下列物質(zhì)固態(tài)時(shí)屬于晶體的是（    ）

A.玻璃             B.塑料               C.水泥             D.水晶

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：湖北省天門中學(xué)2008－2009學(xué)年高二下學(xué)期5月月考化學(xué)試題(A卷) 題型：022

目前，全世界鎳的消費(fèi)量?jī)H次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位．鎳行業(yè)發(fā)展蘊(yùn)藏著巨大潛力．

Ⅰ：配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑．固態(tài)Ni(CO)4屬于________晶體．

Ⅱ：配合物分子內(nèi)的作用力有________(填編號(hào))．

A．氫鍵

B．離子鍵

C．共價(jià)鍵

D．金屬鍵

Ⅲ．氫氣是新型清潔能源，但難儲(chǔ)運(yùn)．研究發(fā)現(xiàn)，合金可用來儲(chǔ)藏氫氣．鑭()和鎳()的一種合金就是儲(chǔ)氫材料．該合金的晶胞如圖，鎳原子除一個(gè)在中心外，其他都在面上，鑭原子在頂點(diǎn)上．儲(chǔ)氫時(shí)氫原子存在于金屬原子之間的空隙中．

(1)一定條件下，該貯氫材料能快速、可逆地存儲(chǔ)和釋放氫氣，若每個(gè)晶胞可吸收3個(gè)H2，這一過程用化學(xué)方程式表示為：________．

(2)下列關(guān)于該貯氫材料及氫氣的說法中，正確的是________(填序號(hào))

A．該材料中鑭原子和鎳原子之間存在化學(xué)鍵，是原子晶體

B．氫分子被吸收時(shí)首先要在合金表面解離變成氫原子，同時(shí)放出熱量

C．該材料貯氫時(shí)采用常溫高壓比采用常溫常壓更好

D．氫氣很難液化是因?yàn)殡m然其分子內(nèi)氫鍵很強(qiáng)，但其分子間作用力很弱

(3)Ni(CO)6為正八面體結(jié)構(gòu)，鎳原子位于正八面體的中心，配位體CO在正八面體的六個(gè)頂點(diǎn)上．若把其中兩個(gè)CO配位體換成NH3得到新的配合物，則以下物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是________．(填字母編號(hào)，任填一組)(圖中黑點(diǎn)為NH3，圓圈為CO，Ni略去)

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科目：高中化學(xué) 來源：江蘇省清江中學(xué)2008－2009學(xué)年第二學(xué)期高二化學(xué)第2次月考試卷 題型：022

目前，全世界鎳的消費(fèi)量?jī)H次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位．鎳行業(yè)發(fā)展蘊(yùn)藏著巨大潛力．

Ⅰ：配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑．固態(tài)Ni(CO)4屬于

________晶體．

Ⅱ：配合物分子內(nèi)的作用力有________(填編號(hào))．

A．氫鍵

B．離子鍵

C．共價(jià)鍵

D．金屬鍵

Ⅲ：氫氣是新型清潔能源，但難儲(chǔ)運(yùn)．研究發(fā)現(xiàn)，合金可用來儲(chǔ)藏氫氣．鑭()和鎳()的一種合金就是儲(chǔ)氫材料．該合金的晶胞如圖，鎳原子除一個(gè)在中心外，其他都在面上，鑭原子在頂點(diǎn)上．儲(chǔ)氫時(shí)氫原子存在于金屬原子之間的空隙中．

(1)一定條件下，該貯氫材料能快速、可逆地存儲(chǔ)和釋放氫氣，若每個(gè)晶胞可吸收3個(gè)H2，這一過程用化學(xué)方程式表示為：________．

(2)下列關(guān)于該貯氫材料及氫氣的說法中，正確的是________(填序號(hào))

A．該材料中鑭原子和鎳原子之間存在化學(xué)鍵，是原子晶體

B．氫分子被吸收時(shí)首先要在合金表面解離變成氫原子，同時(shí)放出熱量

C．該材料貯氫時(shí)采用常溫高壓比采用常溫常壓更好

D．氫氣很難液化是因?yàn)殡m然其分子內(nèi)氫鍵很強(qiáng)，但其分子間作用力很弱

(3)Ni(CO)6為正八面體結(jié)構(gòu)，鎳原子位于正八面體的中心，配位體CO在正八面體的六個(gè)頂點(diǎn)上．若把其中兩個(gè)CO配位體換成NH3得到新的配合物，則以下物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是________．(填字母編號(hào)，任填一組)(圖中黑點(diǎn)為NH3，圓圈為CO，Ni略去)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知常見物質(zhì)A～J 可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)中部分生成物已略去。其中，構(gòu)成單質(zhì)A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍；組成C的兩種元素位于周期表的同一主族，其價(jià)電子構(gòu)型可表示為ns2np4；B在固態(tài)時(shí)屬于分子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

  

請(qǐng)回答下列問題：

（1）G單質(zhì)對(duì)應(yīng)的元素在周期表中位置是                         ；

（2）寫出E的兩種用途是                                              ；

     說明E的熔沸點(diǎn)明顯高于B的主要原因是                          ；

（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是                                          ；

反應(yīng)④可能的離子方程式是                                      ；

反應(yīng)⑤的離子方程式是                                         ；

（4）①～⑤的反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是                   。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆山西省晉中市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如下表：

元素

相關(guān)信息

X

X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3

Y

Y是地殼中含量最高的元素

Z

Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1

W

W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14

 

（1）W位于元素周期表第         周期第         族；W的原子半徑比X的

                      （填“大”或“小”）。

（2）Z的第一電離能比W的         （填“大”或“小”）； XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是         ；氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱         。

（3）振蕩下，向Z單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無色溶液中滴加NaOH溶液直至過量，能觀察到的現(xiàn)象是                      ；W的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成兩種無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                      。

（4）在25°、101kpa下，已知13.5g的Z固體單質(zhì)在Y2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱419kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                        。

（5）工業(yè)上冶煉Z時(shí)用到的催化劑是冰晶石，制取冰晶石(Na3AlF6)的化學(xué)方程式如下：        2Al(OH)3+ 12HF+ 3 A = 2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O

根據(jù)題意完成下列填空：

①反應(yīng)物A的化學(xué)式為         ，屬于         晶體

②冰晶石（Na3AlF6）是離子化合物，由兩種微粒構(gòu)成，冰晶石晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，位于大立方體頂點(diǎn)和面心，位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個(gè)小立方體的體心，那么大立方體的體心處▽所代表的微粒是           （填具體的微粒符號(hào)）

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆江蘇省海門市高二下學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試題 題型：填空題

已知常見物質(zhì)A～J 可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)中部分生成物已略去。其中，構(gòu)成單質(zhì)A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍；組成C的兩種元素位于周期表的同一主族，其價(jià)電子構(gòu)型可表示為ns2np4；B在固態(tài)時(shí)屬于分子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

  

請(qǐng)回答下列問題：

（1）G單質(zhì)對(duì)應(yīng)的元素在周期表中位置是                          ；

（2）寫出E的兩種用途是                                               ；

     說明E的熔沸點(diǎn)明顯高于B的主要原因是                           ；

（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是                                           ；

反應(yīng)④可能的離子方程式是                                       ；

反應(yīng)⑤的離子方程式是                                          ；

（4）①～⑤的反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是                    。

 

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