3．將一定量的氯氣通入200 mL的KBr溶液中，充分反應后將溶液蒸干，得到38.7g干燥的固體物質(zhì)．經(jīng)測定該固體物質(zhì)中K+與Br-的物質(zhì)的量之比為2：1．
（1）計算通入的氯氣在標準狀況下的體積．
（2）計算原KBr溶液的物質(zhì)的量濃度．

分析 由方程式2KBr+Cl2=2KCl+Br2，K+與Br-的物質(zhì)的量之比為2：1 說明Br-被氧化了一半，剩余固體中KBr和KCl的物質(zhì)的量相等，由此分析解答．

解答 解：由方程式2KBr+Cl2=2KCl+Br2，K+與Br-的物質(zhì)的量之比為2：1 說明Br-被氧化了一半，剩余固體中KBr和KCl的物質(zhì)的量相等，設KBr和KCl的物質(zhì)的量為n，則（119+74.5）n=38.7，解之得n=0.2mol，所以通入氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，所以原KBr的物質(zhì)的量0.4mol，
（1）通入的氯氣在標準狀況下的體積為：0.1×22.4=2.24L，答：氯氣在標準狀況下的體積為：2.24L；
（2）原KBr的物質(zhì)的量濃度：$\frac{0.4mol}{0.2L}$=2mol/L，答：原KBr溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．

點評 本題考查混合物計算，難度不大，注意利用差量法計算，根據(jù)質(zhì)量守恒定律理解質(zhì)量差量法．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．中小學生使用的涂改液被稱為“隱形殺手”，是因為涂改液里主要含有二甲苯  等有機烴類物質(zhì)，長期接觸二甲苯會對血液循環(huán)系統(tǒng)產(chǎn)生損害，可導致再生障礙性貧血和骨髓綜合癥（白血病的前期）．下列說法不正確的是（　�。�
A．二甲苯有三種同分異構(gòu)體
B．二甲苯和甲苯是同系物
C．二甲苯分子中，所有碳原子都在同一個平面上
D．1mol二甲苯完全燃燒后，生成的二氧化碳和水的物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且簡單離子Ym-與Zn+具有相同的核外電子排布．下列化合物中同時存在非極性鍵和離子鍵的是（　�。�
A．Z2Y2B．X2Y2C．Z2YD．ZYX

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某固體混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或多種組成，現(xiàn)對該混合物做如下實驗，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標準狀況下的體積）：關(guān)于該固體混合物，下列說法正確的是（　�。�
A．一定含有Al，其質(zhì)量為4.5g
B．一定不含F(xiàn)eCl2，可能含有MgCl2和AlCl3
C．一定含有MgCl2和FeCl2
D．一定含有（NH4）2SO4和MgCl2，且物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．合成纖維中目前產(chǎn)量占第一位的是聚酯纖維--滌綸，滌綸是聚對苯二甲酸乙二醇酯的商品名．其結(jié)構(gòu)為．
滌綸的一種合成路線如圖：

（1）A中官能團的結(jié)構(gòu)式為，反應①、②的反應類型分別為消去反應、加成反應，有機物B的名稱是1，2-二溴乙烷，反應③可用的試劑為氫氧化鈉水溶液；
（2）寫出反應⑤的化學方程式；
（3）1molD與足量銀氨溶液反應，可得到4mol銀單質(zhì)；
（4）寫出有機物C的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)，并同時符合下列天劍的所有有機物的結(jié)構(gòu)簡式：；
a．能發(fā)生消去反應
b．能與濃溴水反應生成白色沉淀
c．核磁共振氫譜有6個峰
（5）工業(yè)上常用烴F直接氧化來制取有機物E，已知：F的分子式為C8H10，則其結(jié)構(gòu)簡式為；F的一種同系物G比F多2個碳原子，其中苯環(huán)上只有一個取代基的G的結(jié)構(gòu)有4種．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．（1）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應，生成NOx等污染大氣．其中生成NO的能量變化示意圖如圖1：
①該反應的熱化學方程式為
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+184kJ•mol-1．
②根據(jù)圖1所示，只改變條件R，當N2的轉(zhuǎn)化率從a3到a1時，平衡常數(shù)KAC．
A．可能增大     B．一定不變     C．可能不變 D．可能減小     E．增大、減小、不變均有可能
（2）尿素（又稱碳酰胺）是含氮量最高的氮肥，工業(yè)上利用CO2和NH3在一定條件下合成尿素的反應分為：
第一步：2NH3（g）+CO2（g）?H2NCOONH4（氨基甲酸銨） （l）
第二步：H2NCOONH4（l）?H2O（g）+H2NCONH2（l）
某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為500L的密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，驗測得
反應中各組分的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖2所示：
①合成尿素總反應的快慢由第二步反應決定．
②反應進行到10min時測得CO2的物質(zhì)的量如上圖所示，則用CO2表示的第一步反應的速率v（CO2）=1.5×10-4mol/（L•min）．
③由氨基甲酸銨和CO2曲線變化可得出關(guān)于濃度變化和平衡狀態(tài)的兩條結(jié)論是：a．氨基甲酸銨濃度先增大，15min后減小；b15min時第一步反應達到平衡狀態(tài)，55min第二步反應達到平衡狀態(tài)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．在研究金礦床物質(zhì)組分的過程中，通過分析發(fā)現(xiàn)了Cu-Ni-Zn-Sn-Fe多金屬互化物．
（1）某種金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于晶體（填“晶體”或“非晶體”），可通過X-射線衍射實驗方法鑒別．
（2）基態(tài)Ni2+的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d8；配合物Ni（CO）4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑．固態(tài)Ni（CO）4屬于分子晶體；Ni2+和Fe2+的半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO＞FeO（填“＜”或“＞”）．
（3）銅能與類鹵素（SCN）2反應生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2分子中含有σ鍵的數(shù)目為5NA；類鹵素（SCN）2對應的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸點低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點，其原因是異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸分子間不能形成氫鍵；寫出一種與SCN-互為等電子體的分子CO2（用化學式表示）．
（4）氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖，碳原子的雜化方式為sp3、sp2．

（5）立方NiO（氧化鎳）晶體的結(jié)構(gòu)如圖-1所示，其晶胞邊長為apm，列式表示NiO晶體的密度為$\frac{4×74.7}{（a×1{0}^{-10}）^{3}×{N}_{A}}$g/cm3（不必計算出結(jié)果，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）．人工制備的NiO晶體中常存在缺陷（如圖-2）：

一個Ni2+空缺，另有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代，其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化．已知某氧化鎳樣品組成Ni0.96O，該晶體中Ni3+與Ni2+的離子個數(shù)之比為1：11．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．GTN{[Ni（CHZ）3]（ClO4）2}是一種新型的起爆藥．
（1）基態(tài)鎳原子有2個未成對電子，二價鎳離子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d8．
（2）ClO4-的空間構(gòu)型是正四面體（用文字描述）；與ClO4-互為等電子體的一種分子為CCl4等（填化學式）；HClO4酸性比HClO2強，其原因是HClO4有3個非羥基氧，而HClO2有1個非羥基氧．
（3）化學式中CHZ為碳酸酰肼，化學式為CO（N2H3）2，碳酰肼中碳原子的雜化軌道類型為sp2；1molCO（N2H3）2分子中含有σ鍵數(shù)目為11NA．
（4）高氯酸三碳酰肼合鎳可由NiO、高氯酸及碳酰肼化合而成，NiO的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中含有的Ni2+數(shù)目為x，Ni2+的配位數(shù)為y，NiO晶體中棱長a=0.208nm，每個鎳離子距離最近的鎳離子數(shù)目為z．
    ①x：y：z=2：3：6．
    ②NiO晶體的密度為$\frac{4×75}{{N}_{A}×（2.08×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（不必計算出結(jié)果）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．向含1mol NaOH、2mol NaAl（OH）4、1mol Ba（OH）2的混合液中加入稀硫酸充分反應，加入溶質(zhì)H2SO4的量和生成沉淀的量的關(guān)系正確的是（　�。�
選項ABCD
n（H2SO4）/mol2345
n（沉淀）/mol2321.5
A．AB．BC．CD．D

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