10．制備普通硅酸鹽水泥的主要原料是石灰石、黏土、石膏．從高純度的SiO2熔融體中，拉出直徑約100um的細(xì)絲，就得到傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng)的光導(dǎo)纖維．

分析 制取水泥的主要原料為黏土、石灰石、石膏等；光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，據(jù)此分析．

解答 解：制取水泥的主要原料為黏土、石灰石、石膏等；光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，故從高純度的二氧化硅的熔融體中拉出細(xì)絲即光導(dǎo)纖維，
故答案為：灰石、黏土；石膏；SiO2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)的硅酸鹽工業(yè)--水泥的原料和二氧化硅的用途，難度不大，加強(qiáng)記憶是關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．如圖中A是鈉元素在元素周期表中的相關(guān)信息，B是鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（1）鈉元素的相對(duì)原子質(zhì)量為22.99；
（2）鈉元素屬于金屬（選填“金屬”或“非金屬”）元素；
（3）鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．關(guān)于吸熱反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．只有分解反應(yīng)才是吸熱反應(yīng)
C．吸熱反應(yīng)一定不能在常溫下進(jìn)行
D．已知CO2與CaO化合是放熱反應(yīng)，則CaCO3分解是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素X、Y、Z、W，X與Z同主族且X最外層電子比次外層電子多2個(gè)，Y元素的周期序數(shù)等于族序數(shù)，W元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＞X＞Z＞Y
B．氫化物的穩(wěn)定性：X＞Z
C．Y單質(zhì)可用于鋼軌的焊接
D．原子半徑大小順序：X＜Y＜Z＜W

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．（1）實(shí)驗(yàn)室中可用K35ClO3和濃H37Cl反應(yīng)制取氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：K35ClO3+6H37Cl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O；
氧化產(chǎn)物是Cl2；還原產(chǎn)物是Cl2；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是5：1；得到氯氣的摩爾質(zhì)量是73.3g/mol；產(chǎn)生71.00g的氯氣電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為1.6NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）．
（2）化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，請(qǐng)配平該反應(yīng)．
1Ni2++1H2PO2-+H2O→1Ni++1H2PO3-+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在原子序隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，下列遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸降低
C．鹵素最高價(jià)含氧酸酸性逐漸增強(qiáng)D．鹵素單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在苯的同系物中，加入少量酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后褪色，正確的解釋是（　�。�
A．苯的同系物分子中，碳原子數(shù)比苯多
B．苯環(huán)受側(cè)鏈影響，易被氧化
C．側(cè)鏈?zhǔn)鼙江h(huán)影響，易被氧化
D．分子中含有碳碳雙鍵的緣故

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于溶液中離子的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中離子濃度關(guān)系：c （Na+）+c （H+）=c （CO32-）+c （HCO3-）+c （H2CO3）
B．0.1 mol•L-1的NH4Cl和0.1 mol•L-1的NH3•H2O等體積混合后溶液中的離子濃度關(guān)系：c （Cl-）＞c （NH4+）＞c （H+）＞c （OH-）
C．常溫下，醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，則混合溶液中，離子濃度關(guān)系：c （Na+）=c （CH3COO-）
D．0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中離子濃度關(guān)系：c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
①CO2分子的比例模型示意圖：
②-OH與組成元素相同，含有的電子數(shù)也相同
③HCN分子的結(jié)構(gòu)式：H-C≡N；
④NaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3?Na++H++CO32-；
⑤Na2O的水溶液能導(dǎo)電，這不能說(shuō)明Na2O是電解質(zhì)；
⑥鋁既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，故鋁是兩性元素；
⑦風(fēng)化、干餾、裂化都是化學(xué)變化．
A．①②⑤B．③④⑦C．①④⑥D．④⑤⑥

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