對(duì)a g純凈的Na2CO3和a g Na2CO3與NaHCO3的混合物相比，下列各種情況的描述正確的是(    )

A.分別和鹽酸反應(yīng)時(shí)，混合物消耗的鹽酸量大

B.分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，混合物放出的CO2多

C.分別配制等體積的溶液，混合物的物質(zhì)的量濃度大

D.分別配制等體積溶液，混合物的c(Na+)大

解析：此題有兩個(gè)推論：(1)中和酸的能力，因?yàn)椋?/p>

    所以相等質(zhì)量的Na2CO3與NaHCO3相比，Na2CO3中和酸的能力強(qiáng)。

(2)放出CO2的量，由化學(xué)式中含碳量計(jì)算知，NaHCO3含碳量高，故相同質(zhì)量的Na2CO3與NaHCO3相比，NaHCO3放出CO2多。

答案：B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A為只含有C、H、O三種元素的芳香烴衍生物，且芳環(huán)上只有兩個(gè)取代基．各物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

已知：ROH+HX
△
RX+H2O；E為高分子化合物，分子式為（C9H8O2）n；H分子式為C18H16O6；I中除含有一個(gè)苯環(huán)外還含有一個(gè)六元環(huán)．
（1）寫出A、E、I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A
、E
、I
；
（2）寫出F→G的化學(xué)反應(yīng)方程式：
；
（3）B→C的反應(yīng)條件為
NaOH醇溶液、加熱
NaOH醇溶液、加熱
；A+G→H的反應(yīng)類型為
取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）
取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）
；
（4）有機(jī)物A的同分異構(gòu)體只有兩個(gè)對(duì)位取代基，既能與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．則此類A的同分異構(gòu)體有
4
4
種，其中一種在NaOH溶液中加熱消耗的NaOH最多．寫出該同分異構(gòu)體與NaOH溶液加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A為只含有C、H、O三種元素的芳香烴衍生物，各物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖．已知：ROH+HX
△
RX+H2O；E為加聚得到的高分子化合物，分子式為（C9H8O2）n；I中除含有一個(gè)苯環(huán)外還含有一個(gè)六元環(huán)，分子式為C9H8O2；H分子式為C18H16O6．
（1）寫出A、E、I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A
；E
；I
．
（2）B→C的反應(yīng)條件為
氫氧化鈉醇溶液加熱
氫氧化鈉醇溶液加熱
．
（3）A+G→H的反應(yīng)類型為
酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）
酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）
．
（4）有機(jī)物A的同分異構(gòu)體只有兩個(gè)對(duì)位取代基，既能與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．則此類A的同分異構(gòu)體有4種．例如：

請(qǐng)寫出另兩種同分異構(gòu)體
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)a g純凈的Na2CO3和a g Na2CO3與NaHCO3的混合物相比，下列各種情況的描述正確的是(    )

A.分別和鹽酸反應(yīng)時(shí)，混合物消耗的鹽酸量大

B.分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，混合物放出的CO2多

C.分別配制等體積的溶液，混合物的物質(zhì)的量濃度大

D.分別配制等體積溶液，混合物的c(Na+)大

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年上海市虹口區(qū)高三上學(xué)期期末考試（一模）化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

膽礬晶體是硫酸銅的結(jié)晶水合物，其化學(xué)式為CuSO4•5H2O。在加熱情況下，按溫度不同，膽礬晶體會(huì)歷經(jīng)一系列的變化，得到不同組成的固體。

（1）稱取0.1000 g含有雜質(zhì)的膽礬試樣于錐形瓶中，加入0.1000 mol/L氫氧化鈉溶液28.00 mL，反應(yīng)完全后，過量的氫氧化鈉用0.1000 mol/L硫酸滴定到終點(diǎn)，消耗硫酸10.08 mL，則試樣中膽礬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。

（已知：CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4；試樣中的雜質(zhì)不與酸、堿反應(yīng)）

（2）將1.250 g 純凈的膽礬晶體置于坩堝中加熱一段時(shí)間，測(cè)得剩余固體質(zhì)量為0.960 g。剩余固體中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________(保留三位小數(shù))。

（3）將無水硫酸銅加熱至650℃以上，可得到黑色的氧化銅與三氧化硫、二氧化硫和氧氣的混合氣體。現(xiàn)將9.600 g無水硫酸銅充分加熱分解為氧化銅，將生成的氣體通過足量的吸收劑（堿石灰），吸收劑增重4.416 g。計(jì)算最終吸收劑中硫酸鹽與亞硫酸鹽的物質(zhì)的量之比。

（4）無水硫酸銅受熱分解成氧化銅之前，有一種黃色中間產(chǎn)物X出現(xiàn)，其化學(xué)式可以表示為CuaOb(SO4)c（a、b、c為整數(shù)）。將X放入水中，有不溶的藍(lán)色沉淀Y生成（化學(xué)式為CuSO4·nCu(OH)2），同時(shí)還有2/3的硫酸根溶于水。若對(duì)Y進(jìn)行加熱脫水，將失去11.9%的質(zhì)量。已知X和Y均可溶于稀硫酸。通過計(jì)算確定X和Y的化學(xué)式。

 

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