25℃時，在1.0L濃度均為0.01mol?L-1的某一元酸HA和NaA組成的混合溶液中，測得c（Na+）＞c（A-），則下列敘述中，不正確的是（　�。�
分析：A、根據(jù)陰陽離子所帶電荷相等確定溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小，從而確定溶液的酸堿性；
B、根據(jù)混合溶液的酸堿性確定酸的電離程度和酸根離子水解程度的相對大��；
C、根據(jù)物料守恒確定酸根離子和酸的濃度之和；
D、根據(jù)電荷守恒確定溶液中陰陽離子關(guān)系．
解答：解：A、混合溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，因為c（Na+）＞c（A-），所以溶液中c（H+）＜c（OH-），所以pH＞7，故A正確；
B、混合溶液是酸和鈉鹽的混合液，溶液呈堿性，說明酸的電離程度小于酸根離子的水解程度，故B錯誤；
C、根據(jù)溶液中物料守恒得，c（A-）+c（HA）=0.02 mol?L-1，故C正確；
D、混合溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，n（A-）+n（OH-）=n（Na+）+n（H+），溶液中鈉離子不水解，所以n（Na+）=0.01mol/L×1L=0.01mol，所以n（A-）+n（OH-）=0.01mol+n（H+），故D正確；
故選B．
點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)溶液中電荷守恒、物料守恒來分析解答即可，難度不大．
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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?長春一模）25℃時，在1.0L濃度均為0.01mol?L-1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中，測得c（Na+）＞c（A-），則下列描述中，不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

在1.0L密閉容器中放入0.10molA（g），在一定溫度進行如下反應：A（g）?B（g）+C（g ）△H=+85.1kJ?mol-1
反應時間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強（p）的數(shù)據(jù)見下表：
時間t/h 0 1 2 4 8 16 20 25 30
總壓強p/100kPa 4.91 5.58 6.32 7.31 8.54 9.50 9.52 9.53 9.53
回答下列問題：
（1）欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應采取的措施為
 
．
（2）由總壓強p和起始壓強p0計算反應物A的轉(zhuǎn)化率α（A）的表達式為
 
，
平衡時A的轉(zhuǎn)化率為
 
，列式并計算反應的平衡常數(shù)K
 
．
（3）①由總壓強p和起始壓強p0表示反應體系的總物質(zhì)的量n總和反應物A的物質(zhì)的量n（A），n總=
 
mol，n（A）=
 
mol．
②下表為反應物A濃度與反應時間的數(shù)據(jù)，計算：α=
 
．
反應時間t/h 0 4 8 16
c（A）/（mol?L-1） 0.10 a 0.026 0.0065
分析該反應中反應物的濃度c（A）變化與時間間隔（△t）的規(guī)律，得出的結(jié)論是
 
，由此規(guī)律推出反應在12h時反應物的濃度c（A）為
 
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，在1.0L濃度均為0.01mol?L-1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中，測得c（Na+）＞c（A-），則下列描述中，不正確的是（　　）
A．該溶液的pH＜7
B．HA的酸性很弱，A-水解程度較大
C．c（A-）+c（HA）=0.02 mol?L-1
D．n（A-）+n（OH-）=0.01 mo1+n（H+）

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年湖南省岳陽一中高三（上）第一次質(zhì)檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，在1.0L濃度均為0.01mol?L-1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中，測得c（Na+）＞c（A-），則下列描述中，不正確的是（ ）
A．該溶液的pH＜7
B．HA的酸性很弱，A-水解程度較大
C．c（A-）+c（HA）=0.02 mol?L-1
D．n（A-）+n（OH-）=0.01 mo1+n（H+）

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