廠的名稱:
A.發(fā)電廠,B.焦化廠,C.煉鐵廠,D.水泥廠;
②以赤鐵礦為原料,寫出高爐煉鐵中得到生鐵和產(chǎn)生爐渣的化學(xué)方程式:Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2;CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑.
(2)玻璃鋼可由酚醛樹脂和玻璃纖維制成.
①酚醛樹脂由酚醛和甲醛縮聚而成,反應(yīng)有大量熱放出,為防止溫度過高,應(yīng)向有苯酚的反應(yīng)釜間歇性地加入甲醛,且反應(yīng)釜應(yīng)裝有散熱裝置.
②玻璃鋼中玻璃纖維的作用是增強體.玻璃鋼具有強度高、質(zhì)量輕、耐腐蝕、抗沖擊、絕緣性能好等優(yōu)異性能(寫出兩點即可).
③下列處理廢舊熱固性酚醛塑料的做法合理的是bc.
a.深埋         b.粉碎后用作樹脂填料
c.用作燃料        d.用有機溶劑將其溶解,回收樹脂
(3)工業(yè)上主要采用氨氧化法生產(chǎn)硝酸,如圖2是氨氧化率與氨-空氣混合氣中氧氨比的關(guān)系.其中直線表示反應(yīng)的理論值;曲線表示生產(chǎn)實際情況.當氨氧化率達到100%,理論上r[n(O2)/n(NH3)]=1.25,實際生產(chǎn)要將r值維持在1.7~2.2之間,原因是O2太少不利于NH3的轉(zhuǎn)化,r值為2.2時NH3氧化率已近100%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.在密閉容器中進行X2(g)+Y2(g)?2Z2(g),若X2、Y2的起始濃度分別為0.4mol/L、0.6mol/L,當反應(yīng)達到平衡后各物質(zhì)的濃度不可能是(  )
A.X2為0.1mol/LB.X2為0.2mol/LC.Z2為0.3mol/LD.Z2為0.8mol/L

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同步練習(xí)冊答案