Question

常溫時，將V₁mL c₁ mol?L^-1的醋酸滴加到V₂mL c₂ mol?L^-1的燒堿溶液中，下列結(jié)論正確的是（　�。�

A．若V₁=V₂，且混合溶液pH＜7，則有c₁＜c₂

B．若V₁=V₂，c₁=c₂，則混合溶液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）

C．若混合溶液的pH=7，則有c₁V₁＞c₂V₂

D．若混合溶液的pH=7，則混合溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析：A．根據(jù)溶液電中性和物料守恒聯(lián)式求解；
B．如c₁＜c₂，則c₁V₁＜c₂V₂，堿過量；
C．根據(jù)醋酸鈉溶液的酸堿性判斷；
D．根據(jù)電荷守恒分析．

解答：解：A．如c₁＜c₂，則c₁V₁＜c₂V₂，堿過量，反應(yīng)后溶液呈堿性，則pH＞7，故A錯誤；
B．若V₁=V₂，c₁=c₂，堿過量，則c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)溶液呈電中性可知：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），所以c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故B錯誤；
C．醋酸鈉是強堿弱酸鹽其溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則醋酸應(yīng)該稍微過量，則c₁V₁＞c₂V₂，故C正確；
D．如果混合溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)溶液呈電中性可知：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），所以c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故D錯誤；
故選：C．

點評：本題考查酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，本題注意醋酸為弱電解質(zhì)這一特點，結(jié)合溶液電中性解答本題．