【題目】下列關(guān)于化學(xué)觀或化學(xué)研究方法的敘述中，錯誤的是

A. 在化工生產(chǎn)中應(yīng)遵循“綠色化學(xué)”的思想

B. 在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑

C. 在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料

D. 根據(jù)元素周期律，由HClO4可以類推出氟元素也存在最高價氧化物的水化物HFO4

【答案】D

【解析】

試題A、“綠色化學(xué)”原子利用率100%，減少和消除工業(yè)污染源頭，故說法正確；B、在過渡元素中找催化劑，故說法正確；C、在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體，故說法正確；D、F非金屬性最強(qiáng)，沒有正價，故說法錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A，B，C，D，E五種短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大．其中只有C是金屬，D的單質(zhì)是黃色固體，A，B，D在周期表中的相對位置關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.E元素位于周期表中的第三周期、ⅥA族
B.B的簡單陰離子比D的簡單陰離子還原性強(qiáng)
C.B與C形成的化合物中一定含有共價鍵
D.A，B兩元素形成的常見化合物的分子中均含有極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式不正確的是（ ）
A.向硅酸鈉溶液中通入少量CO2氣體 SiO +CO2+H2O═H2SiO3↓+CO
B.將Cu片插入FeCl3溶液中 Cu+Fe3+═Fe2++Cu2+
C.向燒堿溶液中滴加少量Al2（SO4）3溶液 Al3++4OH﹣═[Al（OH）4]﹣
D.將Ag絲插入NaNO3和H2SO4的混合液中 3Ag+4H++NO ═3Ag++NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生活中處處有化學(xué)，下列表述不正確的是

A.嚴(yán)禁亂棄廢電池，防止重金屬污染土壤和水源

B.皮膚沾有苯酚時，立即用氫氧化鈉稀溶液擦洗

C.硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料

D.用含有橙色的酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗酒后駕車，利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n2-1。下列有關(guān)X的說法中不正確的是(　　 )

A. X能形成化學(xué)式為X(OH)3的堿B. X能與某些金屬元素形成化合物

C. X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)D. X可能形成化學(xué)式為KXO3的鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（ ）
A.Na2S溶液：c（Na+）＞c（HS﹣）＞c（OH﹣）＞c（H2S）
B.Na2C2O4溶液：c（OH﹣）=c（H+）+c（HC2O4﹣）+2c（H2C2O4）
C.Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=2c（CO ）+c（OH﹣）
D.CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）+2c（Cl﹣）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列行為中符合安全要求的是( )

A. 進(jìn)入礦井時，用火把照明

B. 實驗時，將水倒入濃硫酸配制稀硫酸

C. 用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣

D. 制取蒸餾水時，蒸餾燒瓶底部墊石棉網(wǎng)加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于實驗操作的說法正確的是（）

A.稀釋濃硫酸時，將蒸餾水沿器壁緩慢注入濃硫酸中

B.點燃可燃性氣體如H2、CO等時，先檢驗氣體純度后點燃

C.蒸發(fā)過程中，蒸發(fā)皿中沒有水時才能停止加熱

D.過濾時，漏斗里液體的液面要高于濾紙邊緣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡．根據(jù)要求回答問題

（1）鋁鹽的水解原理在生活中應(yīng)用廣泛，如明礬常作凈水劑，其凈水的原理是_________（用離子方程式表示）；如硫酸鋁常作泡沫滅火器原料之一，其原理是________________（用離子方程式表示）。

（2）室溫下，0．1 mol／L的某二元酸H2B溶液中，溶液中存在的含B粒子只有HB一、B2－，回答下列問題：

①寫出H2B在水中的電離方程式是_________________________________________；

②在0.1 mol/L 的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是_______；

A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol/L B．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－) D．c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)

③已知0.1 mol/L NaHB溶液的pH＝2, 0.1 mol/L NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序為______________________________________________。

（3）已知25 ℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下：HCN:4.9×10－10，H2CO3:K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11，向NaCN溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ________。

（4）含Cr2O72﹣的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10﹣3 mol·L﹣1的Cr2O72﹣．為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下處理：

①綠礬為FeSO4·7H2O，反應(yīng)（I）中FeSO4與Cr2O72﹣的物質(zhì)的量之比為_________．

②常溫下若處理后的廢水中c（Cr3+）=6.0×10﹣7 mol·L﹣1，則處理后的廢水的pH=______．（Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10﹣31）

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