【題目】將氫氧化鈉溶液滴入某氯化鎂和氯化鋁的混合溶液中，則下列圖象變化趨勢(shì)正確的( )

A. B.

C. D.

【答案】B

【解析】

氯化鎂和氫氧化鈉生成氯化鈉和氫氧化鎂沉淀；氯化鋁和氫氧化鈉生成氯化鈉和氫氧化鋁沉淀，所以剛開(kāi)始沉淀逐漸增大，氫氧化鋁和過(guò)量的氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉和水，所以當(dāng)氫氧化鈉過(guò)量時(shí)，沉淀會(huì)溶解一部分，然后分析圖象并對(duì)照即可。

氯化鎂和氫氧化鈉生成氯化鈉和氫氧化鎂沉淀；氯化鋁和氫氧化鈉生成氯化鈉和氫氧化鋁沉淀，所以剛開(kāi)始隨著氫氧化鈉的加入，沉淀逐漸增大，故D錯(cuò)誤，氫氧化鋁和過(guò)量的氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉和水，所以當(dāng)氫氧化鈉過(guò)量時(shí)，沉淀會(huì)溶解一部分，在圖象中就是沉淀的質(zhì)量會(huì)下降，故A錯(cuò)誤，但是氫氧化鎂是不溶于氫氧化鈉的，所以最后是一條平行于橫坐標(biāo)的直線(氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量保持不變)，故C錯(cuò)誤，只有B符合，
所以B選項(xiàng)是正確的。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時(shí)間(讓碘化物充分溶解在水中)，得到海帶灰懸濁液，然后按以下實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘：

（1）指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①_________③_________

（2）操作③中所用的有機(jī)試劑可以是CCl4，簡(jiǎn)述選擇理由_________________________________。

（3）操作過(guò)程③包括如下幾步：

A．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； B．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中； C．把50 mL碘水和15 mL有機(jī)溶劑(你所選的)加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞； D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正； E．靜置、分層； F．將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn)； G．旋開(kāi)活塞，用燒杯接收溶液； H．從分液漏斗上口倒出上層液體。

a．上述F步操作的目的是：_____________________________

b．最后碘的CCl4溶液是通過(guò)_____________________獲得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。

（4）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶液CCl4，還需要經(jīng)過(guò)蒸餾，觀察下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，指出儀器名稱b__________，冷卻水從____進(jìn)入（填A或B）,最后碘留在_________________里。（填儀器名稱）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵②共價(jià)化合物一定含共價(jià)鍵，也可能含離子鍵③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物

A.①②B.②④C.②③④D.①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】肼(N2H4)暴露在空氣中容易爆炸，但利用其作燃料電池是一種理想的電池，具有容量大、能量轉(zhuǎn)化效率高、產(chǎn)物無(wú)污染等特點(diǎn)，其工作原理如圖所示，下列敘述正確的是

A. 負(fù)極反應(yīng)為4OH－+N2H4 4e– = N2↑+4H2O

B. 當(dāng)消耗1molO2時(shí)，有2mol Na+由甲槽向乙槽遷移

C. 電池工作時(shí),正極附近的pH降低

D. 若去掉離子交換膜電池也能正常工作

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于晶體的下列說(shuō)法正確的是

A. 任何晶體中,若含有陽(yáng)離子就一定有陰離子

B. 原子晶體中只含有共價(jià)鍵

C. 原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高

D. 離子晶體中只含有離子鍵,不含有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用下列裝置制備無(wú)水AlCl3(183℃升華，過(guò)潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧)。下列說(shuō)法正確的是

A. 該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中e瓶可能產(chǎn)生白霧

B. b、c裝置中分別盛裝飽和NaHCO3溶液和濃硫酸

C. 實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃d處酒精燈，再點(diǎn)燃a處酒精燈

D. 實(shí)驗(yàn)后向燒瓶中加入足量硝酸銀和確硝酸，可確定生成的MnCl2的質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.氟元素為非金屬性最強(qiáng)的元素，氟無(wú)正價(jià)

B.第ⅠA、ⅡA族元素都具有較強(qiáng)的金屬性

C.非金屬性：F>Cl>Br>I，則酸性HF>HCl>HBr>HI

D.堿性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室利用下圖裝置制備H2S氣體，并探究H2S的有關(guān)性質(zhì)�；卮鹣铝袉�(wèn)題:

（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，檢查裝置氣密性的方法是_________________。

（2）若裝置不漏氣，加入裝置中的藥品為_________(填字母)。

a.FeS和稀硫酸 b.Na2S和稀硫酸 C.ZnS和稀硝酸d.CuS和稀鹽酸

該反應(yīng)的離子方程式為_________________。

（3）打開(kāi)彈簧夾使反應(yīng)發(fā)生，將生成的H2S氣體通入1.0mol/LFe(NO3)3溶液中，觀察到有淺黃色固體析出。為探究實(shí)際參與該反應(yīng)的微粒種類，設(shè)計(jì)如下圖裝置：

若A裝置中加入1.0mol/L的FeCl3溶液，并測(cè)其pH=1，則B裝置中加入的試劑是______；實(shí)驗(yàn)觀察到A、B中均有淺黃色固體析出，則H2S與Fe(NO3)3溶液反應(yīng)的離子方程式為_______。

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，使反應(yīng)停止的操作是______；此時(shí)反應(yīng)停止的原因是______________。

（5）常溫下，以Na2S為樣品，選擇合理的儀器和試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)①證明氫硫酸為二元弱酸②測(cè)量并估算氫硫酸的Ka2(H2S),則需要的主要計(jì)量?jī)x器為電子天平、容量瓶、_____、_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硝酸是重要的化工原料，在工業(yè)上可用于制造化肥、農(nóng)藥、炸藥和染料等。下列關(guān)于濃硝酸性質(zhì)的描述不正確的是

A.難揮發(fā)B.能溶于水C.能與碳反應(yīng)D.能與氨氣反應(yīng)

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