Question

原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)．
（1）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：
A．NaOH+HCl=NaCl+H₂O，
B．2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
判斷能否設(shè)計(jì)成原電池A．

不能

B．

能

．（填“能”或“不能”）
（2）由銅片、鋅片和足量稀H₂SO₄組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生原電池腐蝕，一段時(shí)間后某電極產(chǎn)生3.36L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體．
①負(fù)極是

鋅

（填“鋅”或“銅”），發(fā)生

氧化

反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；
②正極的電極反應(yīng)式為

2H⁺+2e^-=H₂↑

；
③產(chǎn)生這些氣體共需轉(zhuǎn)移電子

0.3

mol．

Answer 1

分析：（1）能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)必須是自發(fā)的、放熱的氧化還原反應(yīng)；
（2）銅片、鋅片和足量稀H₂SO₄組成的原電池中，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)氫氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算．

解答：解：（1）能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)必須是自發(fā)的、放熱的氧化還原反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，所以不能設(shè)計(jì)成原電池，2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂是自發(fā)的、放熱的氧化還原反應(yīng)，所以能設(shè)計(jì)成原電池，
故答案為：不能，能；
（2）①銅片、鋅片和足量稀H₂SO₄組成的原電池中，鋅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，
故答案為：鋅，氧化；
②銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H⁺+2e^-=H₂↑，
故答案為：2H⁺+2e^-=H₂↑；
③正極上生成氫氣，當(dāng)產(chǎn)生3.36L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=

3.36L

22.4L/mol

×2=0.3mol，
故答案為：0.3．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理、原電池的構(gòu)成條件，難度不大，注意能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)必須是放熱反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．