12．下列各組離子在常溫下一定能大量共存的是（　�。�
A．NaHS溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+
B．在c（H+）/C（OH-）=1012的溶液中：NH4+、NO3-、K+、Cl-
C．加入鋁粉能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-
D．通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-

分析 A．易生成CuS沉淀；
B．c（H+）/C（OH-）=1012的溶液呈酸性；
C．加入鋁粉能放出H2的溶液，可能為強堿性溶液，也可能為非氧化性酸溶液；
D．碳酸酸性比HClO強．

解答 解：A．NaHS溶液中不能大量存在Cu2+，易生成CuS沉淀，故A錯誤；
B．c（H+）/C（OH-）=1012的溶液呈酸性，酸性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故B正確；
C．加入鋁粉能放出H2的溶液，可能為強堿性溶液，也可能為非氧化性酸溶液，堿性條件下Mg2+、NH4+不能大量存在，酸性條件下NO3-不能大量存在，否則不生成氫氣，故C錯誤；
D．碳酸酸性比HClO強，通入大量CO2的溶液中ClO-不能大量存在，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查離子的共存，為高考常見題型，側(cè)重學生思維嚴密性的考查，注意把握習題中的信息是解答的關鍵，熟悉離子的性質(zhì)及反應即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．通常情況下，NCl3是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型與氨分子相似，下列對NCl3的有關敘述正確的是（　�。�
A．分子中鍵角小于109.5°是因為氮原子軌道雜化類型為sp2雜化
B．Cl的電負性強于N的電負性
C．NCl3分子是極性分子
D．NBr3 比NCl3易揮發(fā)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．某學生設計了如圖所示的裝置（框內(nèi)部分未畫出），在裝置內(nèi)起初發(fā)生的反應為Cu+H2SO4═
H2↑+CuSO4（未注明反應條件），試回答：
（1）該裝置的名稱是電解池（填“電解池”或“原電池”）；
（2）A、B中至少有一種是金屬銅（填名稱），接電源的正極（填“正極”或“負極”）；
（3）寫出該裝置中發(fā)生還原反應的電極反應方程式為2H++2e-=H2↑；
（4）若C溶液為100ml飽和食鹽水，A 和B電極均為碳棒，該學生利用圖示裝置進行電解，寫出該電解過程中的總反應的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-，當放出標況下112ml氫氣時，該溶液的pH=13（室溫下）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．常溫常壓下，某氣體RO2對氫氣的相對密度為32，則R的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A．32g/molB．32C．64D．64g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化可由一步反應完成的是（　　）
A．SiO2→H2SiO3B．Cu（OH）2→Fe（OH）3C．CaCO3→Na2CO3D．K2O→KOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法錯誤的是（　�。�
A．物質(zhì)的實驗式就是其分子式
B．質(zhì)譜法可以測定物質(zhì)的相對分子量
C．從物質(zhì)的紅外光譜圖可以獲得分子中含有化學鍵或官能團的信息
D．從核磁共振氫譜圖可以推知該有機物分子有幾種不同類型的氫原子及他們的數(shù)目

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．25℃時，pH=3的1.0L NaHSO3溶液中，含Na+數(shù)目為0.001NA
B．常溫下，1L pH=12的Ba（OH）2 溶液中含OH-的數(shù)目為2NA
C．1L0.1mol•L-1的氨水中含有的NH3分子數(shù)小于0.1 NA
D．在高溫高壓下，28gN2和6g H2充分反應生成NH3的分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下22.4LNH3中含有的分子總數(shù)小于NA
B．1molFe3+完全水解生成氫氧化鐵膠體粒子的數(shù)目為NA
C．1molCl2與足量NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．0.1 mol/L的醋酸鈉溶液中含CH3COOH、CH3COO- 粒子總數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，在由水電離出的c（H+）=1.0×10-13 mol/L溶液中一定可以大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、NH4+、Cl-、CO32-B．K+、Na+、Cl-、NO3-
C．K+、Na+、NO3-、I-D．Al3+、Na+、HCO3-、NO3-

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